POIDS SPÉCIFIQUE

L’acide sulfureux à la température ordinaire n’est qu'en dissolution dans l’eau. A 0“, 1 litre d’eau dissout 143 grammes d’ acide sulfureux, à 20“,105 grammes seulement. On comprend par suite les accidents qui sont arrivés lorsqu’on a eu l’imprudence d’enfermer la dissolution, saturée à basse température, dans des touries pleines, fermées exactement par un bouchon luté. 11 est arrivé que, par suite de l’élévation de la température, l’acide sulfureux acquît une tension suffisante pour briser les vases ou pour produire lors de l’ouverture^unjjdégagement si violent que la vie des ouvriers fût en danger.

SULFITE ET BISULFITE DE SOUDE.

On peut fabriquer facilement du sulfite, ou plutôt du bisulfite de soude, en remplaçant dans les appareils précédents l’eau bouillie par une solution de soude ou de carbonate de soude : dans, ce dernier cas, l’acide sulfureux déplace l’acide carbonique, qui forme d’abord du bicarbonate de soude, puis est complètement éliminé. On arrête l’opération quand l’acide sulfureux n’est plus absorbé, c’est-àdire quand l’alcali est entièrement transformé en bisulfite de soude.

Ce procédé est rarement employé. Le plus souvent, on dirige un courant d’acide sulfureux sur des cristaux humides de carbonate de soude cristallisé NaO,CO* + lOHO. Ce corps se transforme en bisulfite qui se dissout dans l’eau de cristallisation, de telle sorte qu’on obtient une dissolution de bisulfite de soude.

M. Gélis a adopté une dissolution très commode pour cette opération.

Un bac en bois doublé de plomb ayant 60 centimètres de hauteur, porte a 10 centimètres de son fond, sur des traverses en bois, une colonne carrée formée de trois à quatre caisses en bois de sapin, ayant 1 mètre sur chaque arête. Cette colonne est consolidée par des traverses verticales.

La caisse inférieure est munie au milieu de sa hauteur d’un diaphragme à clairevoie en bois, en dessous duquel débouche le conduit d’acide sulfureux provenant d’un petit four à soufre en briques.

Sur le diaphragme, on charge successivement les cristaux de soude, à mesure que le contenu de la colonne s’affaisse. L’acide sulfureux traversant la masse de carbonate de soude l’attaque énergiquement, si bien qu’il ne s’échappe que de l’acide carbonique par l’extrémité supérieure, et le bisulfite dissous dans l’eau de cristallisation, descend dans le bac où il forme joint hydraulique. Il s’écoule par un trop plein dans un bac latéral, également doublé de plomb, où on le puise pour le neutraliser par l’addition d’une quantité de cristaux de soude équivalente au volume de liqueur recueilli, et l’envoyer aux chaudières de concentration.

Par suite de la régularité de cette réaction entre deux corps bien définis, le bisulfite de soude sort à un degré de concentration constant ; il marque environ 35» B.

Le sulfite neutre est concentré dans des chaudières plates à feu nu, jusqu’à ce qu’il marque 40», puis on le décante dans de petites marmites en fonte, où il ne tarde pas à cristalliser. Il ne reste plus qu’à égoutter le sel séparé des eaux mères, le sécher ou l’embarillcr.

SULFITE ET BISULFITE DE CHAUX.

Les sulfites de chaux peuvent être également préparés ])ar voie humide, en faisant passer l’acide sulfureux à la surface ou au travers d’un lait de chaux clair, que l’on agite de temps en temps au moyen d’une tige de fer munie d’une plaque de tôle à son extrémité : cette tige passe au travers d’un presse-étoupes.

M. Kuhlmann a introduit un autre dispositif en tout semblable à celui qui sert pour la préparation du chlorure de chaux.

La chaux éteinte en poudre est étalée sous une faible épaisseur, sur des tablettes, disposées dans des caisses cloisonnées en bois : on fiût arriver par la partie inférieure un courant d’acide sulfureux produit par la combustion du soufre sous l’influence d’un courant d’air modéré. La chaleur dégagée par la combinaison est assez élevée pour vaporiser l’excès d’eau et pour empêcher la formation du bisulfite de chaux. L’excès d’acide sulfureux est envoyé dans les chambres de plomb, et utilisé à la production d’acide sulfurique.

ACIDE SULFUREUX, SULFITES, HYPOSULFITES.