G*11‘<' = G1P-G1U-GI1’-G

2® Le pseudobutane, auquel on attribue pour formule rationnelle,

G'11'»=G1P — Gll

llYDRURE DE BUTYLÈNE

Syn. : Diéthyle. — llydrure de butyle. — Uijdrure de télryle. — Butane normal.

Historique.

L’hydrure de butylène a clé découvert par Frankland et désigné à l’origine sous les noms d'éthyle, de diéthyle.

11 a été retrouvé par Gahours et Pelouzc dans les produits les plus volatils des pétroles d’Amérique. M. Berthelot l'a obtenu en réduisant l’acide butyrique. Il prend naissance, en même temps que le butylène, lorsque l’on traite l’alcool biitylique par le chlorure de zine. Inversement, l'hydrure de butylène étant pris pour point de départ, on le transforme en bromure de butylène, et, par l’action du chlore, en chlorure de butyle, corps qui servent à obtenir les autres dérivés bulyliques, notamment l’aeidc butyrique.

Propriétés. — Préparation.

La méthode suivie pour préparer l’hydrure de butylène est celle qui a été imaginée par Frankland : on décompose l’éther éthyliodhydrique par le zinc ou par le sodium.

A cet effet, on chauffe à 150», dans un tube de Bohême très résistant, de l’iodure d'éthyle avec du zinc granulé; avant de fermer la pointe du tube, on y fait le vide en portant l’éther à l’ébullition.

Lorsque la réaction est terminée, on recueille le gaz sur la cuve à eau et on l’y laisse séjourner pendant quelques heures, afin d’absorber les vapeurs d’éther qui auraient pu échapper à l'action du zinc. Gomme il se forme un peu d’éthylène et d'hydrure d’éthylène, corps beaucoup plus volatils, il est bon de laisser perdre les premières portions du gaz qui se dégage au moment de l’ouverture des tubes.

Sc-hoyen a modifié ce procédé de la manière suivante : On met dans les tubes de minces lames de zinc et de l’éther iodhydrique, additionne de son volume d’éther parfaitement sec; on chauffe à 100”, jusqu’à ce que le zinc soit dissous, puis on porte la température à 150-140”. Il se de'posc peu à peu des cristaux grenus d’iodure de zinc.

Lorsque la réaction est terminée, on refroidit les tubes à la glace, on casse la pointe, après y avoir adapté un caoutchouc pour conduire le gaz dans un petit gazomètre ; en dernier lieu, on chauffe pour achever le dégagement gazeux. Chaque tube, qui ne doit être rempli qu’aux i2/3, peut fournir jusqu’à trois litres de gaz.

L’hydrure butylène est un gaz incolore, ayant pour densité 2,00394. Il se liquéfie au voisinage de zéro.

11 est insoluble dans l’eau, assez soluble dans l’alcool, car un volume d’alcool absolu en absorbe jusqu’à 18 volumes, à la température de 14".

En raison de sa nature de carbure saturé, il n’est attaqué ni par l’acide sulfurique, ni par l’acide azotique, ni même par l’acide chromique.

Lorsque l’on expose à la lumière difl’use un mélange formé de parties égales de chlore et d’hydrurc de butylène, bien privé de vapeurs d’éther par l’acide sulfurique, on obtient du chlorure de bulylc; ce corps, traité par l’acétate de potassium en solution acétique, fournit de l’éther butylaeétique que l’eau de baryte transforme à chaud en alcool butylique. Oxydé par le bichromate de potassium en présence de l’acide sulfurique, l’alcool butylique se transforme enfin en acide butyrique ordinaire.

Par l’action du brome sur l’hydrurc de butylc, Carius a obtenu un bromure de butylène répondant à la formule

C“ll"BiC

Ces deux dérivés, chloré et broiné, ont été préparés par Gahours et Pclouze en prenant pour point de départ la partie la plus volatile des pétroles d’Amérique ; en effet, les vapeurs les plus volatiles qui se condensent dans un récipient, entre -|- 5 et -f 10, fournissent un chlorure de butyle qui bout à 05-70" et un dibromure qui bout à 163-164".

Pseudobutane.

Cqiio

Syn. : Triméthylfonnène. Trimétkylméthane.

Boutlerow a préparé cet isomère de l’hydrure de butylène en traitant Yiodure de trimétkylcarbinol ou iodure butylique tertiaire j)ar de la grenaille de zinc, le tout placé sous une couche d’eau*. La réaction se déclare bientôt, et elle est si énergique qu’il faut refroidir le mélange. Elle a lieu d’après l’équation suivante ;

2G*H"1 + Zn’=C"H*"-f 2ZnI.

H se forme en même temps une petite quantité d’un liquide oléagineux, sans doute un polymère du butylène qui prend naissance simullai^ment.

On fait passer successivement les gaz dans du brome» puis dans de lu potasse,