ACÉTATES MÉTALLIQUES
L’acide acétique est monobasique, les acétates neutres ont pour formule:
C4H3M04 ou C4H303M0.
En -aurai.... C2H3M02 et (C2H302)2M".
On connaît toutefois quelques acétates acides.
L’union de l’acide acétique avec les bases, en dissolution étendue, dégage à peu près les mêmes quantités de chaleur que l’acide azotique, aussi la production des acétates neutres est-elle facile, ces sels jouissant d’une assez grande stabilité.
La formation des acétates solides dégage en général moins de chaleur que celle des formiates solides, la différence est de 4Cal environ si l’on considère les sels de potasse ou de plomb, il en résulte qiie les acétates solides sont moins stables sous l’action de la chaleur que les formiates, et que l’acide acétique est souvent déplacé par l’acide formique (Berthelot).
On prépare aisément les acétates en dissolvant dans l’acide acétique les bases, ou mieux leurs carbonates pour éviter la formation des sels basiques ; on peut encore avoir recours à la dissolution des sulfures ou les obtenir, par double échange, en traitant les acétates de baryte ou de plomb par un sulfate métallique soluble. Le fer, le zinc, sont attaqués par l’acide acétique avec dégagement d’hydrogène et production d’acétates, enfin certains métaux tels que le plomb, le cuivre, etc., peuvent être convertis en acétates sous l’influence oxydante de l’air en présence de l’acide acétique.
Bon nombre d acétates neutres peuvent s’unir avec une ou plusieurs molécules de bases pour former des sels basiques, tels que les acétates basiques de cuivre, de plomb, etc.
En se combinant à une ou plusieurs molécules d’acide acétique, les acétates neutres engendrent des sels acides, que la plupart des chimistes envisagent comme des combinaisons où l’acide acétique, excédant celui qui est nécessaire pour la formation du sel neutre, remplit le rôle de l’eau cristallisation; l’excès de base aurait aussi la même fonction dans les composés basiques.
Enfin les acétates peuvent s’unir entre eux, ou avec d’autres sels, pour former des combinaisons doubles bien définies et fort nombreuses.
I s sont aisément solubles dans l’eau, à l’exception de ceux d’argent et de protoxyde de mercure peu solubles dans l’eau froide et de quelques acétates basiques insolubles. 1
La plupart des acétates se dissolvent dans l’alcool; ils sont généralement
bien cristallisés, leurs formes ont surtout été déterminées par Brooke, Bernhardi, Rammelsberg, Schabus, Wertheim, etc.
La détermination de leur densité a été effectuée principalement par Bôdecker, Clarke et Schrodêr ; nous donnons ici un tableau résumé de ces constantes et desvolumes moléculaires.
C4I13P1)01 1 i/mw. 1)89,1
CTPCuO4 + HO. 99,75
II ressort de l'examen de ce tableau que la plupart des métaux se substituent à l’hydrogène de l’acide acétique sans changer sensiblement le volume moléculaire. Nous avons observé des résultats analogues pour les formiates.
Les chaleurs de formation des acétates métalliques ont été déterminées par MM. Favre et Silbermann, Thomsen et Berthelot; nous les donnons d’après les travaux plus récents de ces deux derniers auteurs.
