PRÉPARATION DE L’ACIDE SULFUREUX EN DISSOLUTION

Fabrication par la combustion du soufre. — On fait brûler du soufre dans une capsule en fer placée dans le fourneau A (fig. 25), au moyen d’un courant d’air

convenablement réglé (environ 5'“*, 5 d’air pour 1 kilogramme de soufre ; il faudrait théoriquement 4“', 03). Au-dessus du foyer est une cheminée assez élevée B pour déterminer le tirage nécessaire. Les gaz traversent ensuite un réfrigérant C, où se condensent les traces d’acide sulfurique produites; cet acide s’écoule par le petit tuba en S a, tandis que le courant gazeux traverse un condenseur 1) en bois doublé de

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plomb, où il lèche un courant d’eau coulant en sens contraire (entrant en h et sortant en cpar un tube qui part du fond) . La circulation des gaz est réglée par des chicanes formées par des cloisons de plomb d suspendues au plafond. On facilite la dissolution en refroidissant le dessus du condenseur par un filet d’eau. Les gaz qui s’échappent par le tube e contiennent encore de l’acide sulfureux; pour retenir celui-ci, on leur fait traverser une petite tourelle G remplie de cristaux humides de carbonate de soude : l’acide sulfureux y est retenu en se fixant sur la soude et donnant une dissolution de sulfite de soude, tandis que l’acide carbonique commence par former du bicarbonate avec les cristaux non attaqués, puis finit par se dégager avec les gaz inertes par la tubulure f. Le sulfite de soude dissous dans l’eau de cristallisation du carbonate, s’écoule par le tuyau g et est recueilli dans une bonbonne.

Préparation de l’acide sulfureux au moyen de l’acide sulfurique (fig. 26) — Dans les fabriques de produits chimiques, on emploie un procédé un peu plus

coûteux, mais donnant une solution plus riche, qui contient au moins 100 grammes d’acide sulfureux par liti’e, à la température de 20°. Ce procédé est basé sur la décomposition de l’acide sulfurique par des substances avides d’oxygène, parmi lesquelles les plus économiques sont le bois ou le charbon.

On dispose, au-dessus de la grille d’un foyer ordinaire, deux ou trois marmites en fonte, servant de bain de sable à un même nombre de ballons en verre ou en grès A, qui renferment du charbon de bois grossièrement concassé, du bois bien sec, ou de la sciure. Au moyen d’un lut d’argile et de crottin, on rejoint ces ballons, par des tubes courbes en plomb, en grès ou en verre, à une batterie de 5 ou 4 bonbonnes B G D formant un appareil de Woolf. La première bonbonne est vide et sert à retenir la vapeur d’eau chargée d’acide sulfurique entraîné mécaniquement, les autres sont pleines d’eau bouillie jusqu’aux deux tiers. On introduit l’acide sulfurique par une des tubulures du ballon A, et on vide, les bonbonnes par des robinets en grès quand leur contenu est saturé.

Dans cette opération, si l’acide sulfurique est à un degré convenable, il se dégage de l’acide carbonique et de l’acidc sulfureux : la réaction est la suivante :

G -t- 2S0M10 = GO^ + 2SO* -f- 2110.

ACIDE SULFUREUX, SULFITES, HYI'OSULFITES.

Toutefois, on constate presque toujours la formation d’une petite quantité d’oxyde

de carbone :

L’acide sulfureux traversant les bonbonnes sous une légère pression s’y dissout facilement tandis que l’acide carbonique s’échappe à l’extrémité.

Le mieux est d’employer de l’acide sulfui’ique ayant pour densité 1,75 ; s’il est plus concentré, on dégage plus d’oxyde de carbone, s’il l’est beaucoup moins, l’acide sulfureux est accompagné d’hydrogène sulfuré. ^

Les autres méthodes usitées dans les laboratoires pour la préparation de l’acide sulfureux sont trop coûteuses pour remplacer celle que nous venons de décrire.

Au laboratoire de l’École normale supérieure, on a fait fonctionner assez en grand un appareil destiné à la production industrielle de l’oxygène, dans lequel on décomposait par la chaleur l’acide sulfurique ; l’acide sulfureux ainsi régénéré était absorbé soit par de l’eau soit par de la soude ; mais cette méthode n’a jamais été adoptée dans la pratique.

La table suivante donne la corrélation entre la densité et la richesse des solutions d’acide sulfureux à la température de 15“ d’après Scott.

TAUX d'acide

sulfureux.

POIDS SPÉCIFIODE.

TAUX d’acide

sulfureux.