SELS DE BIOXYDE DE MOLYBDÈNE

L’oxyde anhydre n’est pas saliflable et l’hydrate précipité ne se dissout que difficilement dans les acides. Pour préparer les sels de bioxyde de molybdène, on peut, ou dissoudre l’hydrate dans les acides, ou, plus facilement, attaquer le molybdène par les acides dont on veut avoir les sels en présence d’acide azotique qu’on ajoute peu à peu, ou encore faire digérer le molybdène en présence de l’acide molybdique et des acides dont on veut avoir les sels, jusqu’à disparition de la couleur bleu foncé et apparition d’une coloration d’un rouge brun. Les sels ainsi obtenus sont presque noirs quand ils sont anhydres ; hydratés, ils sont rouges, et donnent dans l’eau une dissolution d’un rouge brun. Ils ont une saveur âcre, légèrement acide et laissent un arrière-goût métallique. Leurs dissolutions chauffées à l’air s’oxydent facilement et bleuissent. En présence du zinc, ils sont réduits et donnent naissance à un précipité d’hydrate de sesquioxyde. L’hydrogène sulfuré y donne, au bout de quelque temps, un précipité brun de sulfure. En présence des alcalis, ils donnent un précipité de bioxyde soluble dans l’eau et dans l’ammoniaque étendue. Les carbonates de potasse et de soude produisent aussi avec eux un précipité qui se redissoul dans

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un excès de réaclif. Ils donnent avec le phosphate de soude un précipité brun clair. Le sulfhydrate d’ammoniaque en précipite un sulfure soluble dans un excès de réactif. Les cyanures jaune et rouge fournissent avec eux un précipité brun foncé soluble dans en excès de réactif.

OXYDE VERT OLIVE [Mo 3 O 5 (?)]

Quand on fait digérer, en vase clos, entre 40 et 60 degrés, deux parties de molybdène réduit en poudre et une partie d’acide molybdique, avec beaucoup d’eau, il se produit, au bout de quelques jours, une coloration bleue, puis verte, de laquelle le chlorhydrate d’ammoniaque solide précipite un oxyde vert, soluble dans l’eau pure. On obtient encore une matière analogue en faisant digérer ensemble les dissolutions dans les acides de l’oxyde brun et de l’oxyde bleu, et précipitant la dissolution par l’ammoniaque. Mais l’eau permet dans ce cas de séparer les deux oxydes.

OXYDE BLEU. — MOLYBDATE D’OXYDE DE MOLYBDÈNE [Mo 3 O 8 OU Mo 2 0 5 (?)]

Cet oxyde s’obtient à l’état anhydre et à l’état hydraté. Il se produit par l’oxydation incomplète du molybdène et des sesquioxyde et bioxyde. On le prépare ordinairement par la réduction de l’acide molybdique et des molvbdates.

OYYDE ANHYDRE

Berlin l’obtient en calcinant dans un creuset à l’abri de l’air, un mélange d’une partie de molybdate ordinaire d’ammoniaque avec deux parties d’acide molybdique. Quand la masse est fondue, elle est reprise par l’eau et débarrassée de l’excès d’acide molybdique par une dissolution d’ammoniaque. Avec un excès de molybdate d’ammoniaque, on obtiendrait des matières moins riches en oxygène. Il faut remarquer que l’oxyde préparé de cette façon contient de l’azote. Il se présente sous forme d’une poudre brillante d’un éclat violacé.

Buffet Wœhler {Ann. Pharm., t. CX, p. 275) l’ont obtenu en cristaux brillants de couleur cuivrée, se colorant en bleu à l’air, bons conducteurs de l’électricité, en faisant passer dans de l’acide molybdique fondu dans un tube en U un courant voltaï |ue.

Analyses. Calculé. Berlin. Wœhler.

Mo. 69,23 69,26 69,33