C 5 H 4 4-80 — 2C0* + 4HO
nr + t^t. = t^ît
La contraction est donc double du volume de formène, soit
et le volume v est en outre égal à celui de l'acide carbonique, soit
11. Mélange d’hydrogène et de formène. — On ajoute un grand excès d'oxygène. On fait passer l’étincelle et on note l'a contraction m; puis on absorbe l’acide carbonique n par la potasse. Soit x l’hydrogène, et v le formène; on a
ou
La somme x + v doit représenter le volume total'V.
Une autre vérification peut être faite par la mesure du volume a d’oxygène
d’où l’équation de condition
équation générale pour t et d’oxyde de carbone.
s les mélanges de carbures d’hydrogène, d’hydrogène
12. Mélange d’oxyde de carbone et de formène. — On ajoute un excès d’oxygène; on note la contraction m et l’acide carbonique n. Soient z l’oxyde de carbone et o l’iiydrogèné-. On a
13. Mélange d’azote, d’oxygène et de formène. — On ajoute un excès & d’oxygène. On note la contraction m et l’acide carbonique n. cft a (même notation que ci-dessus)
On ajoute ensuite un excès d’hydrogène, et on brûle la quantité y' d’oxygèr tant. Soit m' la nouvelle contraciion, on a
a quantité a d oxygène consommé dans la première combustion est donnée par relation
On déduit de là :
14. Mélange d’azote, de formène, d’oxygène et d’hydrogène. — Si l’oxygène est suffisant, on procède immédiatement à la combustion, après avoir ajouté, s’il y a lieu, du gaz de la pile. Si l’oxygène est insuffisant, on en ajoute une quantité a, que l’on retranchera du volume final. On observe la contraction m et l’acide carbonique n.
La quantité d’oxygène consommé y' est
Il reste alors un mélange d'oxygène y" et d’azote que l’on analyse séparément, comme nous avons dit plus haut. La quantité y d’oxygène dans le mélange gazeux était
15. Mélange d’azote, d’oxyde de carbone, d’hydrogène, de formène et d’oxygène. — Supposons toujours l’oxygène en quantité suffisante, ou augmenté d’une quantité additionnelle à connue. Après détonation, on mesure m et n. On a
Le gaz résidu renferme l’azote u et l’excès d’oxygène y', qu’on détermine par combustion. On a donc
A l’aide des équations (1), (2), (3), on peut alors calculer x, z et v; on trouve
16. Mélange d’oxygène et d’éthylène. — Dans les mélanges contenant des carbures plus condensés, tels que l’élhylène, l’explosion devient assez violente : pour éviter la rupture des eudiomètres, surtout quand ceux-ci sont formés de tubes d’une faible épaisseur, comme dans l’appareil de Régnault, il est souvent utile d’additionner le mélange d’une certaine quantité de gaz inerte, d’oxygène par exemple. Si la proportion d’éthylène est très grande, on peut introduire dans l'appareil à détonation d’abord un volume connu d’air, puis le gaz à analyser, et, s’il est nécessaire, de l’oxygène en quantité insuffisante pour tout brûler. On détermine l’explosion, dont la violence est ainsi notablement diminuée : puis on y ajoute un excès mesuré d’oxygène, on fait repasser l’étincelle; on s’assure que cette seconde combustion a bien été totale en faisant de nouveau passer l’étincelle après avoir ajouté du gaz de la pile. Appelons m la somme des contractions, n l’acide carbonique, w. l’éthylène. La réaction C 4 H 4 + 120 : 4C0 ! + 4 HO
nous montre que le volume de l’éthylène est la moitié de la contraction, et aussi la moitié du volume de l’acide carbonique, soit 2w = m,
2 w = n ■ ou m = n.
17. Mélange d’hydrogène et d’éthylène. — On ajoute gène : on fait détoner, on mesure m et n. On a
d’où
excès d’oxy-
Comme vérification, on peut faire la mesure y du volume d’oxygène consommé :
Cette vérification est nécessaire quand on n’est pas absolument sûr de la composition du mélange.
18. M*élange d’oxyde de carbone et d’éthylène. — Cette analyse se fait comme la précédente. On a :
i. OC,1ER — ANALYSE DES GAZ
Si l’on mesure l’oxygène consommé a, on doit trouver z+ w = V,
d'où V + a = m + n.
