Perchlorure d’acétylène

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Le perchlorure d’acétylène ou tétrachlorure d’acétylène se prépare, comme il a été dit ci-dessus, en attaquant l’acétylène par un excès de perchlorure d’antimoine. L’expérience doit être conduite avec précaution pour éviter les explosions.

C’est un liquide incolore, très fluide, à saveur sucrée; il possède une odeur qui rappelle celle du chloroforme ; il bout vers liV sans altération.

Chauffé avec de l’eau à 180“, en vase clos, il s’altère lentement en dégageant de l’acide chlorhydrique. Le chlore l'attaque, surtout à la lumière, et le translorme en sesquichlorure de carbone :

G WCl® + 2C1' 2I1C1 + C‘G1^.

La potasse alcoolique, par une action très ménagée, lui enlève une molécule d’acide chlorhydrique :

Cfll^Cl* + K110*=: KCl -H lEO® -t- G41G1,G1*.

Ce nouveau corps, qui est du chlorure d’acétylène chloré) bout à 88“ ; la potasse alcoolique l’altère sans formation d'acétylène chloré, G'‘C1*, prévu par la théorie.

Sous l’influence de la potasse alcoolique ou aqueuse, le perchlorure d’acétylène devrait fournir des alcools polyatomiques ou leurs éthers; mais, de même que le

176 ENCïCLOl'KülE CHIMIQUE.

protochlorure ne fournit que de l'acide acétique, de même le perchlonire, dans des conditions analogues, ne donne que de l’acide glycollique :

C‘1PG1‘ + /iKH0* = 5IlCl +lIW-|-CTrK0\

La réaction la plus remarquable que possède ce corps, c'est de se transformer, vers 200", d’abord en protochlorure chloré,

CWG1‘ — 1IC1=C*I1C1’,

puis en chlorure de Julin, C‘*C1®, que l’on peut considérer comme un polymère de l’acétylène chloré. A la température de 560», la transformation est complète au bout de 100 heures de chauffe:

5C*im* = 6IICI + C'^Cl».

Le chlorure de .liilin ou benzine perchlorce résulte donc de la formation de l’acétylène chloré qui tend à prendre naissance,