C‘1P-1-C1* = 211C1 + 2CA

Néanmoins, lorsque la réaction s’établit lentement, la combinaison peut s'effectuer tranquillement avec formation de protochlorure d’acétylène :

G*I1^ +C1* = CWC1*.

Pour obtenir facilement ce composé, ainsi que le suivant, on fixe le chlore indirectement au moyen du perchlorure d’antimoine (Berthelot et Jungfleisch). En effet, sous l’iniluencc d’une douce chaleur, le gax est absorbé en abondance par le perchlorure, d’où résulte une combinaison cristallisable (jui a pour formule

G‘ir-SbCl%

CARBURES D’HVDROGÈNE . 175

et qui fournit à la distillation le corps cherché :

C*IPSbCl= = C‘H'Cl* + SbCl\

En présence d’un excès de réactif, on obtient le perchlorure d'acétylène :

C‘ll*SbGl’> H- SbCl* = C*IPG1* + 2SbCl^

Les deux liquides chlorés tendent donc à so former simultanément ; on peut d'ailleurs les séparer par distillation fractionnée ; on a de préférence l’un ou l'autre suivant que l'on opère en présence d’un excès d'acétylène ou de perchlorure d’antimoine.

Le protochlorure d’acétylène est un liquide neutre très mobile d’une odeur éthérée, plus dense que l’eau, dans laquelle il est insoluble ; sa saveur est sucrée ; il bout à la température de 55“ et passe à la distillation sans altération.

Chauffé vers 550“, en tubes scellés, il se décompose lentement avec formation d’acide chlorhydrique et dépôt de charbon :

Cmi^=2C^+211CI,

réaction rendant compte de l’explosion qui se [)roduit ordin.iirement au contact de chlore et de l’aeétylène.

Traité par de la potasse aqueuse, vers 200“, ou par de la potasse alcoolique vers 100“ seulement, il se transforme en acétate de potassium :

C'IPCl» + 3K1IO’ = G'H->K0‘ + 2KC1 4- 1P0^