C^IF+2C1 = 41IC1 + CL

Toutefois, la réaction peut être modérée par divers artifices; au contraire, pour

CARBURES D.IIYDROGÈNE. 89

la déterminer ou la pousser parfois dans ses dernières limites, il l'aut souvent élever la température jusqu'au point d’ébullition du carbure.

Parmi les circonstances qui influent puissamment sur la combinaison, il faut citer en première ligne l’action de la lumière. 11 est évident que l’efficacité de la lumière est ici du même ordre que celle qui détermine la combinaison du chlore avec l’hydrogène libre.

Que l’on mélange du chlore humide avec du formène, il n’y aura point d’action dans l’obscurité; à la lumière diffuse, par exemple à celle qui est obtenue par la réflexion de la lumière solaire contre un mur, la combinaison s’effectuera lentement, graduellement, avec formation d’acide chlorhydrique et production d’éther méthylchlorhydrique :

CW-hGl‘=:HGl + C*IPCl.

De même, l’éthylène et le chlore humide ne réagissent pas l’un sur l’autre dans l’obscurité, tandis qu'une lumière diffuse, même très faible, provoque la combinaison.

Non seulement la lumière a une influence capitale, mais elle exerce une influence prépondérante sur la quantité d’hydrogène qui peut être éliminé. A la lumière diffuse, on sépare bien 2 ou 5 équivalents d’hydrogène à l’état d’hydracide, mais l’action s’arrête ou se ralentit, et il faut l’intervention de la chaleur pour la continuer; ce n’est ensuite que sous l’influence des rayons solaires les plus intenses que la substitution peut être complétée. Ainsi la liqueur des Hollandais,