II

On voit qu’avec ces quatre derniers corps, pour les bactéries présentes dans les liquides de Jalan de la Croix, la stérilisation des liqueurs ensemencées n’est possible que pour des doses énormes. Rien ne montre mieux ce que ces résultats ont de contingent, car nous savons que le chloroforme etle borax sont quelquefois des antiseptiques très puissants. Malgré cela, nous trouverons quelque intérêt à rapprocher les nombres de ce tableau de ceux que nous fournira l’étude particulière des antiseptiques qui y sont mentionnés, et dont nous allons commencer la revue.

Acide acétique. — Si nous commençons par mentionner l’acide acétique, c’est pour faire remarquer que l’on peut protéger contre l’invasion des microbes certaines substances, comme par exemple les légumes, en les entourant de vinaigre, c’est-à-dire d’un corps produit “par d’autres classes d’infiniment petits. Cette remarque forme une préface excellente à nos études.

Quant à l’efficacité réelle de l’acide acétique comme antiseptique, elle résulte surtout de l’acidité que ce corps apporte dans les substances avec lesquelles on le mêle. On peut rapporter à la même cause l’utilité douteuse encore des fumigations d’acide acétique.

Acétate d’aluniiaie. — Dans le tableau des expériences de Jalan de la Croix, l’acétate d’alumine occupe un bon rang: 235 milligrammes suffisent à stériliser 1 litre de bouillon ensemencé de bactéries ; quand ce bouillon est envahi, il faut dix fois plus d’antiseptique. D’après Kuhn, il n’en faut que 200 milligrammes par litre pour stériliser une infusion de pois, et 125 pour une infusion de blanc d’œuf. Ces doses sont tout à fait pratiques. La dose de 15 grammes par litre, trouvée nécessaire par Jalan de la Croix, pour stériliser définitivement un bouillon envahi, est aussi une dose acceptable, non pas, bien entendu, comme moyen de conservation de substances alimentaires, mais comme moyen de s’opposer à la putréfaction. On comprend très bien, avec ces chiffres, l’utilité des injections de la dissolution d’acétate d’alumine à 18° B, employée par Cannai à l’embaumement et à la conservation des cadavres.

DUOLAUX. — CHIMIE BIOLOGIQUE.

Acide azotique. — Les acides agissent comme antiseptiques à la fois en vertu de leur rôle chimique d’acides et en vertu de leur nature particulière. Nous avons rencontré tout à l’heure, et nous retrouverons bientôt à propos de l'acide chlorhydrique, l’étude du rôle acide. A propos de l’acide azotique, nous avons surtout à envisager le rôle de ce corps comme agent d’oxydation.

Les facultés oxydantes de cet acide ont été utilisées de façons bien diverses. La présence d’une trace d’acide nitrique dans une solution organique arrête .l’évolution d’un grand nombre dé microbes et en hâte la destruction. Quand il s’agit de désinfecter des locaux au moyen de vapeurs de cet acide, on peut ou bien le transformer en bioxyde d’azote en le faisant agir sur de la tournure de cuivre, ou bien le dégager directement dans l’atmosphère en traitant dans des vases convenables du salpêtre par de l’acide sulfurique. Ces dernières fumigations portent le nom de fumigations de Smith, et sont encore d’un fréquent usage en Angleterre. Elles paraissent agir beaucoup moins vivement sur les organes de la respiration que les fumigations d’acide hypoazotique, qui ont quelquefois amené des bronchites graves. Leur action très vive sur les tissus, les métaux, témoigne quelles peuvent oxyder et détruire avec rapidité les matières organiques en suspension dans l’air. Sternberg a du reste constaté que t volume de vapeurs rutilantes dans 100 volumes d’air stérilisait le virus vaccin après six heures d’exposition. 1/2 volume p. 100 suffit non seulelement a rendre stérile une urine chargée de bactéries, mais à la rendre incapable de fertiliser une urine stérile. Un volume sur 400 d’air est resté inerte. Cette énergie est sans doute en rapport avec ce fait que l’acide hypoazotique, après avoir cédé son oxygène, se transforme en bioxyde d’azote qui reprend de l’oxygène à l’air, de sorte que l’action oxydante peut, théoriquement au moins, recommencer d’une façon indéfinie. Il faut rapprocher de cette action de l’acide azotique celle des cristaux des chambres de plomb que MM. Girard et Pabst ont proposé d’employer à la désinfection des matières et des locaux putrides. La décomposition lente de ces cristaux verse dans l’air des composés nitreux dont l'action désinfectante paraît être notable, et qui affectent moins les organes de la respiration que l’acide azotique [ou le bioxyde d’azote. Léther azoteux paraît pouvoir aussi rendre des services

Aeidc benzoïque et benzoates. — Les essais de Jalan de la Croix résumés plus haut concordent avec ceux', de Salkowski pour placer l’acide benzoïque, comme antiseptique, à un niveau plus élevé que l’acide salieylique et l’acide phénique. Les expériences de M. Hamlet, faites aussi sur du bouillon additionné de bactéries, placent au contraire l’acide benzoïque parmi les corps qui ne produisent aucun effet 'a la dose de Sp.tOO, tandis qu’à cette même dose les acides salieylique et phénique gênent le développement des bactéries, s’ils n’en arrêtent pas d’une façon absolue la multiplication. Tl faut probablement accuser de ces différences, soit des différences dans la nature des bactéries entrées en action, soit des différences de température. Mais tout cela montre bien le caractère contingent des essais.

Cependant l’acide benzoïque paraît avoir rendu des services dans le traitement du catarrhe de la vessie consécutif à la fermentation ammoniacale des

urines. Administré par les voies digestives, il fait diminuer la proportion de l’urée dans l’urine et augmenter celle de l'acide hippurique. Le ferment de l’urée au lieu de fournir du carbonate d’ammoniaque, donne, en dédoublant l’acide hippurique, des substances sans action sur la muqueuse de la vessie, et peu à peu l’inflammation diminue pendant que l’urine reprend sa réaction normale

D’après Wernitz, l'acide benzo'ique est aussi un paralysant des diastases à des doses variant de 400 à 2,SOO milligrammes par litre.

Acide borique et borates. — Ces corps ont été très étudiés depuis que M. Dumas a, en 1872, appelé l’attention sur leur valeur comme antise{diques et paralysants des diastases. Antérieurement pourtant, en 1836, Jacquez avait montré que des viandes se conservent très bien dans une solution de borax à 5 p. 100, et que l'injection de cette solution, mélangée à une autre solution à 10 p. 100 de borate d’ammoniaque, dans le système vasculaire d’un lapin, assurait la conservation du cadavre de l’animal.

Ces essais ont été souvent renouvelés depuis, avec une assez grande constance dans les résultats, mais avec des différences dans les doses actives qu’il serait curieux de relever si, au point où nous en sommes, ce n’était absolument inutile. La meilleure preuve de l’etïicacité générale de l’acide borique est la place qu’il a su prendre dans l’industrie. On vend maintenant un sel dit de consene, où le borate de soude entre pour moitié, et dont le Comité consultatif d’hygiène a accepté l’emploi pour la conservation des denrées alimentaires, après un intéressant rapport de M. Bouley.

11 semble en effet prouvé que l’acide borique peut être parfaitement toléré par l’organisme humain. Le D' Capelli, directeur du Manicome de Frégionaia, a administré à des aliénés des doses journalières de 4 grammes d’acide borique pendant vingt-trois jours, et de 2 grammes durant quarante-cinq jours, sans voir survenir d’altération dans la santé des malheureux ainsi traités. Il a noté que leur urine était devenue beaucoup plus rebelle a la putréfaction. MM. Guyon et Guéneau de Mussy ont retiré de bons effets de l’administration par l’estomac de 2 à 3 grammes par jour d’acide borique, chez des vieillards dont l’urine et la vessie ne pouvaient être désinfectées par les moyens ordinaires. D’un autre côté, les expériences de Neumann sur des chiens montrent pourtant que l'injection de cet acide, en trop fortes doses, amène des vomissements, de la diarrhée, du refroidissement.

Cela doit être. S’il est un poison pour les cellules des ferments, il doit aussi être un poison pour quelques cellules de l’organisme, sinon pour la totalité. C’est là une conséquence dont ne permet pas de douter l’analogie que nous avons tant de fois signalée entre les cellules des microbes et celles qui constituent les organes des animaux supérieurs. Il ne faut jamais la perdre de vue quand il s’agit de savoir si on peut impunément laisser pénétrer dans la consommation générale tel ou tel antiseptique. 11 faut toujours se demander si l’usage journalier de ces agents de conservation ne peut pas à la longue amener des effets funestes, puisque, d'après ce que nous avons dit plus haut, les probabilités sont plutôt dans ce sens que du côté de l’opinion contraire.

Des expériences de vingt-cinq et même de quarante-cinq jours sur des aliénés

DUCLAUX. — CHIMIE BIOLOGIQUE

à peu près inconscients apportent une conviction médiocre, on le reconnaîtra sans peine. Mais d’un autre côté, il est certain qu’il y a une sorte d’intérêt social à favoriser les moyens de mieux utiliser les ressources du sol, d’assurer la conservation de la matière organique alimentaire, et qu’il ne faut pas par suite être trop sévère sur les moyens qui permettent d’arriver à ce résultat. Comment concilier cet intérêt avec le souci de la santé publique? Il n’y a qu’un moyen légitime, c’est d’autoriser l’usage de certains antiseptiques, à la condition pour l’industrie d’en avouer l’emploi. Quelques années d’expériences, faites par ceux-là seulement qui le voudraient bien, qui seraient avertis de ce qu’ils font, et pourraient par là surveiller les résultats obtenus, nous apprendraient bien vite ce que chacun de ces antiseptiques mérite de confiance, et ceux qu’on peut conserver en rejetant les autres.

Nous avons vu, en divers points de ce livre, qu’en général l’acide borique est un antiseptique plus puissant que le borate de soude. Cependant celui-ci est encore actif. Les expériences de Jalan de la Croix concordent avec celles de Kuhn pour en faire conseiller l’emploi aux doses de 1 à 2 p. 100.

Nous avons vu, p. 179, que cette différence entre l’acide borique et le borax se retrouvait dans les effets sur la présure. J’ai trouvé l’acide borique sans action

sur la sucrase. Wernitz trouve au contraire qu’il agit, à la dose de , pour

rendre cette sucrase inactive. Comment expliquer cette différence ? Je l’ignore.

M. Dumas a montré que la solution de borax neutralise la sucrase, l’émutsine, l’amylase, la myrosine et la pepsine. Mais là encore, de même que dans l’action sur les cellules vivantes, il n’y a, avec les doses indiquées, qu’un relard, et non une prohibition absolue.

Brome. — On trouvera rassemblés, à propos du chlore, tous les faits relatifs à l’action, certainement comparable dans son mécanisme, si elle n’est pas toujours également puissante dans ses résultats, des trois corps de la même famille : chlore, brome et iode. Les ressemblances et les différences de ces trois substances aparaîtront mieux que dans une étude séparée.

CUloral. — Le chloral peut agir comme antiseptique, mais à des doses assez élevées, et qui doivent aller jusqu’à 4 et 10 p. 100, lorsqu’il s’agit de conserver la viande, le lait ou l’urine. Il en faut de plus fortes .proportions pour empêcher l’action de ia levure de bière.

On peut se demander si ces effets ne sont pas dus à la réaction ordinairement acide de l’hydrate de chloral, et au chlore qu’il peut alors renfermer. MM. Dujardin-Baumetz et llirne ont essayé de prouver le contraire en adaptant à un flacon qui renfermait 20 grammes de viande et 2 grammes d’hydrate de chloral dans 100 grammes d’eau, un tube à boules renfermant du nitrate d’argent en solution, et en constatant que ce liquide restait limpide. Mais d’abord, comme le flacon est resté inaltéré, on ne voit pas quel dégagement de gaz aurait pu entraîner le chlore au cas où il s’en serait formé. Puis, si le chloral doit ses propriétés antiputrides au chlore, c’est que ce chlore est utilisé et absorbé à

BNCYCLOP. CHIH. 53

g34 ènCyclopédie chimique.

l’îatëneur du ffacon, et dès lors, quel argument peut-on tirer de ce qu’on n'en recueille pas?

M. Personne a fait voir que le cliloral coagulait l’albumine, le contenu du sardolemme et formait avec ces corps des composés imputrescibles. Il est possible que ce soit là le secret de son action sur les cellules des infiniment petits dont il coagule le contenu.

Clliloi'c, fironic, iode. — Il est peu de questions qui aient été aussi étudiées que celle des propriétés antiseptiques de ces trois corps, et surtout celles du premier, et il en est peu, par conséquent, sur lesquelles il existe une’ pareille somme de résultats contradictoires. Il y a à cela des causes nombreuses qu’il n’est pas inutile de passer en revue. Ce sera faire une critique générale et anonyme des travaux publiés sur ce sujet.

La première cause d’incertitude résulte des différences dans les procédés opératoires. On a tantôt fait agir le chlore, en l’ajoutant, à l’état d’eau de chlore,, dans les dissolutions, tantôt on s’est contenté de déposer dans une chambre plus ou moins bien close, et contenant des êtres vivants où des liquides fermentescibles, un mélange pouvant dégager du chlore, après quoi on a abandonné l’expérience à elle-même, en calculant le poids du chlore produit d’après le poids des matériaux employés. Il importe de remarquer qu’on ne peut rien tirer de bon de ce procédé. On ne sait jamais sur quelle proportion de chlore on opère; car d'abord tout le chlore théoriquement possible ne se dégage pas, puis ce gaz, à raison de sa densité, se distribue très inégalement dans la chambre, que l’on calfeutre bien pour éviter les pertes, et où on supprime ainsi les courants d’air, c’est-à-dire le seul mécanisme pouvant assurer la distribution égale du gaz chlore en tous les points.

Cette première cause d’illusions expérimentales n’existe pas pour le brome, et l’ioîde qui ont presque toujours été employés en nature. Supposons qu’on l’ait évitée, et qu’on ait amené une dose exactement mesurée de l’un de ces corps au contact de la substance sur laquelle il s’agit d’essayer leur action, il intervient alors un effet chimique contre lequel il faut aussi se mettre en garde.

Le premier phénomène, très rapide avec le chlore, mais encore très sensible avec l’iode, est une combinaison avec l’hydrogène emprunté, soit à l’eau, soit aux matières organiques, combinaison d'Où peut résulter, ou non, un dégagement d’oxygène. On peut, à la rigueur, se dispenser de chercher à pénétrer le mécanisme de cette action, et la mettre au compte de l’effet antiseplique. Mais elle ne s’accomplit pas sans un changement de la réaction du liquide, et ce phénomène latéral peut à son tour induire en erreur.

Cette réaction fera toujours un pas vers l’acidité. Si elle était alcaline, elle pourra devenir neutre ou même acide. Si elle était neutre à l’origine, elle sera sûrement acide. Il pourra se faire alors que l’effet antiseptique soit dû uniquement à cette acidité. Il pourra se faire aussi qu’il y ait, par suite de cette réaction nouvelle, une précipitation de matière qui entraîne les cellules vivantes dans ses mailles,, et fasse croire à leur destruction, alors qu’elles sont seulement immobilisées par la gangue qui les entoure. Dans les essais de neutralisation des virus parle

DIJCLACX. — CHIMIE BIOLOGIQUE. 835

chlore, on s'est souvent heurte à cette cause d’erreur. Le liquide virulent devient acide, donne un foi t pj écipité qui entraîne les éléments virulents, et dès lors l’inoculalion de ce liquide peut être stérile, soit parce que les matériaux solides un peu volumineux ne s’inoculent pas par piqûre, soit parce que les granulations virulentes retenues par leur gangue ne peuvent ni proliférer sur place ni être emportées par la circulation. Je ne parle pas des cas dans lesquels on a inoculé le mélange de liquide virulent avec l’antiseptique, superposant ainsi, comme à plaisir, dans l’organisme, deux actions obscures qu’il eût été plus prudent d’isoler.

Nous ne parlerons que des expériences dans lesquelles ont été évitées les plus grosses de ces causes d'erreurs. Nous rencontrons d'abord, remplissant assez bien cette condition, les travaux de Jalan de la Croix .sur le bouillon. Ce liquide est un peu acide, il ne précipite pas par les doses de chlore reconnues utiles : le chlore, le brome et l’iode y étaient ajoutés en nature; nous voyons que l'ordre des pouvoirs désinfectants est l’ordre des corps dans leur famille naturelle; on voit aussi que le chlore est très actif, plus actif meme que le hichlorure de mercure, puisqu’il suffît de 33 milligrammes de ce corps par litre pour empêcher le développement des bactéries dans le bouillon.

Il pourrait se faire, remarquons-le bien, que ces proportions ne soient pas suffisantes pour stériliser un liquide renfermant une plus forte proportion de malière organique, un bouillon plus concentré, parce que l’action peut n’être pas du tout la môme, si le chlore a été tout entier employé à des oxydations ou s’il en reste une petite portion en excès. 11 peut enlever de l’hydrogène, produire de l’oxygène, et agir en tant que chlore. Ces actions ne sont pas toujours également pondérées, et il peut en résulter des différences dans les doses. Mais le caractère antiseptique du chlore n’en est pas moins certain. Celui du brome et de l’iode est moins accusé et cependant encore très remarquable.

L’étude des actions de ces trois substances sur les virus et certains poisons nous conduit à la même conclusion.

Avec le vaccin, Baxter a vu qu’il n’y avait pas de différence dans les résultats de l’inoculation du vaccin, mélangé de son volume d’une solution salée a 0,5 p. 100, ou d’une solution chlorée à peu près au même titre, tant que la lymphe restait alcaline et que la proportion du chlore dissous 'dans le liquide inoculé ne dépassait pas 1,4 p. 1000. Quand elle s’élève à 1,63 p. 1000, trois piqûres ne donnent aucune vésicule, tandis que sur l’autre bras le vaccin dilué dans l’eau salée donne trois vésicules sur trois piqûres.

L’emploi de l’eau salée répond sans doute à la préoccupation louable d’introduire dans le vaccin normal une substance de la môme nature que celle qui résulte de l’action du chlore sur la lymphe organique de l’autre porlion de vaccin, mais elle ne suffit pourtant pas à rendre les deux séries d’inoculations comparables, et, en fait, pour Baxter comme pour Dougall, qui l’avait précédé dans cette voie, c’est au moment où la lymphe vaccinale devient manifestement acide et fournit un précipité que son inoculation reste sans effet.

Ces essais ont porté sur du vaccin frais. Baxter a aussi fait des expériences sur du vaccin desséché qui ont montré l’action destructive du chlore sur le virus, mais sans permettre de mesurer les doses actives. Sternberg est arrivé &

des résultats plus nets. Il a vu qu’en exposant pendant six heures, dans une atmosphère contenant au moins de gaz chlore, une plaque d’ivoire portant du vaccin desséché, ce vaccin cessait d’être inoculable.

Cette forme donnée à l’expérience est évidemment plus probante que toute autre. Lorsque pourtant on veut essayer l’action sur des liquides frais, il faut se rapprocher des dispositions expérimentales appliquées par M. Davaine à l’étude de l'action de l’iode sur le virus charbonneux. Ce savant mélange un centimètre cube de sang charbonneux à un litre d’eau pure. Quelques gouttes de cette solution très étendue sutBsent pourtant, inoculées à un cobaye, pour amener rapidement et sûrement la mort de l’animal. On mélange alors à ce liquide une solution dosée d’iode, on laisse une heure de contact, et on inocule 'a nouveau. Davaine a trouvé que la neutralisation pouvait être obtenue par sept milligrammes d’iode par litre de virus charbonneux dilué; cette proportion est trop faible pour produire un changement sensible de réaction, une précipitation quelconque, ou pour modifier les phénomènes d’absorption au point d’inoculation. L’expérience est donc faite dans des conditions suffisamment probantes.

Mais ici encore nous devons faire remarquer que la dose active d’antiseptique est en rapport avec la quantité de virus et de matière organique présente. Dans d’autres expériences antérieures, avec un virus autrementdilué,renfermantpeutêtre des germes, Davaine avait vu qu’il fallait pour la neutralisation non plus 7 milligrammes, mais 83 milligrammes d’iode par litre. C’est là une notion dont on n’a pas tenu compte quand on a conclu des expériences de Davaine à l’utilité des injections sous-cutanées d’eau iodée dans la pustule maligne. Il est clair que si on veut avoir un effet, il faut proportionner la dose d’antiseptique à la fois à la quantité de virus et de matière organique présente, et quelques

gouttes d’une solution à d’iode peuvent être, dans les cas de pustule maligne, une médication tout à fait insuffisante.

Avec le virus septicémique très dilué, Davaine a trouvé que d’iode suffisait à la neutralisation complète. Mais on n’obtient aucun résultat, comme l’a fait voir M. Colin, en faisant ingérer des solutions iodées à un animal antérieurement inoculé. Les deux expériences ne sont pas contradictoires, elles sont bonnes toutes les deux ; l’erreur est de les opposer l’une à l’autre.

Je ne parle pas d’autres expériences dans lesquelles on a essayé l’action du chlore, du brome et de fiode sur différents virus, mais dont les résultats sont moins concluants, soit à cause de l’incertitude des doses, soit par l’oubli d’autres conditions de précision ou de méthode. Celles qui précèdent suffisent pour donner une idée de l’aclion des corps de cette famille naturelle, et des conditions dans lesquelles il faut se mettre quand on veut la bien connaître ou la bien utiliser.

Je ne parle pas non plus de l’action des hypochlorites ou chlorures décolorants, qui ne sont, à proprement parler, que des sources de chlore. 11 importe de ne pas oublier, dans les expériences où on fait intervenir ces corps, d’abord

DUCLAUX. — CHIMIE BIOLOGIQUE

qu’ils ne dégagent leur chlore qu’en présence d’un acide qui peut du reste être l’acide carbonique, puis que le chlorure de chaux, souvent employé, laisse comme résidu de son action du chlorure de calcium, corps qui par luimême a une action très puissante sur certaines diastases, comme nous l’avons vu quand nous avons fait l’étude de ces corps. Remarquons en passant que le chlore, le brome et l’iode, sont aussi des paralysants très actifs des diastases. Le chlore, nous le savons, agit à des doses très faibles, le brôme, à des doses

comprises entre et 5^, l’iode à des doses de 5^ à Jusqu’ici

les antiseptiques les plus puissants ont été aussi des paralysants très énergiques des diastases. Cela tient sans doute à ce que ces corps coagulent le protoplasma des cellules vivantes, et peuvent dès lors coaguler aussi les diastases en solution, comme cela est du reste manifeste pour quelques-uns d’entre eux.

Acide clilorliydrique. — Les fumigations d’acide chlorhydrique ont été la première invention et la source delà réputation et de la fortune de Guyton de Morveau. Ce n’est qu’après les avoir longtemps préconisées qu’il a adopté les fumigations de chlore, et il paraît même ne pas avoir beaucoup tenu à distinguer les deux procédés dans ses écrits. C’est Dizé, en France, et Cruickshank, en Angleterre, qui ont eu les premiers l’idée d’ajouter, au mélange de sel et d’acide sulfurique qui fournissait les fumigations guytoniennes, du bioxyde de manganèse, destiné à fournir de l'acide muriatique oxygéné. Ces fumigations au chlore sont seules restées dans la pratique. Nul doute pourtant que la fumigation guytonienne n’ait rendu des services. L’acide chlorhydrique est très actif. Il se précipite et se dissout rapidement quand il rencontre de la vapeur d'eau ou des corps humides. Il peut facilement imprégner les cellules vivantes en suspension dans l’air, et les tuer en produisant la coagulation ou en changeant la réaction de leur protoplasma. Les expériences de Jalan de la Croix montrent qu’avec une très faible dose d’acide sulfurique, on arrête l’envahissement d’un bouillon ensemencé de bactéries. Or, cet acide n’agit certainement que par son acidité, et il est impossible de lui attribuer, aux doses auxquelles il intervient, aucun rôle chimique. L’acide chlorhydrique doit agir de même, il a de plus l’avantage d’être volatil, et d’aller chercher dans l’air les éléments auxquels on veut qu’il s’attaque. C’est là la cause du succès qu’il a eu, et l’origine des services qu’il a rendus.

Chloroforme. — Les antiseptiques que nous avons rencontrés jusqu’ici sont surtout des poisons de la cellule vivante et des paralysants des diastases quelle sécrète. Le chloroforme paraît respecter assez bien l’action des diastases, mais agit assez vivement sur les cellules vivantes, comme l’ont montré les essais de M. Muntz. Toutefois, l’expérience montre qu’on ne saurait en faire, comme l’avait pensé ce savant, un moyen de distinguer les phénomènes dus aux diastases de ceux qui s’accomplissent sous l’action d’êtres vivants. Le chloroforme ralentit l’activité des cellules et les anesthésie pour ainsi dire, rend leur vie plus pénible et plus lente, mais il ne les tue pas, ou ne les tue que

pour des doses très supérieures aux doses antiseptiques ordinaires. Jalaa de la Croix n’a pas réussi à stériliser son bouillon en le mélangeant avec les J de son poids de chloroforme. 11 est vrai que le chloroforme cessant de le dissoudre longtemps avant d’avoir atteint cette limite, l’expérience n’a pas grande signification au point de vue des nombres, mais elle prouve que le chloroforme n’a qu’une très médiocre efficacité comme agent destructeur de la vie des cellules.

— Nous plaçons ici l’étude de quelques essences remarquables par leurs propriétés antiseptiques. Jalan de la Croix en a étudié trois, que nous rangeons dans l'ordre de puissance ; l’essence de moutarde, le thymol et l’essence d'eucalyptus. La première, la plus active, n’est pas entrée dans la pratique, sans doute à cause de son odeur vive et désagréable.

Essence île thym. — L’essence de thym a eu plus de succès. So-n principe actif paraît être un phénol qu’elle renferme, l’acide thymique ou thymoli, dont elle contient à peu près la moitié de son poids. C’est le docteur Paquet qui, le premier, en 1868, a préconisé l’emploi de ce thymol comme antiseptiquie dans le traitement de certaines maladies. On l’a depuis fréquemment employé à des usages très divers. Le tableau de Jalan de la Croix le met à un niveau supérieur à celui de l’acide phénique. Dans d’autres expériences, faites, il est vrai, avec d’autres liquides que le bouillon, il s’est montré encore plus actif. Ainsi Haberkorn a vu qn’il empêchait, à la dose de développement

des bactéries dans l’urine; Kuhn a trouvé la môme dose pour l'infusion de pois. D’après Stern, la lymphe vaccinale thymolisée donne des vaccinations plus incertaines que la lymphe normale, mais l’efficacité du thymol, sous ce point de vue, n’est pas comparable à celle des corps halogènes que nous venons d’étudier.

Essence il’eucalyptiisi. — Demarquay a employé, en 1872, l’essence d’eucalyptns en solution étendue pour la désinfection des plaies. Lister l’a récemment proposée pour remplacer l’acide phénique, qui produit quelquefois des empoisonnements. La valeur' de cette substance antiseptique paraît réelle. Peut-être est-elle due, comme le pense le docteur Poehl, à ce que, comme l’essence de térébenthine et en général toutes les essences contenant un terpène, elle donne, sous l’action de la lumière, et en présence de l’oxygène, naissance a de l’ozone. On s’expliquerait ainsi comment elle peut produire un effet quand elle est employée en surface à la désinfection d’une plaie; on sexpliquerait aussi comment elle s’est montrée si peu active dans les expériences de Jalan de la Croix, pour préseiver le bouillon de l’envahissement de» bactéries ou pour stériliser unliquide envahi. Il faut remarquer, dans ces expériences, comme une bizarrerie singulière, que les doses nécessaires peui: arrêter le développement des bactéries dans du bouilloin qui en est peuplé» sont plus faibles que celles qui empêchent ce bauillon de se peupler après fiB"

DUGLAUX. — CHIMIE BIOLOGIQUE. 8â9

semencement. En somme, l’emploi de cet antiseptique est accompagiié- de ^beaucoup d’incertitude.

Esseiieeile Wintergreen. — Les mêmes remarques s’appliquent à l’essence de Wintergren. D’après les expériences de MM. Gosselin et Bergeron, il semble qu’elle agisse surtout lorsqu’elle a le contact de l’air. Ainsi elle s^est montrée assez efficace lorsqu’on la laissait s’évaporer sous une cloche dans laquelle on avait laissé un flacon de sang, tandis qu’introduite à l’état de solution alcoolique à 5 pour 100, dans son volume de sang, elle en avait à peine retardé l’envahissement. Mais celte interprétation est une simple induc- Jion provoquée par la lecture du récit de ces expériences. Elle n’est pas visée par les auteurs et mérite une étude spéciale.

L’utile emploi que MM. Gosselin et Bergeron d’abord, puis MM. Lucas-Championnière et Périer ont fait de cette essence pour les pansements antiseptiques, non seulement n’est pas contradictoire à cette hypothèse, mais semble au cpnr traire l’appuyer.

niaiigaiiate (liyper) €le potasise. C’est Condy qui a le premier (1859) appelé ratlention sur les propriétés désinfectantes de ce sel, et la liqueur de Condy est encore très employée en Angleterre. En France on se sert de préférence d’une simple solution d’hypermanganate de potasse.

Les propriétés antiseptiques de cette substance se rattachent intimement à ses propriétés oxydantes énergiques. Elle oxyde et détruit les microbes et leuiw germes, mais il ne faut jamais, dans son emploi, oublier une chose : c’est qu’elle agit sur un très grand nombre de matières organiques, sur lesquelles elle dépense son oxygène avec autant et même plus de rapidité que sur les germes, et que par suite ses propriétés antiseptiques .sont fugitives, à moins qu’on ne l’emploie en quantités suffisantes pour détruire toute la matière organique présente, ce qui est souvent impraticable. Il est clair, par exemple, qu’on ne saurait jamais employer ce corps à la désinfection des selles de typho'iques.

Mais on peut lui demander et on lui demande de désinfecter des plaies super- .ficielles de mauvais aspect, ou encore de nettoyer des abcès profonds qu’on ,a au préalable lavés à beau et débarrassés ainsi de tout ce qui absorberait en pure perte l’oxygène du permanganate. En revanche et pour les mômes raisons, l’efficacité de son emploi pour l’usage interne est très problématique, bien qu’il ait été souvent proposé et essayé. II ne faut demander à chaque substance que ce qu’elle peut donner, et c’est pour cela que nous essayons de nous rendre ufl ■compte exact de l’action de celles que nous étudions.

La même remarque permettrait d’expliquer une foule de singularités et de contradictions rencontrées dans l’étude des propriétés antiseptiques du permanganate. Mais au point où nous en sommes, cette discussion est inutile.

Mci-ciire (Sels de). Les divers sels de mercure,mais surtout le sublimé, sont des antiseptiques très puissants. Quelques gouttes de leurs solutions suffisent à empêcher ou à suspendre le développement des bactéries dans une infusion organique. Nous avons vu que le sublimé corrosif n’était guère dépassé que par le chlore, dans les expériences de Jalan de la Croix.

Toutefois, il faut toujours prendre garde, quand on se sert de ces sels aux réactions qu’ils subissent de la part du liquide où onles introduit, et qui peuvent en paralyser l'action. Il ne faut les introduire ni dans un liquide alcalin qui les précipite, ni dans un liquide renfermant de l’albumine ou des matières anaogues, avec lesquelles se forme un albuminate de mercure insoluble. Cetalbuminate est encore antiseptique, sans doute parce qu’il subit un phénomène de dissociation qui remet le sel de mercure en liberté, mais ses propriétés, sous ce point de vue, sont de beaucoup inférieures à celles du sel de mercure qui lui a a donné naissance.

Davaine a évité ces deux causes d’erreur dans ses études sur la destructiofl par le sublimé des propriétés virulentes de la bactéridie. Il opérait, comme nous le savons, sur des dilutions très étendues de sang charbonneux, et dans ces dilutions, où ne se produisait aucune action étrangère à celle qu’il voulait étudier, il a constaté que - de bichlorure de mercure ne détruisait pas la virulence, mais que à le virus cessait d’être inoculable.

Rappelons-nous, par ce que nous avons vu à propos de l’action de la chaleur, que cette expérience prouve une seule chose ; que la bactéridie ainsi traitée ne tue pas l’animal auquel on l’inocule. Elle ne prouve pas qu’il n’y ait pas développement du microbe dans l’organisme, elle ne prouve pas surtout qu’il y ait mort de la bactéridie pour une aussi faible dose de sublimé.

Koch a trouvé qu’il fallait de chlorure, de sulfate ou d’azotate de mer¬

cure, pour tuer les spores d’un microbe qu’il a rencontré dans un furoncle, et qu’il comsidère, sans autres preuves d’ailleurs, comme le microbe du furoncle. Pour abréger, nous pourrons lui donner ce nom, en faisant nos réserves sur la relation qui s’y trouve exprimée.

La dose est très différente de celle de Davaine : c’est que M. Koch opère autrement. Il introduit dans la solution de sel mercuriel un fil chargé de spores, qu’il ensemence ensuite dans un liquide convenable. Ici, pour ne pas se développer, la spore doit être morte.

11 faut rapprocher ces expériences de Koch de celles de Jalan de la Croix dont les résultats sont inscrits dans la troisième colonne du tableau de la p. 829. On y trouve les doses de sel à introduire dans 1 litre de bouillon rempli de bactéries, pour qu’une goutte de ce bouillon n’apporte pas de germes vivants dans un nouveau bouillon où on l’ensemence. Jalan de la Croix a trouvé qu’il fallait

pour cela — environ de sublimé. C’est un chiffre intermédiaire entre ceux de Davaine et de Koch.

Le chiffre de Davaine est inférieur aussi à la dose d’antiseptique reconnue nécessaire par Jalan de la Croix pour empêcher la première évolution des microbes dans un liquide additionné de bichlorure et de semences de bactéries. C’est que les forces de l’organisme ajoutent leur action à celle de l’antiseptique, comme nous l’avons fait remarquer à plusieurs reprises.

nUCLAUX. — CHIMIE BIOLOGIQUE. 841

Knfin, dans le même ordre d’idées, nous nous expliquerons une contradiction où M. Koch a tort de trouver un argument contre les antiseptiques.

Ce savant injecte à un cobaye 1 gramme d’une solution de sublimé au millième, et lui inocule le môme jour des bactéridies charbonneuses. Le lendemain, la plaie d’inoculation étant légèrement rougie et gonflée, il injecte 2 grammes de la même solution de sublimé.

La quantité totale de sublimé reçue par le cobaye aurait été, d'après les expériences in vitro, plus que suffisante pour rendre impossible le développement des bactéries dans une solution nutritive de poids égal à celui du cobaye, et cependant le cobaye mourut du charbon dans la nuit.

11 n’y là rien de contradictoire. Rien ne dit que le bichlorure de mercure ait pénétré dans tout l’organisme ; rien ne dit, et tout fait penser au contraire, qu’il s’est rapidement précipité à l’état insoluble au point d'injection et autour de ce point. Aurait-il été charrié partout que rien n’autorise à comparer un animal à son poids de bouillon. Il est contraire à toutes les lois de la physiologie de conclure de l'un à l’autre.

Concluons que les sels de mercure sont des antiseptiques très actifs. On ne peut malheureusement, à raison des propriétés toxiques qui sont une conséquence de leur puissante action sur les cellules vivantes, les utiliser pour la conservation des matières alimentaires, mais on peut leur demander d’être, dans quelques cas, des médicaments énergiques, comme dans la liqueur de 'Van Swieten, ou des agents puissants de conservation des bois, des pièces anatomiques, des cadavres, etc.

Oxygène. — 11 est inutile de revenir ici sur les propriétés de l’oxygène comme agent antiseptique. Elles ont été fréquemment étudiées dans le courant de ce livre. Mais nous avons à indiquer les moyens proposés pour augmenter ou pour exalter l’action de cet agent.

Je ne parlerai pourtant pas des prétendus bons effets que l’on a cru de très bonne foi avoir observés quelquefois, en faisant dégager a l’extrémité d'une salle une quantité d’oxygène correspondant à peu près au millième du cube d’air total, ou en y introduisant des mélanges pouvant y dégager lentement, si la réaction eût été complète, un volume de ce gaz atteignant environ du volume de la salle. Cela revient au maximum à augmenter de la proportion d’oxygène, et il est trop clair qu’on ne peut accepter sans preuves solides l’intervention d’une aussi minime variation dans la proportion de ce gaz.

Ce qui est plus pratique, c’est d’essayer l’action, comme antiseptique ou agent de désinfection des plaies, d’un liquide pouvant dégager de l’oxygène comme l’eau oxygénée. C’est ce qu'ont fait MM. Paul Bert et Régnard.

d’eau oxygénée préserve longtemps certains liquides organiques de la putréfaction. Il semble pourtant, au moins dans quelques expériences, que l’eau employée ail été acide, et, dès lors, il y a à se demander si quelques-uns des effets qu’on lui attribue ne sont pas dus uniquement au changement qu’elle apporte dans la réaction du liquide.

M. Damaschino a employé l’eau oxygénée au traitement du muguet, en laisant laver trois ou quatre fois par jour avec cette eau des muqueuses recouvertes de leurs algues parasites. MM. P. Bertet Péan ont employé avec succès le même liquide privé d’acide, et fournissant deux fois son volume d’oxygène, à des lavages et pansements antiseptiques.

Ozone. — Les expériences de Boillot, d’Angus Smith, de Chappuis témoignent que l’oxone peut être dans certains cas un agent très actif de désinfection. M. Chappuis soumet ’a un courant d’ozone des bourres de coton chargées de poussières puisées dans l’air, et trouve qu’on peut les ensemencer ensuite dans un liquide nutritif sans qu’elles le fécondent. Les doses d’ozone nécessaires pour amener la désinfection n’ont été, à ma connaissance, mesurées dans aucune expérience, mais elles peuvent sans doute être très faibles; et si on s’arrange pour rendre cette désinfection continue, si par conséquent on met de son côté l'action du temps, on est fondé à en espérer de bons résultats.

C’est en effet un problème relativement facile à résoudre que de charger l’air de doses appréciables d’ozone. Il existe des ozoniseurs divers dont quelques-uns très efficaces, mais le moyen le plus pratique repose sur l’emploi des essences. Schônbein a remarqué le premier que certaines huiles essentielles en voie d’oxydation dégagent de l’ozone. Angus Smith a classé les huiles volatiles les plus répandues d’après les quantités d’ozone qu’elles dégagent, en prenantpour guide les teintes du papier des appareils ozonométriques. Il a placé au premier rang l'essence de peau d’oranges, puis l’essence de térébenthine, puis celle de genévrier, de cumin et de lavande. L’essence de térébenthine est celle que son bas prix rend la plus abordable, et un courant d’air circulant sur des toiles à larges mailles imbibées de cette essence mériterait d’être étudié comme agent de désinfection.

Il ne faudra pas oublier pourtant, quand on fera des tentatives dans celte direction, que l’ozone irrite assez fortement la muqueuse respiratoire, et peut même quelquefois agir comme un poison. Il agit, d’après M.A. Thénard, sur les globules du sang et les mouvements du cœur.

AcîUe Btltéiiique. — L’acide phénique a été un des premiers antiseptiques étudiés. Ce sont surtout les travaux du D'^Déclat qui ont appelé l’attention sur lui, et son emploi dans le pansement antiseptique de Lister lui a donné une vogue très grande. Le nombre des mémoires publiés, pour exalter ou déprécier sa valeur, est tellement grand aujourd’hui, que leur analyse nous entraînerait trop loin. Nous nous bornerons à indiquer dans quel sens on est conduit à conclure quand on en a fait l’étude et la critique.

La première conclusion est que l’acide phénique concentré, même l’acide phénique dissous dans son volume d’alcool, sont des agents désinfectants de premier ordre, auxquels ne résiste aucune cellule vivante. Ils en eoagulentle protoplasma, et d’une façon définitive, de sorte que le transport de ces cellules dans un milieu stérile, oùl’acide qu’elles contiennent peut se diluer, n’y porte pas la vie. Comme cet acide est inoffensif, lorsqu’il est dissous dans son volume dalcool, pour la peau, les linges et les métaux, il convient admirablement pour la

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désinfection des bandages et instruments du chirurgien. L’emploi de la chaleur vaut pourtant mieux, mais il n’est pas toujours possible.

A mesure qu’on augmente la dilution de cet acide et qu’on se rapproche ainsi des mélanges usuels, ses propriétés actives disparaissent peu à peu. L’acide continue toujours à immobiliser les germes et les adultes, mais commence à ne plus pouvoir les tuer. Il cesse alors de ressembler au bichlorure de mercure par exemple, qui lue tout ce sur quoi il a agi, pour ressembler au chloroforme qui ne produit qu’une sorte d’anesthésie passagère.

A des doses de 1 à 5p. 100, l’acide phénique peut arrêter la multiplication des bactéries dans un liquide déjà fortement envahi, mais cet effetn’est ni sûr, ni durable. Le travail vital continue sourdement; pendant ce temps l’acide phénique disparaît par évaporation, quelquefois il est détruit peu à peu et son odeur disparaît M. Muntz a même rencontré des espèces qui en vivent en guise de substance hydrocarbonée. Bref, pour l’une de ces. raisons, ou pour toutes ces raisons réunies, les bactéries reprennent peu à peu le dessus. C’est là Le phénomène où divers auteurs ont voulu voir une accoutumance graduelle des cellules vivantes au milieu où on les force de vivre. En réalité, il n’y a pas d’accoutumance au sens propre du mot, c’est-à-dire qu'on ne connaît aucune espèce vivante, qui tirée de ce milieu auquel on admet qu'elle s’est habituée, puisse être transportée impunément et se dé.velopper librement dans un second milieu identique. Mais il n’est pas douteux que les cellules qui ne meurent pas n’arrivent à se plier aux conditions difficiles de vie qu'on leur fait, et à en triompher, puisqu’elles n'ont devant elles qu’une résistance inerte dont l’effort maximum a eu lieu à l’origine. Parfois il est arrivé aussi des changements d’espèces à la suite de l’introduction de l’acide phénique dans le milieu. Celles qui s’accommodent le mieux de ce corps ont pris le dessus, et comme on n’y a pas regardé de très près, on s’est trouvé conduit par une autre voie à cette même idée d’accoutumance.

Si on réduit encore les proportions d’acide phénique, on arrive à des doses qui ne peuvent plus arrêter l’évolution des microbes dans un liquide envahi, mais qui peuvent s’opposer à un premier développement, et empêcher la décomposition de la matière organique à laquelle elles sont mélangées. Toutes ces retraites successives se font par transitions insensibles, et dépendent dans une large mesure de la température, de la nature des liquides, de celle des microbes, etc. Ainsi M. Cheyne, qui a été interne de M. Lister, a constaté que dans le traitement de ce chirurgien, quand on étudie au microscope la sérosité des plaies, les bactéries n’apparaissent que très rarement sous les pansements bien faits, mais que les micrococcus y sont très communs, ce qui revient à dire que les micrococcus présents dans l’air, et que n’atteignent pas les pulvérisations d’acide phénique dont Lister entoure l’opérateur et l’opéré, craignent moins le conctact de l’acide phénique que lesbacillus et les vibrions.

Enfin, quand, au lieu de mélanger l’acide phénique à la solution organique, on se contente de lerépandre, en vapeur, dans de l’air au contact duquel on met la solution, son efficacité est à peu près nulle. Il n’est pas très volatil, il est très peu soluble dans l’eau; il est douteux qu’aucune des solutions ainsi traitées en dissolve des quantités sensibles. Comme on voit, c’est l’inverse de ce que non*

avons observé pour les essences, et il n’en faut pas plus pour prouver que chaque antiseptique a ses allures qu’il faut apprendre à connaître et auxquelles il faut savoir se plier quand on lui demande un service.

11 ne faudrait pourtant pas conclure de cela à l’inutilité des pulvérisations phéniquées dans le pansement de Lister. La, le liquide phéniqué tombe directement sur la surface à préserver, et imbibe les mains de l’opérateur, les linges *a charpie, les bandages, la surface des instruments. Il ne s’agit pas pour lui de pénétrer dans les profondeurs d’un liquide putrescible, qu’on expose à son action en couches plus ou moins épaisses : on lui demande de recouvrir légèrement des surfaces exposées a l’air, et de pénétrer le plus avant possible dans leurs anfractuosités. Le but poursuivi est tout différent, et les deux expériences ne sont pas comparables.

De même, les conditions sont tout autres, quand on demande à l’acide phénique de détruire un parasite déjà installé dans un organisme vivant. Il faut évidemment ici le faire intervenir à doses plus massives, et on se heurte alors aux phénomènes d’empoisonnement que nous avons déjà signalés. Cet empoisonnement se manifeste par des maux de tête et de ventre, du refroidissement, de la lipothymie, et une coloration d'abord verte, puis noire des urines, coïncidant probablem’ent avec une destruction active des globules du sang. Doit-on conclufe de cette quasi impossibilité d’atteindre par l’acide phéniqué les parasites de l’organisme, sans atteindre les cellules de l’organisme lui-même, qu’il faut renoncer à l’emploi de ce corps. Ce serait encore faire un raisonnement incorrect. L’acide phéniqué introduit en injections sous-cutanées ou parles voies digestives peut gêner le développement des microbes, et venir en aide aux efforts que l’organisme fait pour les expulser. Tout est affaire de mesure et d’observation précise. Quelques faits bien établis, dans cet ordre d’idées, vaudraient beaucoup mieux que des masses d’observations dans des tubes ou des flacons, surtout quand on en interprète aussi arbitrairement les conclusions que dans les cas que nous avons signalés tout à l’heure.

Acide picrifiue. — M. Ranvier utilise depuis longtemps eet acide pour durcir les tissus dans certaines préparations histologiques. On s’en sert aussi, dans le procédé d’Esbach, pour précipiter l’albumine des urines. On ale droit de conclure de ces deux faits que cet acide peut coaguler le protoplasma de certaines cellules, et par là être un antiseptique. Il a été étudié sous ce point de vue par MM. Chéron, Schwartz, Kuhn et Jalan de la Croix. Schwariz et Kuhn ont employé comme infusion organique, à laquelle on mélangeait l’antiseptique dont on voulait essayer l’action, un liquide artificiel, dit de Bucholtz, et formé de 1 gramme de tartrate d’ammoniaque et de 0'',50 de phosphate de potasse pour 100 centimètres cubes d’eau. Ces liquides artificiels ont été beaucoup employés en Allemagne, et on ne voit vraiment pas pourquoi, car ils sont beaucoup moins propres que les infusions organiques ordinaires au développement des microbes, et les conclusions auxquelles amène leur emploi ne sont d’ordinaire nullement applicables aux liquides naturels. Celles de Jalan de la Croix sont plus acceptables, et montrent que^^ d’acide picrique empêche le développement des bactéries

DUCLAUX. — CHIMIK BIOLOGIQUE. 845

dans un bouillon ensemencé. Avec le liquide de Bucholtz, Schwartz avait trouvé parce que ce liquide est moins nutritif que le bouillon, et n’exige

par conséquent qu’une dose d’antiseptique plus faible.

Résoreiiie. — Les travaux d’Andeer, de Callias.^de Dujardin-Baumetz ont attiré l’attention sur cette substance, dont 2 p. 100 ont suffi à conserver le lait, et ce qui est moins croyable, 1 p. 100 à arrêter un liquide en fermentation alcoolique. Il est probable que cette fermentation était bien peu active. Comme l’acide picrique, la résorcine coagule l’albumine ; sa solution dans l’eau est neutre et n’irrite pas les tissus; elle est toxique à hautes doses, mais moins que l’acide phénique. La dose mortelle est d’environ 1 gramme par kilogramme du poids de l’animal. On peut donc l’employer avec quelque sécurité pour les usages externes et avec prudence pour les médications internes.

Acide salicyllquc. — Les considérations que nous avons développées à propos de l’acide phénique sont applicables dans leur entier à l’acide salicylique. Il n’y a qu’une seule différence k signaler, c’est que Jalan de la Croix n’est pas arrivé à atteindre pour l’acide salicylique la dose massive nécessaire à la stérilisation complète d’un liquide chargé de bactéries, sans doute parce que l’acide salicylique est trop peu soluble. Mais, pour tout le reste, nous ne pourrions que nous répéter.

La conclusion commune, c’est que l’acide salicylique, de même que l’acide phénique, et plus encore que lui, k raison de son peu de solubilité qui rend difficile l’emploi de solutions concentrées, est surtout un agent préventif de l’invasion des microbes. Sa puissance sous ce rapport, sa saveur faible, son odeur à peine perceptible lui ont donné la vogue comme agent de conservation des substances alimentaires, et depuis que les travaux de Kolbe l’ont fait connaître et ont fourni les moyens de le fabriquer à bas prix, l’industrie s’en est servi sur une large échelle pour préserver les vins, bières, laits, viandes, conserves, de la fermentation ou de la putréfaction. Il en a été consommé en . France, pour cet usage, en 1880, au moins 50.000 kilogrammes, et on n’a pas de peine à le comprendre, quand on voit k quelles doses il est employé. Dans un mémoire à consulter, publié en 1881 par les industriels intéressés k la tolérance de l’administration au sujet de cet acide, on trouve avoués les chiffres suivants pour les doses moyennes employées :

Vins secs . 8 k 12 centigrammes par litre.

Vins doux . 10 à 15 — —

Vins nouveaux doux . . 15 centigrammes par litre, en deux fois.

Moûts doux . 15 k 20 centigrammes par litre.

Bière . 4k6 — —

Beurre salé . 30 centigrammes par kilogramme.

Conserves, confitures. .30 — —

Jus de fruits k froid. . 1 gramme par kilogramme.

Eau potable . 1 gramme par hectolitre.

Viande . Friction avec sel marin contenant d’acide salicylique, ou immersion

dans une solution k d’acide salicylique.

Poissons . Lavage et enveloppement dans un linge mouillé avec une solution

k Ti^«

ENGYCLOPÉDTE CHIMIQUE.

et ce sont là, bien certainement, des chiffres minimum qui risquent de s'augmenter en roule, si les produits ainsi traités, en général de très mauvaise conservation, menacent de s'altérer avant d’arriver entre les mains du consommateur.

C’est ici le cas de se souvenir de ce que nous disions tout à l’heure. Si l’acide salicylique agit sur les cellules des ferments, il y a grandes chances pour qu’n agisse aussi sur les cellules de l'organisme quand il arrivera à leur contact. Ko fait, lorsqu’il est absorbé à des doses supérieures à 2 ou 3 grammes par vingtquatre heures, l’acide salicylique produit quelquefois des bourdonnements d’oreille et une sorte d’ivresse comparable a celle que produit le sulfate de quinine. D’après M. Brouardel, dans les maladies où la sécrétion de rurineest entravée, chez les goutteux, les graveleux, les albuminuriques, réliminatien naturelle de l’acide salicylique par les urines se fait mal, et des doses de 2 grammes continuées pendant un petit nombre de jours ont pu déterminer de véritables phénomènes d’empoisonnement.

La question d’autorisation du salicylage, celle de la tolérance à établir sont donc fort graves. Nous répéterons ici avec Vogel, avec Nessler, avec îi. Pasteur, ce que nous avons dit à propos de l’acide borique, c’est qu’aucune substance salicylée ne devrait être vendue sans porter mention du fait et delà quantité d’acide salicylique employé.

En revanche, l’acide salicylique peut être recommandé pour les traitements désinfectants internes, les pansements, les injections vaginales pendant l’état puerpéral, le lavage des clapiers purulents. Pour quelques-uns de ces usages, la faible solubilité de l’acide salicylique est souvent gênante. On peut le dissoudre en plus fortes proportions en ajoutant un peu de soude, de façon à faire du salicylate de soude; mais nous avons vu que ce sel était beaucoup moins actif. Dose et .Schwartz ont montré que le borax augmentait la solubilité de l’acide salicylique, et l’antiseptique signalé dans le tableau des essais de Jalan de la Croix, sous le nom de borosaiicylale de soude, résulte précisément de ce mélange. On voit qu’il est ii un niveau supérieur à celui de l’acide salicylique. Cette supériorité n’est pas le cas général, et dans quelques cas l’acide salicylique seul s’est montré plus actif; mais les qualités antiseptiques sont très développées dans l’un et dans l’autre.

Acitle snlftirique. — Nous avons déjà fait remarquer que les propriétés antiseptiques trouvées par Jalan de la Croix à l’acide sulfurique étaient dues à sa nature acide.

Elles existent en effet, à des degrés sinon égaux, du moins comparables, cheï d’autres acides.

Davaine a essayé Faction de divers acides, à doses minimes, sur du virus charbonneux et septique très dilué, mais dont une goutte suffisait pourtant à amener la mort d’un cobaye auquel on l’inoculait. Los liquides cessaient d’être inoculables quand ils renfermaient les doses suivantes d’acide :

Virus charbonneui. Virus septique.

Acide chlorhydrique . —

Acide sulfurique . jjCj nVî

Acide chromique . jj',, ï^.

DUCLAUX. — CHIMIE BIOLOGIQUE

Ow voit' que oes proportions sont comparables à celles que ïalan de la Crois a treuvées suffisantes. Il ne faudrait pourtant pas généraliser outre mesure ces résultats. On ne les retrouverait plus en opérant avec des espèces habituées à «tre dcrtis dés milieux un peu acides. Les levures, par exemple, non seulement s’accommodent bien de l’existence d’un peu d’acide dans leuriiquide nutritif, mais préfèrent sa présence. Les mucédinées sont dans le même cas. Il faut teujouTS avoir cet ordre de faits présent à l’esprit quand on étudie les propriétés antiseptiques des divers acides. Nous allons y trouver tout à l’heure l’explication dé bien des singularités rencontrées dans l’étude de racide sulfureux.

Quoi qu’il en soit, les acides sulfurique et chlorhydrique peuvent, à raison de leur puissance et de leur bas prix, devenir des agents de désinfection deslinges et des déjections des malades. Les linges peuvent, au lieu d’être étnvés a 100 et HS", ce qui est quelquefois difficile dans les ménages, être bouillisà 100° dans un liquide un peu acide ce qui assure une plus complète destruction des germes que la simple action de l’eau bouillante. Quant aux selles de typftiques ou de cholériques, une bonne précaution est de les rendre un peu acides avant de s’en débarrasser.

Aeirtc stulfnreux. — Nous retrouverions dans l’examen des travaux consacrés à étudier les propriétés antiseptiques de l'acide sulfureux, les causes d’inceriitnde et les erreurs d'interprétation que nous avons déjà signalées à propos du chlore, Il y a même cette difficulté en plus, que le chlore a été quelquefois ajouté directement, et à l’état de solution dans l'eau, aux liquides organiques sur lesquels on voulait essayer son action, tandis qu’on n’a presque toujours fait agir l’acide sulfureux qu’en vapeurs provenant delà combustion du suufre, sans trop se préoccuper de la façon dont ces vapeurs se distribuaient dans le local où on les dégageait, de la façon dont elles se dissolvaient dans le liquide qu’on exposait à leur action, ou des changements de réaction qu’elles imuvaient ou non y amener.

De plus, rien n’autorise à croire que l’acide sulfureux ne soit pas antiseptique par lui-même et en tant qu’acide sulfureux. .Mais, en outre de cette première action qu’il doit à sa nature acide, il peut en exercer une autre comme agent d’absorption d’oxygène, comme, par exemple, lorsqu’il agit sur le vin muté pour empêcher le premier développement des globules de levure, développement qui, comme nous le savons, ne peut se faire sans oxygène libre. Par suite de son avidité pour l'oxygène, il paralyse le développement des êtres qui en ont besoin et dont les espèces les plus connues, les levures et les mucédinées, aiment précisément les milieux acides. Or, d’un autre côté, en se transformant en acide sulfurique dans le milieu où on l’a introduit, l'acide sulfureux gêne le développement des bactéries, des vibrions, et, en général de tous les êtres qui préfèrent les miiieux neutres ou alcalins. Cette double influence peut le rendre très efficace, mais à la condition qu’ on lui permette de l’exercer, c’est-à-dire, d’abord, que ïe liquide sut lequel on le fait agir ne soit pas exposé à l’air, sans quoi rbxygêney pénètre de nouveau, ensuite qu’il ne soit pas, dès l’origine, asses alcalin pour que l’acidité résultant de l’acide sulfureux y soit à peine sensible. Toutes ces conditions essentielles au bon succès de l’expérience, et que suggère

sa véritable interprétation, ont été presque toujours négligées par les expérimentateurs. Faut-il s’étonner qu’ils soient si souvent en contradiction les uns avec les autres? Tout était différent dans leurs essais, nature des liquides nature des microbes, doses de l’acide, présence ou absence de l’air. Que l’on ajoute à cela les incertitudes résultant de ce que très souvent on a fait agir l’acide en vapeurs, et on s’expliquera que la science soit encore aussi peu riche en conclusions positives sur un désinfectant employé depuis la plus haute antiquité, étudié scientifiquement depuis un siècle, et encore mal connu.

En 1771, lors de la peste de Moscou, si contagieuse par les effets portés par les malades, on exposa à une forte fumigation de soufre et de salpêtre des pelisses portées par des pestiférés pendant leur maladie, et on força dix malheureux condamnés à mort à les revêtir ensuite. Aucun d’eux ne contracta la maladie • ceci semble bien prouver que la fumigation avait détruit le principe virulent contenu dans les vêtements.

Cette désinfection paraît avoir été faite à sec, et de plus on ne sait rien sur la proportion de l’acide employé. Sternberg a trouvé qu’il fallait 1 p. 100 d’acide sulfureux dans l’air pour stériliser du vaccin desséché.

En présence de l’air et en l’absence de l’eau, l’acide sulfureux ne donne pas la pleine mesure de ses propriétés. Malheureusement, quand on veut étudier son action sur le vaccin liquide, on trouve que ce vaccin se coagule presque immédiatement au contact de l’acide sulfureux, ce qui, comme nous le savons, enlève presque toute leur valeur aux tentatives d’inoculation. C’était le cas de revenir aux dilutions suivant le procédé de Davaine. Personne n’y a songé, de sorte que la dose d’acide sulfureux nécessaire pour stériliser du vaccin frais nous est inconnue.

Les mêmes causes d’erreur sont sans doute intervenues, mais en apparence d’une façon moins marquée, dans les essais de stérilisation faits par Baxter sur le virus morveux et septique. Les nodules de poumon morveux étaient broyés dans de l’eau légèrement salée, puis filtrés, et enfin additionnés de proportions diverses d’acide sulfureux. Les inoculations restaient stériles quand la proportion d’acide dépassait Du virus septique fut de même neutralisé par

une dose de ^ d’acide sulfureux, et l’aurait été sans doute pour une dose inférieure.

En dehors de ces expériences faites sur une solution d’acide sulfureux, et avec des liquides virulents que l’acide ne coagulait pas, nous ne trouvons que des résultats incertains. Sous prétexte que les désinfections, dans la pratique, s’opèrent non avec l’acide sulfureux liquide, mais avec l’acide en vapeurs provenant de la combustion du soufre, la plupart des expérimentateurs se sont mis dans les mêmes conditions pour leurs essais, et ont exposé pendant des temps variables, dans des espaces clos où ils avaient fait brûler une certaine quantité de soufre, des liquides virulents ou des infusions organiques, pour rechercher ensuite ce qu’il y était survenu. Nous avons vu, à propos du chlore, ’a quelles erreurs on était exposé avec ce mode opératoire et à quelles incertitudes conduisaient même les expériences qui réussissaient. Il n’y a aucune con-

DUCLA.UX. — CHIMIE BIOLOGIQUE

clusion précise à tirer de toutes celles qui ont été faites. Néanmoins ce procédé, incorrect au point de vue théorique, peut être intéressant au point de vue pratique.

Toutce qu’on peut tirer de plus positif des expériences faites dans cette direction par Schotte et Gartner, par Pettenkofer, par Wernick, par Wolfhugel, c’est que lorsqu’on fait agir l’acide sulfureux à sec et sur des spores, il en est, en effet, qui résistent quelquefois à des doses notables d’acide. Mais en opérant en présence d’une dose d’humidité suffisante pour assurer la transformation de l’acide sulfureux en acide sulfurique, des doses de t à 4 p. 100 en volume d’acide sulfureux dans l'air donnent une désinfection aussi complète qu’on peut la souhaiter dans la pratique. Elle n’est pas parfaite; 'Wolfhugel n’a pas eu de peine à le démontrer. Mais cela prouve que pour une désinfection complète, ce n’est pas à l’acide sulfureux en vapeurs qu’il faut s’adresser. Par contre, dans la pratique, il est commode d’avoir à sa disposition un agent aussi peu coûteux, volatil, allant chercher à demeure les germes, et exerçant sur beaucoup d’entre eux, sinon sur la totalité, une action incontestable.

La fumigation se fait très facilement par le procédé suivant. On asperge le plancher et les murs de la chambre à désinfecter, de façon à y mettre de l’humidité en excès, on calfeutre le mieux possible les ouvertures, et on y dispose en divers points sur le plancher, soutenues par deux briques, quelques-unes de ces assiettes, dites tourtières, faites d’une feuille de tôle à bords relevés et plissés, qu’on trouve chez tous les quincailliers. Sur chacune de ces assiettes on verse de 2 à 300 grammes de soufre en fleurs. 11 faut autant d’assiettes qu’il y a de fois tO mètres cubes dans la pièce. On verse au dernier moment un verre à liqueur d’alcool sur chaque tas de soufre, on allume rapidement tous les foyers, et on s’en va, en collant, si c’est nécessaire, des bandes de papier sur la dernière porte. On laisse la chambre close pendant vingt-quatre heures au moins, et mieux quarante-huit heures. On y pénètre alors rapidement, sans respirer, en se couvrant la bouche et les narines d’un mouchoir mouillé, et on va ouvrir une fenêtre ou deux, de façon à produire une ventilation énergique.

L’inconvénient de l’acide sulfureux est de couvrir les métaux d’une couche de rouille, de noircir un peu le cuivre et l’argent, et d’attaquer un peu les étoffes de soie. Mais rien n’est facile comme d’enlever d’abord de la chambre et de désinfecter par d’autres moyens les objets qu’elle renferme.

Zinn {Sels de). — Les sels de zinc ont l’avantage d’être dans quelques cas des paralysants des diastases, des poisons des cellules, et des agents désodorants par suite de l’absorption qu’ils exercent sur l’hydrogène sulfuré. Ils précipitent aussi beaucoup de matières albuminoïdes, et donnent avec elles des composés complexes difficilement putrescibles.

Aussi le chlorure de zinc a-t-il été adopté par la marine allemande, à la suite d’expérien ces di rigées par Pettenkofer et Mehlhausen , pour la désinfection des eaux de cale. Il forme la base de l’eau de Saint-Luc, résidu d’usine qu’on commence ’a employer à Paris comme antiseptique, et du fluide de Burnett, employé de même en Angleterre. Comme il est peu coûteux, qu’il agit très activement à la

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dose de et d’une façon presque sûre à la dose de on devrait l’employer à la désinfection des selles des malades.

Dans le mémoire que nous avons souvent cité, Koch conteste au chlorure de zinc sa valeur comme antiseptique, en montrant qu’une solution à ^ mise en contact pendant un mois avec le microbe du furoncle ne l’a pas tué. Mais comme nous l’avons dit, ce qu’on demande dans la pratique aux désinfectants c’est surtout d’empêcher l’évolution des microbes, et il ne semble pas douteux que les sels de zinc ne produisent cet effet sur quelques-uns d’entre eux à des doses de Nous disons sur quelques-uns, car nous avons vu que l’aspergillus niger non seulement ne redoute pas le contact de ces sels, mais même les recherche et en a besoin.

Lister emploie en lavages sur les plaies fongueuses et dans les fistules une solution de chlorure de zinc à 8 p. 100. Il est clair qu’un liquide aussi chargé doit agir comme escharrotique, comme l’acide phénique concentré. Il vaut mieux, quand on le peut, faire des lavages plus fréquents avec une solution plus faible à 5 ou 1 p. 100.

Le sulfate de zinc est réglementairement employé à Paris pour la désinfection des fosses d’aisances au moment du curage. Il semble plus faible comme antiseptique que le chlornre, et précipite moins facilement les matières organiques.

Remai’ques générales. — Nous venons de passer en revue les principaux désinfectants, et il est impossible, en terminant, de ne pas faire remarquer le caractère incertain de nos renseignements, quelque soin que nous ayons mis à éliminer, par une sévère critique, ceux des travaux publiés sur ce sujet dont la valeur probante était nulle ou douteuse. Dans cette éliminatior, nous avons sans doute commis des erreurs. Rien n’est difficile comme de découvrir le point faible d’un travail, lorsque l’auteur, ne voyant pas les difficultés du sujet, se montre très sobre de détails, ou en donne beaucoup d’insignifiants sur les particularités les moins utiles, en passant rapidement et en aveugle sur les points qui pourraient emporter la conviction. Mais nous n’aurions conservé que les travaux vraiment bons, que nos conclusions n’auraient pas été plus fermes, à cause delà différence des microbes entrés en jeu dans les divers cas.

Les quelques renseignements que nous avons donnés, dans le courant de ce livre, sur l’action des antiseptiques sur la levure, montrent en effet que le terrain est beaucoup plus solide quand l’espèce vivante est unique et toujours la même. Cependant, là encore, il y aurait à souhaiter que les divers résultats que nous avons indiqués aient été obtenus par un même expérimentateur, ils seraient alors plus comparables. Pour donner un exemple de ce que peut devenir, dans ces conditions, l’étude des antiseptiques appliquée à une espèce déterminée, nous placerons ici les résultats d’un travail dans lequel MM. Ârloing, Cornevin et Thomas, suivant la voie dans laquelle nous avons vu qu’avaient marché Baxtèr, Davaine, Sternberg et d’autres savants, ont étudié

DUCLAUX. — CHIMIE BIOLOGIQUE

l’action stérilisante de divers antiseptiques sur le microbe du charbon symptomatique. Le microbe ainsi traité était inoculé, et on jugeait de la valeur du traitement par le résultat de l’inoculation. Il y aurait bien quelque chose à dire sur la façon dont ont été conduites ces expériences, dont quelques-unes rélèvent des critiques que nous avons faites à propos d’autres travaux. Il faut aussi se rappeler que l’inoculation d’un microbe est le plus mauvais moyen de savoir s’il est encore vivant, et que par conséquent les résultats que nous allons énumérer sont un peu défectueux au point de vue théorique, mais dans leur ensemble ils sont valables au point de vue pratique, et voici en quelques mots leur résumé :

Ne détruisent pas la virnienco.

Alcool phéniqué, à saturation.

Glycérine.

Ammoniaque.

Benzine.

Chlorure de sodium (sol. saturée).

Chaux vive et eau de chaux.

Polysulfure de calcium.

Chlorure de manganèse h 20 p. 100.

Sulfate de fer a 20 p. 100.

Sulfate de quinine h 10 p. 100.

Borate de soude h 20 p. 100.

Hyposulfite de soude à 50 p. 100. .

Acide tannique à 20 p. 100.

Essence de thérébenthine.

Ammoniaque i

Acide sulfureux V en vapeurs.

Chloroforme )

Action sur le

Ne détruisent pas la virulence.

Détruisent la virulence.

Acide phéniqué h 2 p. 100.

— salicylique à 1 p. 100.

— borique à 20 p. 100.

— azotique à 5 p. 100.

— sulfurique (dilué).

— chlorhydrique h 20 p. 100.

— oxalique (k saturation).

Alcool salicvlique (k saturation).

Soude et ])Otasse h 20 p. 100.

Iode.

Salicylate de soude îi 20 p. 100.

Permanganate de potasse à 5 p. 100.

Sulfate de cuivre k 20 p. 100.

Nitrate d’argent à 1 p. 1000.

Sublimé bip. 5000.

Brume. i

Chlore S en vapeurs.

Sulfure de carbone J

desséché.

Détruisent la virulence.

Acide oxalique.

Permanganate de potasse.

Chlore. I

Sulfure de carbone |

■Acide phéniqué à 2 p. 100.

— salicylique bip. 1000.

Nitrate d’argent bip. 100.

Sulfate de cuivre b 20 p. 100.

Acide chlorhydrique b 20 p. 100.

Acide borique bip, 100.

Alcool salicylé b saturation.

Suiblimé bip. 5000.

Brôme en vapeurs.

11 y a dans ce tableau des bizarreries qui doivent provenir d’erreurs expérimentales. Ainsi il est surprenant que le chlore agisse autrement sur le virus frais que sur le virus desséché ; mais on voit pourtant combien nous serions avancés si nous pouvions dresser un tableau pareil pour chaque espèce vivante et pour chaque virus; c’est évidemment à cela qu’il faudra en arriver un jour.

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