ÉLÉMENTS DE L’EXTRAIT AQUEÜX DE LA VIANDE. — XANTHINE
La xanthocréatinine est soluble dans l’eau froide et dans l'alcool bouillant à 99°, d’où elle cristallise par le refroidissement.
La réaction de sa solution aqueuse est amphotère ; elle bleuit légèrement le papier rouge et rougit le papier bleu.
Elle se combine aux acides; l’acide azotique et l’acide oxalique forment des sels solubles ; le chlorhydrate, également soluble, cristallise en barbes de plumes enchevêtrées, et donne un chloroplatinate très soluble.
La xanthocréatinine se rapproche de la créatinine par l’action du chlorure de zinc qui la précipite; le précipité se dissout à chaud et cristallise par le refroidissement en aiguilles blanc jaunâtre, entre-croisées ou groupées en étoiles.
Cette base, légèrement toxique, provoque à dose un peu élevée de l’abattement, de la somnolence, la défécation et des vomissements répétés.
Amphicréatine.
C9HI9Az’04.
Cristaux prismatiques brillants, à faces légèrement courbes, peu solubles dans leau; cest une base faible qui forme un chlorhydrate cristallisé non déliquescent, un chloroplatinate soluble cristallisé en tables losangiques, et un chloroaurate très soluble.
Très voisine, par ses réactions, de la créatine, l’amphicréatine pourra peutêtre, suppose l’auteur, se dédoubler en
OH9Az3Os créatine, et C5H'°Az*Os.
Le composé C!H10Az*02 serait, à la créatine, ce que la crusocréatinine est à la créatinine.
Bases C^H^Az^O5 et C«H»Az*»0*.
Ces deux nouveaux corps, à fonction légèrement basique, voisins de la créatinine par leurs caractères, forment encore des sels bien cristallisés.
Ils ont été extraits par A. Gautier : le premier, des eaux mères de la xanthocréatinine ; le second, de celles de la crusocréatinine. Ils diffèrent l’un de l’autre, par les éléments de l’acide cyanhydrique, et sont également entre eux comme la crusocréatinine est à la créatinine.
XANTHINE.
AzH-C-AzII
C5H4Az402 = 0=C^ C \n
\ il /
AzH-C-AzH
Découverte par Marcet (1) dans un calcul urinaire ( 1823 ), puis retrouvé par Scherer dans 1 urine, cette base faible est très répandue dans l’organisme et se trouve en particulier dans le tissu musculaire des mammifères et des poissons (0,023 à 0,136 p. 100), à côté de l’hypoxanthine. On la trouve encore dans le
(1) Marcet, Essai sur l’hist. chim. des calculs, trad. franç., 1823, p. 96.
guano et les urines humaines, surtout après des bains sulfureux ; le sang de cheval en contient 2,5 p. 1000.
Préparation. — La xanthine se trouve associée à l’inosite dans le précipité formé dans l’extrait aqueux de la viande (p. 476) après addition de sous-acétate de plomb, et mélangée à de l’hypoxanthine, à de la créatine et de la créatinine dans le précipité mercuriel.
Le précipité plombique, mis en suspension dans l’eau chaude, est décomposé par un courant d’hydrogène sulfuré; le liquide, filtré àchaud et évaporé au bainmarie, donne d’abord un dépôt de xanthine en croûtes et en boules, puis ensuite une cristallisation d’inosife (Stœdeler).
Le précipité mercuriel, traité de la même façon, donne une solution aqueuse dont l’évaporation laisse se déposer un mélange de xanthine avec un peu d’hypoxanthine. L’eau mère, évaporée avec de l’acide chlorhydrique, donne un résidu cristallin qui cède à l’alcool absolu du chlorhydrate de créatinine, tandis que la partie insoluble est formée presque uniquement d'hypoxanthine (Stœdeler).
Le mélange de xanthine et d’hypoxanthine, traité par de l’acide chlorhydrique étendu, cède au dissolvant la sarcine, tandis que la xanthine reste insoluble (Scherer).
Propriétés. — La xanthine est constituée par une poudre blanche, amorphe insoluble dans l’eau froide (14.500 parties), presque insoluble dans l’eau bouillante(1.156 parties), insoluble dans l’alcool et l’éther, soluble dans l'ammoniaque chaude et les alcalis. Ces dernières solutions sont précipitées par les acides même par l’acide carbonique, avec lesquels elles forment des sels cristallisables dont on connaît les combinaisons sulfurique, nitrique et chlorhydrique.
Le sulfate de xanthine cristallise en écailles décomposables par l’eau ; le nitrate forme des mamelons jaunes ; le chlorhydrate de xanthine forme des aiguilles fines ou des plaques hexagonales qui répondent à la formule C5H4Az402, HCl; il se combine au chlorure de platine pour donner un sel double soluble, cristallisé en prismes jaunes.
La xanthine résiste à une température de 156° ; elle est décomposée au delà avec production de carbonate et de cyanhydrate d’ammonium ; ce résultat explique la synthèse de la xanthine réalisée par A. Gautier (1) en partant de l’acide cyanhydrique que l’auteur traite par de l’eau et un excès d’acide acétique, à la température de 145° :
UCAzH + 4H»0 = C5H*Az402 + C6II6Az402 + 3A/.H3.
Ac. cyanhydrique. Xanthin.. MétbylxatUhine.
Traitée par l’hydrogène naissant, la xanthine se transforme en sarcine o hypoxanthine ; chauffée avec un excès d’acide chlorhydrique, elle se décomposU en glycocolle, ammoniaque et acide formique.
La solution ammoniacale de xanthine, traitée par le nitrate d’argent, donn un précipité cristallin de xanthine argentique :
C5H2Az402Ag2, I120.
Ce composé se réduit à l’ébullition.
(1) A. Gautier, Compt. rend., t. XCV1II, 1884.
