DÉRIVÉS MÉTALLIQUES

L’acétylène a été découvert et facilement étudié, grâce à la singulière propriété qu’il possède de précipiter un certain nombre de solutions métalliques ; les composés qu’il forme avec les métaux sont même plus nombreux et plus variés qu’on ne l’aurait cru tout d’abord. Les uns résultent de la substitution des métaux alcalins à l’hydrogène, ce qui donne des acétylures véritables ; les autres dérivent par substitution du métal à l’hydrogène et addition simultanée d’un oxyde, d’un chlorure, d’un bromure, etc. Ce sont les oxydes et les sels de certains radicaux métalliques, qui dérivent de l’acétylène, tels que :

L’oxyde d’argentacétylc . (C‘HAg*)0

Le chlorure — . (C*llÂg®)Gl

Le sulfate — 2(G*IlAg*)OSW

L’oxyde de cuprosacétyle . (G*IlGu*)0

Le chlorure — . (G*HGu*)Gl

Le bromure — . (G*IlGu^)Br

L’iodure — . (CHGu’)I

Fig. 29.

Chauffé doucement dans une cloche courbe au contactée l’acétylène, le potassium

prend feu ; en opérant brusquement, il peut se produire une explosion. Le résultat de la réaction est une matière noirâtre qui prend une couleur jaune bronzée à une température plus élevée. Ce corps, qui est un aeélylure de potassium, C‘K’, est vivement attaqué par l’eau avec un léger dépôt de carbone :