lodure d'éthylène

Syii. ; Hydrocarbure d'iode.

L iodure d’étiiylène a été' découvert en 1821 j)ar Faraday. 11 a été surtout étudié par Begnault, Dumas, Darcet, E. Kopp, Manmeué, Berlhelot.

Faraday l'a obtenu en exposant au soleil des flacons contenant de l’iode pulvérisé et remplis d’éthylène.

L’absorption se fait peu à peu et l’iode est remplacé par une combinaison cristalline; la réaction terminée, on enlève l’excès d’iode avec une dissolution alcaline faible, on lave ensuite à l’eau le résidu et on le fait cristalliser dans l’alcool bouillant.

A l'ombre, la combinaison s’effectue également, mais avec une extrême lenteur, à moins qu’on ne la favorise par une élévation de température.

Voici, d’après Régnault, le meilleur procédé qu’il convient de suivre pour obtenir ce composé :

On fait arriver l’éthylène au fond d’un flacon à long col, contenant de l’iode et maintenu entre 50“ et G0“. La température s’élève, l’iode entre en fusion, prend une teinte brune; il se dépose dans le col des cristaux aiguillés, jaunâtres, qui finissent par devenir tout à fait blancs par l’action prolongée du gaz. Ou les lave avec une solution étendue d’ammoniaque ou de potasse et on les dessèche sous le récipient de la machine pneumatique.

Bar la dessiccation, t’iodurc d’éthylèiie prend une teinte jaunâtre. Pour l’avoir incolore, Régnault conseille de le triturer avec une petite quantité de mercure et de l’exposer dans un courant d’air sec, à une température comprise entre 45 et 50®.

L’opération est lente et il faut plusieurs jours pour obtenir une ([uantité notable de cristaux blancs et nacrés.

E. Kopp a proposé de décomposer l'iodurc d’éthyle par la chaleur. Maxwell Simpson a vu que l’iodure d’éthylène prend naissance par l'action de l’acide iodhydrique sur le glycol.

C’est un corps qui se présente sous forme d’aiguilles soyeuses, d'une odeur éthérée, vive et pénétrante. 11 est très volatil et ses vapeurs sont très actives, car elles deterininent le larmoiement et de violents maux de tête. On peut le sublimer

CAKIiURES D’HYDROGÈNE. 209

sans qu’il éprouve d’altération notable, dans une atmosphère d'hydrogène ou mieux d’éthylène.

Toutefois, il est peu stable, car il se décompose graduellement, spontanément même dans le vide; la lumière hâte singulicrèment cette décomposition.

Il fond vers chauffé longtemps au bain-marie, il brunit graduellement et finit par se décomposer complètement.

11 est insoluble dans l'eau, soluble dans l’alcool, surtout à chaud; l’éther le dissout avec facilité et l’abandonne à l'évaporation spontanée en cristaux légèrement jaunâtres.

Porté dans la flamme d’une lampe à alcool, il brûle en dégageant de l’iode et de l’acide iodhydrique.

Exposé dans un courant de chlore, il se décoini)ose avec formation de chlorure d’iode et de liqueur des Hollandais. Le brome produit une réaction analogue : il y a dégagement de chaleur, production de bromure d'iode et de bromure d’étliylène.

Il est attaqué par le potassium, même à la température ordinaire.

Avec le mercure, il se forme de l’iodure mercurique.

La potasse eaustique n’a d’action qu’autant qu’elle est en solution alcoolique, et les produits de la réaction sont encore plus complexes qu’avec le chlore ou le brome : il se jiroduit de l'éthylène, de l’éthylène iodé, de l’acétylène, de l’iode libre et de l’acide iodhydrique.

Chauffé avec de l'eau, vers 1275“, dans un tube scellé où le vide a été fait avant de sceller à la lampe, il se dégage un gaz qui renferme de l’acide carboni(iue et de riiydrure d’éthylène dans les proportions suivantes :

Acide carbonique . 18

Ilydriire d’éthylène . 82

Il est évident, d’après cela, (jue l’eau a été décomposée ; l'oxygène se portant sur le carbone a formé de l'acide carbonique, tandis que l’hydrogène, à l’état naissant, déplace l'iode conformément à l’é(|uation suivante :

CHPP-MP:=CHI‘ + 1».

D’après M. Herthelot, la réaction totale est exprimée par la formule suivante : 7C*I1‘P -f 41PO^=Ot:‘ll“ + 2(?Ü‘+ 7 P.

L’acide sulfurique détruit complètemen^t l’iodurc d’éthylène au-dessus de 150“; l’acide nitrique se sépare à froid de l’iode.

Traité par les sels d’argent, l’iodure d’éthylène reproduit les éthers correspondants du glyeol. Par exemple, avec l’acétate d'argent, on obtient le glycol diacétique :

C*1PP -f 2CHr'Ag0* = Ag I + CMP (CMl W)*.

Avec le cyanure de mercure, il se forme de l'iodurc de mercure, de l’iodure de cyanogène et il se dégage des gaz comliustibles (E. Kopp). Toutefois, ces deux corps en solution alcoolique se combinent intégralement avec production d’aiguilles blanches qui se résolvent à 100“ en iodure mercurique, iodure de cyanogène et gaz oléfiant :

C‘1PP+ 2(rA4zlIg)= C''IPP(CL4zllg)S

ENC.VCUll’ÉltlIi CIIIHUlUt.

ilo

Clilovoiodiire d’élliylèiie.

Dans l'csjioir d’obtenir du triiodurc d’aldéliydène,

Maxwell Simpson a soumis J’iodurc d’élliylèiie à l’action du cidorure d’iode :