CHALEUR DE FORMATION DES ACÉTATES

Formation des sels solides depuis l’acide hydraté et la base hydratée , tous deux solides, d’après M. Berthelot.

Acide + base = sel + eau solide.

Cal.

Acétate^ de potassium dégage . . j 21,9

— sodium — . 18 3

— baryum — . -f 15*2

— strontium — . . ... . . 14,7

— calcium — . +10,6

— manganèse — . |. 4;5

— «ne — . + 3*3

— cuivre — . q- 4,3

— plomb — . | 54

— argent — . . -j- 7,6

Chaleur de formation de l’acétate d’ammoniaque.

Depuis l’acide hydraté solide et la base

gazeuse .

Depuis l’acide et la base gazeuse .

Depuis l’acidejanhydre, l’eau et la base, tous trois gazeux .

j C4H404 + AzH3 dégage +18,5.

| C4H303 + HO + AzH3 + 41,5.

Chaleur de formation des acétates alcalins depuis leurs éléments pris dans l’état actuel.

Cal.

Acétate de potasse : G4 + H3 + K + O4 dégage . 184,9

— de soude : C4 + H3 + Na + O4 — 179 2

— d’ammoniaque : C4H7 + Az + O4 — ” 1596

Biacélate de soude: C4H404 solide + C4H3Na04 - . 4- o’i

Triacétate de soude : 2 C4H404 solide + C4H3Na04 — ! ! ! + 5,5

Formation des sels solides depuis l’acide anhydre gazeux et la base solide, d’après M. Berthelot.