C*K* + 2I1W = 2KI10^ + C*1P

Le même corps prend naissance dans la décomposition de l'éthylène en présence du potassium, et aussi dans les produits complexes de la réaction des métaux alcalins sur l’acide carbonique, l’oxyde de carbone et les carbonates alcalins.

Le sodiuin réagit moins énergiquement. A une douce chaleur, il fond dans une atmosphère d’acétylène, noircit à la surface ; à la fin de l'expérience, le volume a diminué de moitié ; la réaction principale est donc la suivante :

C*lP-+-Na=^C%\a-Ml.

Cet hydrogène naissant attaque une autre portion du gaz pour l’hydrogéner, d’où résulte de l’hydrure d’éthylène :

5C‘H^ H-llNa = 4CMlNa-+-CMl‘,

ou plus simplement ;

G‘H»-f-211*=: GW.

Au rouge sombre, le volume gazeux ne change pas sensiblement ; on obtient alors un composé charbonneux dans lequel tout l’hydrogène a été remplacé par du sodium :

GW + Na’ = C‘Na» + Il^

Les deux acétylures sodiques, traités par l’eau, régénèrent l’acétylène.

Le magnésium, en réagissant sur l’acétylène, donne également naissance à un acétylure, quoique moins facilement que les métaux alcalins.

Quant aux autres métaux, ils paraissent sans action, même sous l’influence de la chaleur, celle-ci produisant ses effets à la manière ordinaire. Cependant, le fer détermine une destruction rapide en donnant des carbures empyreumatiques, du carbone et de l'hydrogène, mais il ne se forme pas ici de combinaison spéciale.

L’acétylène, et, d’une façon plus générale, les carbures acétyléniques ne sont pas les seuls carbures capables de s’unir direefement aux métaux alcalins : tandis que ces derniers sont sans action sur les carbures saturés et les carbures éthyléniques, ainsi que sur le térébenthène, la benzine, le toluène, le xylène, ils attaquent, à la manière de l’acétylène, le cumolcne, la naphtaline, le phénylc, le rétène et généralement les carbures pyrogénés riches en carbone (Berthelet).

Parmi les dérivés métalliques qui appartiennent à la deuxième catégorie, ceux de cuivre et d’argent sont les plus importants.

D’après M. Berthelet, les composés cuivreux dérivent d’un radical particulier, le cuprosacètylc,

(C'IlGu») ou mieux (C‘HCu“)».

h' oxyde de cuprosacétyle est une poudre rougeâtre qui se dépose lorsque l’on fait passer l’acétylène dans une solution de chlorure cuivreux ammoniacal. Le pré-

carbures D’HYDROGÈNE. 183

cipité qui se fonne tout d’abord est un oxychlorure de cuprosacétyle, corps vulgairement connu sous le nom d’acétyliire cuivreux, si souvent employé pour caractériser et pour régénérer l’acétylène. L’ammoniaque finit par en éliminer le chlore et l’amener à l’état d’oxyde hydraté :

2CuCl -t-2AzlP -f IPO* C‘1P = (C*HCu*)01I0 -f-2(A2H'Cl).

Cet hydrate perd son eau à 100" ; il doit être desséché avec précaution, car il détone violemment par le choc ou lorsqu’on le chauffe au-dessus de 120“, propriété qui appartient également à l’oxychloruie.

Ce sont ces corps qui prennent spontanément naissance dans les tuyaux à gaz, déterminant parfois des explosions dangereuses.

Le chlorure de cuprosacétyle se prépare ainsi qu’il suit, d’après M. Berthelot :

(( On dissout le chlorure cuivreux dans une solution concentrée de chlorure de potassium ; on remplit entièrement un vase avec cette liqueur, à l’abri du contact de l’air, et l’on y fait arriver bulle à bulle de l’acétylène. La liqueur jaunit, prend une teinte orange, puis dépose un précipité jaune et cristallin [chlorure double de cuprosacétyle et de potassium)', on le lave par décantation avec une solution concentrée de chlorure de potassium, ce qui le transforme bientôt en un composé pourpre ; on termine le lavage à l’eau pure. Ce dernier composé est le chlorure de cuprosacétyle. L’ammoniaque le transforme en oxyde; l’acide chlorhydrique en régénère l’acétylène, etc.* »

Les lavages doivent être faits avec une solution très concentrée de chlorure de potassium, afin d’éviter le précipité du chlorure cuivreux contenu dans l’eau mère et qui viendrait se mêler au chlorure acétylométallique ; lorsque le chlorure est complètement éliminé, les lavages à l’eau pure ont pour effet d’enlever le chlorure de potassium.

Le bromure de cuprosacétyle s’obtient d’une manière analogue au moyen de l’acétylène et du bromure cuivreux dissous dans le bromure de potassium.

L'iodure de cuprosacétyle est un beau corps rouge plus stable que les deux précédents et qui se prépare par le même procédé, c’est-à-dire en attaquant l’acétylène par de l’iodure cuivreux dissous dans l’iodure de potassium ; on lave le sel double qui se précipite, d’abord avec une solution saturée d’iodure de potassium, puis avec de l’eau distillée, etc. 11 se distingue de l’iodure mercurique, dont il présente l’aspect, par son insolubilité dans l’iodure de potassium.

Les composés argentiques de l’acétylène dérivent, d’après M. Berthelot, d’un radical particulier, G'IlAz*, l'argentacétyle.

L’oxyde d' argentacétyle qui répond à la formule

(C*HAz*)0 ou mieux (C‘IlAz*)*0*

se prépare à l’aide du nitrate d’argent ammoniacal et de l’acétylène. On le lave à l’ammoniaque, puis à l’eau distillée.

Les chlorures, sulfate et phosphate d’argentacétyle s’obtiennent en faisant agir respectivement le gaz sur le chlorure, le sulfate ou le phosphate d’argent dissous dans l’ammoniaque.

I. Traité élémentaire de chimie organique, 2” édition, t. I, p. 64,

184 encyclopkoie; chimique.

Tous ces corps sont insolubles et répondent terme pour terme aux sels de protoxyde d’argent. Ils sont explosifs et analogues, comme les sels de cuprosacétyle, aux amidures métalliques.

Il existe encore un oxijde d'auromcétyle, dérivé des protosels d’or; un oxyde de mercure-acélyle, etc.

Tous ces corps sont attaqués par les acides avec régénération d’acétylène (voir pour plus de détails : Ann. de chimie et de physique, t. IX, p. 585, 1866).

Si l’on résume tout ce qui précède, on voit toujours l’acétylène se comporter comme un carbure doublement incomplet, c’est-à-dire capable de 6xer une fois ou deux fois son volume gazeux d’un même corps simple ou composé, ou de deux corps différents, propriété que Ton peut mettre en évidence à l’aide de la formule suivante :

CW (-)(-)•

Ainsi, avec l’hydrogène d’abord, puis le brome, on a le bromure d’éthylène :

C‘IT (IT) (Br*) = C*H‘Br*.

Avec l’hydrogène, puis Tacide iodhydrique, on obtient Tiodhydrate d’étbylène ou éther éthyliodhydrique :

CW(II‘)(H1) =CWI;

Avec l’hydrogène et l’oxygène, Tacide acétique :