Nous indiquons encore la méthode suivante

On exécute l'analyse spéciale à faire pour les autres substances, sans se préoccuper du mercure, à moins que ce dernier soit en excès. Soit qu’on se serve de l’acide sulfhydrique ou de l’ammoniaque et en général des alcalis dans cette analyse, les précipités de sulfures et d’oxydes contiendront du mercure mélangé ; Car les sels mercuriels sont précipités par ces réactifs. On peut, dès l’origine de l’analyse, précipiter le mercure à l’état métallique, en introduisant dans la liqueur une baguette de cuivre métallique, qui se couvrira d’une couche grise, devenant brillante par frottement. Mais s'il y a du cuivre à doser dans la liqueur, ce procédé ne peut être employé. On peut alors isoler les précipités contenant dû mercure (sulfures ou oxydes), en les redissolvant dans l’acide nitrique et les traitant par l’acide chlorhydrique ou un chlorure, qui donne un précipité hlanc de chlorure mercureux, si le mercure se trouve à l’état de sel mercureux.

Il est préférable de précipiter la liqueur par le zinc métallique : si les précipités de plomb spongieux ou de cuivre de cémen t sont entachés de mercure, la scorification ou la fonte au creuset volatiliseront le mercure précipité, qui sera représenté

par la perte de poids du précipité avant la fonte : en général tout précipité contenant du mercure à l’état métallique ou autre, pourvu que ce dernier ne soit pas à l’état d’oxyde, perdra le mercure qu’il peut contenir, par une simple calcination suffisamment prolongée.