C«H*G1. . . — AO» C'*H‘G

G‘*HG1'. . . + 74» I G‘*G1« . . . +226» |

Ainsi, dans la série paire, le point de fusion, en passant d'un corps à l’autre, augmente de 86-87», tandis que dans la série impaire cette différence est seulement égale à 57».

Des observations analogues s’appliquent aux dérivés bromés et iodés de la ben-

zinc ; car, sans tenir compte des isoméries, on peut voir ci-après que ces différences sont du même ordre :

Benzine monobromée. . C**H“Br. . liquide

— bibromée . . . C’JI'Br’ . + 89”

— tribromée . . . C‘’ir’Br . liquide et cristallisablc.

Benzine monoiodée. . . . . liquide

— biiodée .... C«1B1*. . +127»

— triiodée .... C**!!'’!'’. . +76»

Enfin, avec les dérivés chloronitrés, les choses marchent dans le mêi comme on peut s’en convaincre par l’examen du tableau ci-dessous :

Benzine . C‘»ll* . + 5»

— nitréc .

C‘»H“(Az0*). .

— monochio

rée .

C'WGl. . . ;

nitrée «.

C'»H‘(AzO‘)CI.

nitrée p.

C‘’H'(AzO‘)Cl.

— bichlorée.

nitréc . . . .

C‘m’(AzO‘)CB.

— trichlorée.

nitréc . . . .

C‘*H*(AzO‘)Cl».

— quadrichlorée . C*41’C1* . . . +139»

De même que pour les points d’ébullition et de fusion, les densités augmentent à mesure que le chlore s’introduit dans les molécules hydrocarbonées. La comparai son de la densité des benzines chlorées obtenues par le chlorure d’iode vient à l’a pui de cette remarque : ^

Densités à lU».

Benzine . C‘-ll' ..!.... 0,9881

I liquides.

— monochlorée . . C‘*H‘C1 1,1169 | + «.1288

— dichlorée. . . . C‘mi*. | . 1,4581 + «.5412

— trichlorée. . . . C'^lPCl». . 1,5740 + «.1159

— tétrachlorée. . . C'WCD. 1,7344 + «.1604

crist. o-ff

— pentachlorée . . C‘41C1“ 1,8422 «*«• + «.1078

Si ce n’est le sens dans lequel elles marchent, ces différences ne sont nullement comparables, ce qui tient évidemment à ce que ces densités ont été prises à la même température ; en prenant ces dernières au point d’ébullition, on voit que igg différences sont d’autant plus faibles que la substitution est plus avancée.

Densités aux températures d’ébullition :

T. d’ébullition. Densités. DilTcrences.

CW . 80», 5 0,812

CWCl . 153» 0,980 ) +0.'168

CWCl® . 171» 1,123!+®’^^^

C'WCl-’. . . . 206» 1,227 +

C“IPC1* . . . . 240» 1,315 j

C'*HGP . 272» 1,369 j

Les mêmes faits se reproduisent en comparant les densités à la température de lusion, à la condition toutefois que l’on tlivise les dérivés chloro-suLstitués en séries paire et impaire.

En calculant avec les densités ci-dessus les volumes spécifiques des composés correspondants, on remarque que ces volumes augmentent d’une quantité sensiblement constante, soit 17,37 en moyenne. En outre, l’augmentation de volume spécifique dû à une substitution paire est toujours plus faible que celle qui répond à une substitution impaire, ce qui est mis en évidence par le tableau suivant :

Volumes spécifiques aux points d'ébullition et de fusion :