SULFURES DE CHROME

PROTOSULFURE DE CHROME (CrS)

Lorsqu’on maintient le sesquisulfure de chrome dans un courant d’hydrogène à haute température, il se dégage de l’hydrogène sulfuré et du soufre, et il reste une matière noire qui a la composition du protosulfure. Cette poudi'c se grille facilement en se transformant en sesquioxyde et, chauffée dans un courant de chlore, elle fournit du sesquichlorure de chrome. Chauffée dans un tube fermé, elle ne dégage l)oint de soufre comme le sesquisulfure. Les acides l’attaquent difficilement [H. Moissan].

On peut préparer aussi le protosulfure de chrome en chauffant à 44” degrés le l)rotochlorure de chrome dans un courant d’hydrogène sulfuré. 11 se dégage de l’acide chlorhydrique, et il reste dans le tube une matière d’un gris noir ayant en partie conservé l’aspect micacé du protochlorure, et qui a les mêmes propriétés que le protosulfure amorphe obtenu précédemment [H. Moissan].

Enfin, on peut obtenir un protosulfure de chrome hydraté en précipitant un sel de protoxyde de chrome par un sulfure alcalin. 11 se forme dans ces onditions un précipité noir insoluble dans un excès de réactif.

CrCl + KS = CrS + KCl.

SESQUISULFURE DE CHROME (Cr®S')

Uréparatiox. — On peut obtenir ce composé en portant 0 sesquichlorure de chrome au rouge dans un courant d’hydrogène sulfuré [Harten].

Cette réaction peut se faire à la température d’ébullition du soufre à 44» degrés. On obtient ainsi un sulfure en paillettes noires, brillantes, qui ont gardé la forme cristalline du chlorure et qui, par calcination à l’air, se transforment en sesquioxyde conservant toujours l’apparence nacrée du chlorure qui a servi de point de départ. C’est là un phénomène d’épigénie double bien commun dans les transformations d’oxydes en sulfures [H. Moissan],

On peut encore préparer le sesquisulfure de chrome en maintenant à 44o degrés

dans un courant d’hydrogène sulfuré l’hydrate de sesquioxyde de chrome H. Moissan].

Enfin, on peut l’obtenir en exposant le sesquioxyde de chrome, dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, à l’action des vapeurs de sulfure de carbone.

Lorsqu’on verse un sulfure soluble dans un sel de sesquioxyde de chrome, il se dégage de l’acide sulfhydrique et il se dépose de l’hydrate de sesquioxyde qui ne renferme pas de sulfure de chrome.

Cr20», .îSO», nHO + 3KS + ."iHO = ."iHS + 3(KO, SO»j + Ci-aOs, nHO.

En traitant une solution d’acide chromique par l’hydrogène sulfuré ou le sulfhydrate d’ammoniaque, on obtient des composés sulfurés du chrome incomplètement étudiés, et qui mériteraient de nouvelles recherches [Berzélius. Traité de chimie, t. II, p. 3ii].

Propriétés. —Le sesquisulfure de chrome est très difficilement attaquable par les acides, excepté par Tacide azotique et surtout l’eau régale qui le dissolvent en fournissant une solution chromique. Chauffé légèrement dans un courant de chlore, il devient incandescent et se transforme en sesquichlorure de chrome. Calciné au contact de l’air, il dégage de l’acide sulfureux et laisse un résidu vert de sesquioxyde ; îi l’abri de l’air, il donne du soufre et fournit un composé moins sulfuré.

Ce sulfure de chrome peut produire des sulfures doubles avec les alcalis. Si Ton projette du sesquisulfure de chrome dans du sulfure de potassium fondu, on obtient, en reprenant la masse par l’eau, une poudre rouge à aspect cristallin qui n’est stable que dans une solution de sulfure alcalin, et que l’eau décompose en la dédoublant en sulfure de chrome et sulfure alcalin [H. Moissan].

SULFURE DE CHROME PYROPHORIQUE (Cr'S^)

Ce composé s’obtient en réduisant le sulfate de sesquioxyde de chrome dans l’hydrogène. Il est de couleur nome, présente un aspect boursouflé et brûle au contact de l’air en donnant de vives étincelles. Les produits de la combustion sont du gaz sulfureux et du sesquioxyde de chrome [Kopp. Comptes rendus, t. XVIII p. ii56]. En présence du chlore, ce sulfure prend feu et se transforme en sesquichlorure.

SÉLÉNIURES DE CHROME

Protoséléiiluro de clirome. — On le prépare comme le protosulfure en chauffant le protochlorure dans l’hydrogène sélénié, ou bien en réduisant par l’hydrogène pur le sesquiséléniure de chrome.

Coudre noire se grillant très bien et attaquée facilement par le chlore.

HoH<iulséléulurc de cliroiiic. — On peut l’obtenir conservant la forme cris-

talline du sesquichlorure en chauffant ce dernier dans un courant d’hydrogène sélénié. C’est une matière noire, ressemblant assez au sulfure correspondant, qui se grille avec la plus grande facilité en laissant un sesquioxyde de chrome d’une très belle couleur verte. Le sesquiséléniure de chromo amorphe s’obtient eu chauffant dans un tube de verre du sesquioxyde de chrome non calciné, au contact de vapeurs de sélénium entraînées par un courant de gaz hydrogène ou azote. C’est une poudre de couleur marron foncé, difficilement attaquable par les acides, qui, chauffée dans un tube à l’abri de l'air, abandonne une partie de son sélénium [H. Moissan. Comptes rendus, .5 avril 1880].