II. — Suc RASE

En étudiant la sucrase comme nous venons d’étudier la présure) nous allons rencontrer des faits de même ordre. Ici encore, nous prendrons) pour caractériser l’effet de chaque sel, le rapport des quantités de sucre interverti dans le môme temps, à 37°, par la même quantité de sucrase, en l’absence, et en présence du sel. Nous avons choisi la température de 37°, bien qu’elle ne soit pas celle du maximum d’action, parce que nos résultats seront immédiatement applicables a l’étude des phénomènes de la digestion. En prenant d’ailleurs le rapport comme ndus venons de le dire, sa valeur sera immédiatement comparable à celle qui a été trouvée plus haut pour la présure. Plus petite que l’unité, elle prouvera que l’effet du sel ajouté est d’activer les effets de la sucrase. Plus grande que l’unité, elle caractérisera les paralysants de la sucrase; au sens que nous avons donné plus haut à cette expression.

Il faut du reste ici, comme à propos de la présure, remarquer que l’on ne peut ajouter aucun sens absolu à la valeur de ce rapport, qui n'est pas complètement indépendant du temps au bout duquel on mesure les quantités de sucre interverti, qui dépend aussi de la température suivant une loi encore inconnue, qui, de plus, changerait peut-être si l’on changeait le mode d’évaluation. Ceci veut dire que les chiffres donnés ci-dessdus ne sont pas caractéristiques du sel

OU de la proportion de sel auxquels ils se rapportent. Mais les variations qu’ils subissent, des divers chefs énoncés, sont faibles et ne vont jamais à transformer un rapport plus grand en un rapport plus petit que l’unité. Du moins je n’ai pas encore rencontré d’exemples de ce fait. Cela suffit pour les renseignements que nous aurons à en tirer.

Action des sels neutres. — Cela posé, voici un tableau qui résume l’action des sels que j’ai fait agir sur la sucrase. Comme à propos de la présure, les chiffres portés dans la première ligne sont les poids des sels purs du commerce, mis en présence de 1 00 000 parties de dissolution sucrée.

Sulfate de potasse . 1,06 1,27 0,93 0,66 »

Chlorure de potassium . 0,96 1,02 1,06 1,10 1,13

Sulfate de soude . 2,00 1,31 1,17 0,62 »

Chlorure do sodium . 0,94 0,93 0,96 1,06 •

Sulfate de magnésie . 2,06 1,93 1,50 1,15

Chlorure de magnésium. . . . 2,68 3,40 3,00 1,90 >

Chlorure de ealcium . 7,40 11,30 13,00 14,00

Clüorure do baryum . 0,90 0,90 0,73 0,71 >i

Ces quelques nombres, envisagés en eux-mêmes, ou comparés à ceux que nous a fournis l’étude de la présure, donnent des notions instructives.

Les trois sulfates de potasse, de soude et de magnésie, qui sont d’abord des paralysants de la sucrase, sont de moins en moins actifs au fur et à mesure que leur proportion augmente; les deux premiers finissent même par accélérer l’action de la diastase, et il en serait probablement de même pour le dernier. C’est un effet inverse de celui qu’ils exercent sur la présure. On voit, en outre, qu’une même substance peut avoir un effet variable suivant ses proportions.

Les chlorures de potassium et de sodium commencent par accélérer l’action et la retardent ensuite, comme pour la présure. Pour les mômes proportions, le chlorm'e de magnésium agit en sens inverse, et se comporte de la même façon qu’avec la présure.

Le chlorure de calcium, à de faibles doses, agit très énergiquement sur la sucrase pour la paralyser, et son action va en augmentant avec sa proportion. C’est absolument l’inverse de ce qui se produisait avec les mêmes doses pour la présure.

En revanche, le chlorure de baryum se comporte de la même façon avec les deux diastases et en active l’action, lorsqu’il est en proportions inférieures à

On voit de plus, que dans aucun cas, l’action n’est absolument arrêtée, et que nous n’observons que des retards. C’est une remarque que nous verrons être très générale.

Action des acides. — Tous les acides activent l'effet de la sucrase. Cela est vrai non seulement pour ceux qui agissent eux-mêmes sur le sucre et peuvent ajouter leur effet à celui de la diastase, mais aussi pour les acides très

DUCIATJX.

CHIMIE BIOLOGIQUI

faibles qui, isolés, sont sans action. Cette influence accélératrice d’une substance inerte par elle-même est tout à fait analogue à celle que les acides exercent sur les propriétés de la pepsine. En voici quelques exemples, pour lesquels le mode d’évaluation est le même que plus haut, et où l’on n’a fait entrer que des acides

organiques de forces très diverses. Les proportions indiquées sont des :

Acides. Proportions. Rapports,

Acide oxalique. ,

— acétique.

— tartrique.

— salicylique

On voit que l’effet varie peu, pour chaque acide, avec la proportion employée . L’action spécifique de l’acide disparaît donc en grande partie derrière le caractère prédominant de l’acidité. Les sels acides, tels que le sulfate de zinc, le sulfate de cuivre, se comportent de même. L’influence de la base disparaît derrière l’effet de l’acide. Nous allons trouver tout à l’heure des effets d’ordre inverse pour les sels alcalins.

Remarquons, avant de quitter ce sujet, que l'acide salicylique, qui est un paralysant de beaucoup de diastases, active l’action de la sucrase. Il doit sans doute cet effet à son caractère acide très nettement accusé. L’acide phénique, très peu acide, est en même temps à peu près sans action. L’acide borique , très peu acide aussi, se comporte comme l’acide phénique. Nous pouvons déjà prévoir qu’il n’y a rien de général dans l’action des substances qu’on décore du nom antiseptiques.

Action des bases et des sels à réaction alcaline. — Les bases exercent un effet retardateur très puissant sur les effets de la sucrase, comme

sur ceux de la présure. Avec de soude, l’action de la sucrase devient 25 fois

plus faible, et ici encore la nature de la base semble effacée par l’effet de son caractère chimique.

On peut, par suite, s’attendre à voir les sels alcalins exercer aussi un effet retardateur. Voici, pour représenter l’action de quelques-uns d’entre eux, choisis pour leurs propriétés antiseptiques, des chiffres déterminés par le même moyen que pour ceux que nous avons déjà rencontrés :

Proportions en cont millièmes

Arseniate de soude .

Borate de soude .

Salicylate de soude .

On voit que les deux premiers sels sont des paralysants très actifs de la sucrase; le dernier, considéré comme le plus antiseptique des trois, est au con

traire à peu près sans action. Dans tous les cas l’effet est retardateur, à cause de la prédominance de l’alcalinité de la liqueur.

Cette question de l’alcalinité doit toujours préoccuper quand on étudie les effets de la sucrase. On comprend maintenant pourquoi nous avons dit qu’il fallait la prendre aussi débarrassée que possible de sels. Nous n’aurions pas découvert sa sensibilité vis-à-vis du chlorure de calcium, si nous l’avions prise en dissolution avec des sels de chaux. Ceux de l’eau ordinaire suffisent en effet à paralyser son action. Lorsqu’au lieu de dissoudre la sucrase dans de l’eau distillée, je la dissolvais dans de l’eau ordinaire de Paris, renfermant du bicarbonate de chaux, sa force en était diminuée.

Cette diminution est sans doute due elle-même à une influence complexe, d’abord à l’effet de la base agissant comme base, puis à ce que le liquide basique, restant exposé quelques heures à l’action de la chaleur, s’oxyde ou plutôt laisse sa diastase s’oxyder plus rapidement que si elle était en solution acide. Cette oxydation de la sucrase se traduit aux yeux par un phénomène apparent. Quand on dissout la diastase dans de l’eau distillée sucrée, le liquide reste limpide pendant sa transformation. Quand on prend de l’eau ordinaire, il se produit un trouble au bout de quelques minutes, et le liquide brunit ensuite très sensiblement à l’œil. Quand on voit ce brunissement, on peut être sûr que la diastase s’est oxydée et est en grande partie détruite.

Action fies divers agents antiseptiques. — Nous envisagerons en dernier lieu quelques substances qui ont été proposées pour leur action antiseptique.

Voici d’abord trois sels minéraux toxiques, dont l’action est évaluée de même que plus haut :

Proportions de sels en cent millièmes. 10 20 40 100 200

Bichlorure de mercure . » 1,03 1,04 1,25 1,40

Nitrate d’argent . 1,26 1,30 1,25 0,70 »

Cyanure de potassium . » 16,20 44,00 62,00 »

Le bichlorure de mercure agit faiblement sur l’effet de la sucrase. Le nitrate d’argent le retarde d’abord, l’accélère ensuite, probablement par suite de l’acidité qu’il communique à la liqueur. Mais le cyanure de potassium est un paralysant 1 1

très puissant, agissant à la dose de Yq-qqq très actif à dose de ï-qqq • On voit pourtant que, quelle que soit sa puissance, il ne supprime jamais complètement l’action de la sucrase.

Voici maintenant les résultats de l’étude d’un certain nombre de substances organiques.

Le sulfate de quinine est un paralysant de la sucrase. Son effet est représenté par le nombre t,l pour une proportion de et par le chiffre de 3,3 pour

une proportion de — Il exerce donc un effet sensible, môme à dose homœopathique.

L’alcool, il 10 p. 100, exerce aussi un effet retardateur mesuré par le chiffre 1,3. Quant au chloroforme, à l’éther, et aux essences de Wintergreen, de girofle, de vespetro, de tanaisie et de cannelle, que j’ai étudiées en les mettant en excès dans les liqueurs, de façon 'a ce que tout ne se dissolve pas, leur action est faible, et ne diminue que de un dixième environ l’activité de la sucrase.