Dérivés iodés

L'iode exerce sur les carbures d’hydrogène une action beaucoup moins énergique que le brome et le clilore. Tantôt il est inactif ou ne se combine au carbure que sous l’influence des rayons solaires ; tantôt il produit une réaction brusque, comme on l’observe avec l’essence do térébcntliine. 11 peut même ciiarbonner parfois le carbure, surtout sous l’influence de la chaleur, avec production d’acide iodhydrique.

Règle générale, les composés iodés sont analogues par leurs formules et par leurs réactions avec les composés bromes et chlorés; on peut môme obtenir des composés qui renferment à la fois plusieurs haloïdes dans leurs molécules : dérivés chloroiodés, bromoiodés, chlorobromoiodés.

Ils sont ordinairement peu stables; par là même, ils se dédoublent facilement et se jirêtent à des réacti(»ns variées. C’est ainsi que les éthers iodhydriques se transforment aisément, les uns en alcalis organiques, les autres en radicaux métalliques; d’autres enfin, en carbures d’hydrogène de synthèse. Ils servent parfois d’intermédiaires pour obtenir d'autres dérivés, des composés hromés, par exemple.

Leur instabilité indique qu'il no faut les soumettre qu’avec précaution à l’aelion de la chaleur, car à une température ordinairement peu élevée, ils se détruisent plus ou moins complètement avec formation d’iode libre, d’acide iodhydrique, de matières charbonneuses, etc.

Ébullition.

Le formêne et le.s carbures forméniques ne se combinent avec l'iode que par voie indirecte. Le formène, par exemple, donne naissance à des dérivés iodo-substitués qui correspondent terme pour terme à la série chlorée :

Ébullition. Densité

Formelle monoiodé. . . . liquide 44“ 2,20 (Zéro).

— biiodé . - 162“ 3,34

— triiodé . C^llP solide «

— tétraiodé. . . . G*F — » 4,32

On peut faire sur ces corps, quant aux propriétés physiques, des remarques analogues à celles qui ont été développées précédemment.

Les carbures éthyléniques peuvent s’unir à l’iode pour former des produits d’addition. Tel est le cas de l’éthylène et du propylène ; mais cette combinaison exige le concours de la lumière ou de la chaleur.

Avec l’éthylène, on obtient un beau corps cristallisé, peu stable, l’iodure d’éthylène,

CW -f P = CW1.

Ce corps s’altère rapidement sous l’inQuence des rayons solaires, circonstance qui fait soupçonner ici l’existence d’un équilibre entre la combinaison du carbure et la décomposition de son dérivé iodé. Ceci ne surprendra pas si l’on observe que l’acide iodhydrique gazeux se forme avec absorption de chaleur, contrairement à ce qui a lieu avec les hydracides du chlore et du brome :