PRODUCTION DU SEL MARIN PAR L’ÉVAPORATION SPONTANÉE DE L’EAU DE MER

Dans tous les pays tempérés, on a recours à l’évaporation spontanée de l’eau de mer pour en extraire le chlorure de sodium. On est donc obligé, pour établir une exploitation régulière, de recourir à des travaux d’aménagement assez considérables.

Si l’eau de mer ne contenait que du chlorure de sodium, le problème de la production de sel pur serait des plus simples ; il suffirait d’abandonner l’eau de mer à l’évaporation, pour que le sel finit par se déposer; mais, à cause de la présence des autres sels , il faut procéder avec une certaine méthode.

Au début de l'évaporation, l’eau de mer commence par perdre une portion considérable, de son volume primitif, avant que le sel commence à se déposer. Lorsque le point de saturation est atteint pour l’un des sels contenus dans le liquide, et si l’évaporation continue, ce sel cristallise, et chacun des sels se sépare à son tour, à mesure que, le volume de la solution diminuant, le point de saturation correspondant à ce sel est atteint. Mais à partir d’un certain degré, le phénomène se complique par suite de la formation de sels doubles et des variations de températures.

Bien avant que des études scientifiques eussent été faites à ce sujet, la pratique avait indiqué la méthode à suivre pour obtenir du sel pur. Des recherches savantes ont enseigné à extraire des dernières eaux mères d’autres sels ayant une valeur industrielle considérable.

M. Usiglio, alors directeur des usines et salines de Salindres, a étudié les dépôts successifs fournis par un mètre cube d’eau de mer puisée à un mètre de profondeur à 5 kilomètres au large des salins de Gette. La densité de cette eau était 1,0258 ou 3*,8 B. Le tableau suivant * fait connaître à quel volume se réduit cette eau de mer lorsqu’elle atteint un degré de concentration donné, et la composition des dépôts formés successivement ;