Éthylène iodé

Syii. : lodure d'aldëhydène de Régnault.

Lors(iu’on verse .sur rioduic d’élhjlène une solution concentrée de potasse caustique, il se manifeste une vive réaction et il se dégage des vapeurs à odeur alliacée ; peu à peu l’action se ralentit, et, pour la compléter, il faut élever la température jusqu’à 50 à 60”.

Pour purifier le gaz, on le fait d’abord barboter dans une petite quantité d’eau, puis on lui fait traverser un long tube contenant du cblorure de calcium; on le reçoit ensuite dans un récipient fortement refroidi oii il se condense partiellement, le gaz non condensé étant constitué par de l’éthylène.

L'étbylènc iodé est un liquide incolore, d’une odeur alliacée très prononcée, d’une densité égale à 1,98.

11 est insoluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool et dans l’éther. 11 est difficile à obtenir à l’état de pureté, car Uegnault a trouvé pour sa densité de vapeur 4,78 seulement, alors que la théorie indique 5,29.

Les acides minéraux ne ratta(iucnt pas à froid ; 1 acide nitrique fumant en sépare do l’iode.

11 est isomérique avec l'iodhydratc d’acétylène de M. Berlbelot.

11 est vraisemblable que l’on pourrait pousser plus loin la substitution de l’iode à l’hydrogène dans le gaz oléfiant, mais ces composés ne sont pas encore connus avec certitude. Néanmoins, il est probable que l’iodure d’acétylène de M. Bertlielot n’est autre chose que de l'éthylène iodé.

Cyanure d'éthylène.

G‘1P (C*Az)* =C«lPAz^

Syn. : Nüryle mccinique.

Ce corps a été découvert en 1800 par Maxwell Simpson.

On le prépare en mélangeant des dissolutions alcooliques étendues de deux molécules de cyanure de potassium et d’une molécule de bromure d’éthylène ; on chauffe le mélange en tubes scellés au bain-marie pendant 10 heures. En distillant le soluté alcoolique, il reste comme résidu un liquide demi-nuide, noirâtre, que l’on filtre à chaud.

La partie filtrée, fortement refroidie, se prend en une masse presque blanche que fou comprime dans du pajiier Joseph; on la lave avec un peu d éther et on la fait cristalliser dans ce véhicule.

Le cyanure d élhylène se présente sous la forme d’un produit cristallisé, fondant à 57" sous forme d’une huile fluide, incapable d’être distillée ; sa densité à 45« est égale à 1.025.

11 est très-soluble dans l’eau et dans l’alcool, peu soluble dans l’éther; neutre au.v réactifs colorés; d'une saveur âcre, désagréable. Ses solutions ne sont pas troublées par le nitrate d’argent.

CARnURES n’IIYDROr.ÈNE. aj-

Le potassium l’altaiiue avec l'orinalion de cyanure de potassium,

Sous rinfluencc de l’hydrogène naissant, il se Iranslorme en butylène-diamine',

C'H‘C‘Az* + 411* = C*H*irAz*== C»H'’Az>,

réaction analogue à celle qui a été appliquée par Mendius an\ cyanures des radicaux d’alcools moîioatomiques, lesquels fixent directement quatre équivalents d’hydrogène.

Droyé avec du nitrate d’argent, en présence de l’éther, il se produit nn corps détonant, cristallisablc, soluble dans l’eau et dans l'alcool, insoluble dans l'éther, représenté par la formule

(rAll'C*Az*-+-4.\zAgO«).

Mais la propriété la plus importante du cyanure d’éthylène, c’est de se transformer en succinate de potassium sous l’influence de la potasse alcoolique, à une température de 100“ :

CTI‘Az*-i- 2K110*-^2H*0* =2AzH^ -4-C'll‘K*0*.

L’acide nitri([ue et l’acide chlorhydrique déterminent la même métamorphose.

Le cyanure d’éthylène est donc le nitryle de l’acide succiniqiie :

C*H‘(Azll')*0*— 411*0* =C*ll*Az*.

Sulfures d'éthylène.

Le soufre s’unit à l’éthylène en plusieurs proportions, mais ces dérivés sont encore assez mal connus. Les deux plus importants sont le sulfure et le bisullure d’éthylène, corps qui ont été étudiés par Lowig et AVeidmann, Ginelin, Crafls.

1“ Sulfure d’élhylène. C‘H‘.S*.

Lorsque l’on abandonne à l'air une solution alcoolique de chlorure d’éthylène et de monosulfure de jjotassium, il se dépose un précipité blanc, qui est du sulfure d’éthylène impur. Lowig et AVeidmann expliquent sa formation en admettant qu’il se produit d’abord un composé particulier,