DENSITÉ DE VAPEUR DU TÉTRACHLORURE DE VANADIUM

Pour déterminer la densité de vapeur du tétrachlorure de vanadium, la méthode si simple et si élégante de Dumas n’est pas directement applicable. Le corps se dédouble facilement, en effet, au voisinage de son point d’ébullition, en chlore et en trichlorure, et les nombres obtenus par ce procédé sont trop forts.

Pour pouvoir appliquer la méthode de Dumas, Roscoe a dû employer un petit artifice. Il emploie un baLon b à 2 tubulures (fig. 2). Le tétrachlorure est enfermé dans l’ampoule a fixée à l’une des tubulures, pendant que le ballon b est chauffé au-dessus du point d’ébullition du tétrachlorure. On fait passer les

Fig. 2.

vapeurs de ce corps, de l’ampoule a dans le ballon b, le système ayant été amené à la forme indiquée par la portion inférieure de la figure, de façon à chauffer le ballon b au bain d’huile. On scelle le ballon b au point c et on le porte à la température de 200 degrés, puis on scelle ce ballon au point d.

Par ce procédé Roscoe a trouvé pour densité de vapeur du tétrachlorure :

Trouvé. Théoriquement.

Air= 1. 6,69 6,69

Par la méthode directe il avait eu les nombres suivants :

Air — 1. 0,86 »

En chauffant à une température supérieure, Roscoe a eu les nombres:

Air=t. 6,49 »

ce qui tient à la production de chlore libre, dans cette opération.

Ut

Roscoe.

Trouvé.

Analyse. Calculé. ---- -'-———-- Moyenne.