ANALYSE DES URINES. — ACIDES BILIAIRES

<juc celui de Hoppe-Seyler (I) légèrement modifié, très facilement applicable à cause de sa plus grande simplicité.

On précipite directement l'iirine par le sous-acétate de plomb ammoniacal ; le précipité mixte obtenu, lavé à l’eau et desséché, est épuisé par l’alcool fort qui •dissout les sels biliaires à base de plomb; la solution alcoolique additionnée de •quelques gouttes de carbonate de soude est évaporée à siccité et le résidu repris par l’eau donne une solution qu’on soumet à la réaction de Pettenkofer. Si la coloration violette n’est pas nette, c’est-à-dire plus ou moins masquée par des teintes rouge ou jaune brunâtre, provenant de quelque matière résineuse de l’urine, il faut recommencer l’opération, en précipitant une seconde fois l’extrait aqueux de sel biliaire sodique par l'acétate de plomb. On peut ainsi retrouver dans 500 centimètres cubes d’urine jusqu’à O'^Ol et même 0,005 d’acide biliaire.

On confirmera d’ailleurs ce premier résultat par l’examen spectroscopique de la solution alcoolique de la matière violette obtenue.

G. Dosage approximatif des acides biliaires.

Le dosage de ces acides se fait d’après le procédé d’extraction qui vient d’être décrit. Le produit de la décomposition des sols biliaires plombiques par le carbonate do sodium est évaporé à siccité, et le. résidu épuisé par l’alcool absolu bouillant qui dissout les glyco- et taurocbolate do soude. La solution est concentrée à un certain volume v, puis examinée à l’appareil de polarisation sous une épaisseur de O-^ao.

La quantité d’acide biliaire pour 100 parties de solution est donnée par la formule :

et la quantité totale contenue dans l’extrait alcoolique par la suivante :

a étant la déviation lue sur l’échelle du saccharimètre donnant le degré, lequel correspond à 0,9525 de glucose p. 100, sous une épaisseur de 20 centimètres, 52,5, le pouvoir rotatoire de la glucose (Landolt),

31,4, celui du cholalate de soude en solution alcoolique.

Les résultats sont donc exprimés en acide cholalique et non en acides ])iliaires vrais. Mais l’erreur commise est bien faible, si l’on tient compte d'e la petite différence qui existe entre les pouvoirs rotatoires des deux acides.