ÉLÉMENTS DE L’EXTRAIT AQUEUX DE LA VIANDE. — HYPOXANTHINE

Il en est de même avec les sels de plomb et de cuivre qui donnent les combinaisons correspondantes :

C5H2Az402Pb et C5H6Az408Cu.

La solution azotique de xanthine, évaporée, laisse un résidu jaune, qui devient jaune citron par l’ammoniaque, orange au contact de la potasse caustique et vire au rouge violet sous l’influence de la chaleur. Cette réaction, commune à la xanthine, à la sarcine et à la guanine, les distingue de l’acide urique.

La solution de xanthine dans l’acide nitrique étendu de 1/2 volume d’eau, évaporée, laisse un résidu qui, traité par une quantité suffisante de potasse poulie redissoudre, puis desséché de nouveau avec précaution, donne finalement une masse dont la coloration bleu indigo passe, à l’air humide, successivement au pourpre, au rouge et enfin au jaune.

La solution alcaline de xanthine, traitée par le chlorufe de chaux, donne des grains vert foncé qui brunissent rapidement.

Traitée par le mélange oxydant de chlorate de potassium et d’acide chlorhydrique, la xanthine se dédouble en urée et alloxane qui, dans des conditions analogues, sont les produits de décomposition de l’acide urique.

Présence dans l'organisme, mode de production. — Outre sa présence dans le tissu musculaire, où on la trouve en proportion assez sensible (2,5 p. 1000 dans la viande de cheval), la xanthine existe, généralement associée à la sarcine ou à la guanine, dans un grand nombre de glandes, en particulier le pancréas, la rate, le foie, le thymus, les reins, les glandes salivaires, la glande thyroïde. Elle paraît être l’un des produits de la décomposition des nucléines (Kossel).

On a obtenu de la xanthine mélangée à de l’hypoxanthine en réduisant l’acide urique OlI4Az403, par l’eau et l’amalgame de sodium (Rheineck).

Enfin, Strecker a pu convertir la guanine C5HsAzsO en xanthine, au moyen d un mélange oxydant d’acide azotique et de nitrite de potassium ; la formule suivante rend compte de la réaction :

2CsH5AzsO + O3 = 2 C5 II4 Az4 O2 + H2 O + Az2.

j Nous étudierons l’origine et le rôle physiologique de la xanthine avec celui de 1 hypoxanthine qui, comme elle, se rattache immédiatement à l’acide urique.

hypoxanthine ou sarcine.

AzH-C-AzH

C6Il4Az40 = CH C ^ GO.

Az - C— Az H

Découverte par Scherer (I) dans la rate et le cœur, puis, dans la chair musculaire, par Strecker qui lui donna le nom de sarcine, l’hypoxanthine accompagne généralement la xanthine dans l’économie animale, et l’on a vu précédemment la manière d extraire ces deux corps du sérum musculaire et de les séparer.

(I) Scherer, Ann. d. ,Chem. u. Pharm., t. LXXIII, p. 328, 1850.

Préparation. — On peut préparer la sarcine en partant des eaux mères du précipité fourni par le sous-acétate de plomb dont on élimine l’excès de plomb par l’hydrogène sulfuré. On concentre le liquide filtré, on l’additionne d’ammoniaque, puis on précipite par l’azotate d'argent ammoniacal. Le précipité, lavé à l’eau ammoniacale, est redissout à chaud dans le moins possible d’acide azotique de densité 1,1, d’où se dépose, par refroidissement, une combinaison argentique cristalline et incolore, qui a pour formule C6H4Az40,Az03Ag. L’eau mère, additionnée d’ammoniaque, laisse déposer de l’hypoxanthine argentique; le sel double lui-même, traité par le nitrate d’argent ammoniacal, donne un dépôt d’hypoxanthine argentique. Ces dépôts, lavés à l’ammoniaque, sont encore décomposés par l'hydrogène sulfuré; la sarcine mise en liberté, se redissout à chaud et cristallise par évaporation de la solution aqueuse (Neubauer).

On pourrait encore faire bouillir les eaux mères du précipité plombique avec de l’acétate de cuivre pour déterminer la production d’un précipité floconneux brun, combinaison de sarcine et d’oxyde de cuivre qu’on lave et décompose par l’acide sulfhydrique ; le liquide, filtré chaud et évaporé, abandonne des cristaux d’hypoxanthine (Strecker).

Propriétés. — La sarcine forme des cristaux microscopiques incolores, solubles dans 300 parties d’eau froide, dans 78 parties d’eau bouillante et dans 900 d’alcool bouillant. Ces solutions sont neutres au tournesol.

L’hypoxanthine se dissout dans les acides minéraux et les alcalis étendus, plus facilement que dans l’eau. L’acide acétique et l’acide carbonique la précipitent des solutions alcalines.

Sous l’influence de la chaleur, elle ne se décompose qu’au delà de 150°, en dégageant de l’acide cyanhydrique et donnant un sublimé blanc.

Comme la xanthine, elle forme, avec les acides minéraux, des combinaisons cristallines dont on connaît encore celles qui dérivent des acides chlorhydrique sulfurique et nitrique.

Le chlorhydrate d’hypoxanlhine C5H4Az40, IIC1,H*0, forme des cristaux et des aiguilles nacrés dont la solution, traitée par le chlorure de platine, donne un précipité jaune cristallin de chloroplatinate (C*H4Az40,HCl)*,PtCl4, soluble dans l’eau chaude, peu soluble à froid.

On connaît une combinaison cristalline de sarcine avec la baryte qui répond à la formule C8H4Az40, BaOsIl2.

Les solutions d’hypoxanthine sont précipitées par l’acétate de cuivre, le nitrate mercurique et l’azotate d’argent. Avec ce dernier, on obtient une combinaison CsH4Az40, AzO’Ag qui se dissout dans l’acide azotique chaud et cristallise par le refroidissement.

Avec l’azotate d’argent ammoniacal, l’hypoxanthine donne un précipité gélatineux qui contient C5Il4Az40, Ag20, et qui n’est pas réduit à l’ébullition. &

• L’hypoxanthine n’est pas précipitée par la solution ammoniacale de sous acétate de plomb, ce qui permet de la séparer de la xanthine.

L’acide azotique convertit l’hypoxanthine en xanthine (Strecker) et en un dérivé nitré qui prend forcément naissance quand on redissout la combinaison argenlique de sarcine dans l’acide azotique ; ce dérivé régénère de la xanthine quand on le réduit par un mélange de potasse et de sulfate ferreux.