I II

Cl. 58,05 57,40 58,37 57,88

TRICI1L0RURE DE VANADIUM (VCi 3 )

Le trichlorure de vanadium est un corps solide, cristallisé en très belles tables couleur fleur de pêcher, transparentes, semblables, comme aspect, aux cristaux de sesquichlorure de chrome. Il n’est pas volatil, quand on le chauffe dans l’hydrogène. Chauffé à l’air il donne naissance à des fumées d’oxytrichlorure (VO s Cl 3 ) et laisse un résidu d’acide vanadique. Chauffé dans l'hydrogène, il abandonne un équivalent de chlore pour fournir du bichlorure, et ce corps à son tour est réduit en vanadium métallique.

Abandonné à l’air, il absorbe rapidement de l’humidité et se transforme en un liquide brun foncé, qui devient vert par l’addition d’une goutte d’acide chlorhydrique. On a alors une dissolution d’un sel renfermant l’oxyde VO 3 .

Projeté dans l’eau, il n’est pas tout de suite mouillé par ce liquide; il flotte

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quelque temps, puis donne une liqueur brune, qui verdit par l’addition d’une petite quantité d’acide chlorhydrique. C’est le même liquide que celui qu’on obtient en réduisant par le magnésium la dissolution d’acide vanadique dans l’acide sulfuriqne. L’action du permanganate de potasse fait voir que le vanadium y est à l’état de trioxyde. On a :

VC1 3 + 20 + 3H0 = VO 3 + 20 + 3 HCl = VO 5 + 3HC1.

Pour obtenir ce corps, il suffit: 1“ d’abandonner du tétrachlorure de vanadium à lui-même à la température ordinaire; 2° de décomposer le tétrachlorure en le chauffant à une température voisine de son point d’ébullition ; 3° de chauffer le tétrachlorure avec de l’hydrogène : il se forme dans ce dernier cas en même temps du bichlorure de vanadium.

La densité de ce corps à 18 degrés est de 3,00.

11 se dissout dans l’alcool et donne une liqueur vert-bleuâtre; avec l’éther il fournit une liqueur verte.

Trouvé.