NATURE ET SIGNIFICATION THER31IQUE DES RÉACTIONS CHIMIQUES

Les oxydations peuvent être, en outre, complètes ou incomplètes, et l’on est conduit ici à de considérations importantes au point de vue de l’étude de la lhermogénèse. Berthelot (1) a montré, en effet, que dans l’oxydation complète ■des principes immédiats la quantité de chaleur développée pour une même •quantité d’acide carbonique produite peut être fort différente selon la natui-e du principe consommé. Ce fait découle immédiatement du théorème que voici :

L’oxydation totale d’un principe immédiat, au moyen de l'oxygène libre, c’est-àdire sa transformation intégrale en eau et en acide earbonique, dégage une quantité de chaleur égale à la différence entre la chaleur de combustion de ses éléments et sa propre chaleur de formation, depuis les mêmes éléments. Il résulte de là que la fixation d’un même poids d’oxygène sur un principe immédiat que cet oxygène ■change entièrement en eau et en acide carbonique, peut dégager des quantités -de chaleur fort inégales. Ainsi 26 grammes d'oxygène employés à brûler;

Calories

De l’alcool pur (acide carbonique gazeux), dégagent. 56,6 De l’acide acétique, dégagent . -r 52,6

— butyrique — -!- 50,0

— margarique — -r 52,0

— oxalique — -j- 60,0

— formique — . ■ . -1- 70,0

De l’oxamide (avec formation d’azote) . -f- 39,2

On voit donc que, pour une même quantité d’oxygène absorbé, les quantités de chaleur produites par une oxydation complète peuvent varier du simple au ■double.

Il est intéressant, de même, de comparer la chaleur produite par l’oxydation des acides gras lors de la formation d’une même quantité d’acide carbonique.

Acide formique . . .

— acétique....

— butyrique . .

— vatérique . . .

— margarique ,