COMBINAISONS D’ACÉTATE ET DE FORMIATE DE SOUDE
Si l’on dissout à chaud, en vase clos, 1 partie de formiate de soude dans 5 parties d’acide acétique monohydraté, il se dépose, par refroidissement, des cristaux bien définis, baignés dans un liquide sirupeux. Desséchés à 120 degrés, ils sont formés d’équivalents égaux des deux sels:
C4H3Na04,C2HNa04.
Avec des précautions convenables on peut préparer un autre composé ayant pour formule :
, C4H3Na04,2C4H404 + C2HNa04,2 C2HW.
(Lescœur.)
Acétate de lithine.
C4H3Li04 + HW.
On l’obtient en saturant l’acide acétique par le carbonate de lithine; l'évaporation lente donne une masse sirupeuse dans laquelle se développent, au bout de .que temps, de petites aiguilles, qui, d’après Pleischl, appartiennent au Pnsme droit à base rliombe.
. , est un sel déliquescent, soluble dans moins d’un tiers de son poids d’eau 15 degrés ; soluble dans 4,64 parties d’alcool (D = 0,81) à la température
de 14 degrés.
Chauffé, il fond d’abord, perd ensuite son eau, subit la fusion ignée, puis Se décompose en laissant un mélange de carbonate de lithine et de charbon (Rammelsberg ,Schabus, Pleischl, Afredson, Troost).
Biacêtate de lithine.
C4H3Li04,C4H404.
La dissolution de l’acétate neutre de lithine, desséché, dans l’acide acétique cristallisable, abandonne par l’évaporation spontanée des cristaux de ce sel, ayant la forme de trémies, déliquescents, fusibles à 99 degrés. Projetés à la surface de l’eau, ils s’y dissolvent en tournoyant.
En changeant un peu les conditions, on peut obtenir un sel:
C4H3LiO‘, C4H404, H3 0* .
Ce serait un biacêtate hydraté ; il cristallise en tables quadrilatères, fusibles à 85 degrés (Lescœur). Il a la même formule que le biacêtate de soude hydraté de Fehling.
Acétate de rubidium.
C4H3Rb04.
S’obtient en saturant la dissolution du carbonate de ce métal par l’acide acétique et abandonnant à l’évaporation spontanée. Il se dépose en paillettes nacrées, grasses au toucher comme le sel de potasse correspondant (Grandeau).
Acétate d’ammoniaque.
C4H3(A,zH4)04.
On l’obtient en saturant l’acide acétique cristallisable par du gaz ammoniac; il se forme ainsi une masse blanche, inodore, très soluble dans l’eau et l’alcool. Suivant M. Berthelot, le produit ainsi obtenu n’est pas pur et constitue, le pins souvent, un sel acide analogue à ceux qui se forment avec la potasse ou la soude.
Pour préparer le sel rigoureusement neutre, M. Berthelot dissou, t l’acide acétique cristallisable dans l’ammoniaque caustique placée dans une cornue refroidie; on . a soin d ajouter assez d’eau au mélange pour qu’il ne cristallise pas. Cela fait, on évapore au bain-marie dans un courant de gaz ammoniac, jusqu’à ce que le liqueur se solidifie par le refroidissement; on l’introduit alors dans une large capsule, que l’on place sous une cloche, contenant de la chaux vive, et que l’on remplit de gaz ammoniac; après quelques jours on divise la masse de la capsule et on la replace encore sous la cloche avec de la chaux et du gaz ammoniac; L’opération est lente, il faut plusieurs mois pour la compléter.
Le sel ainsi obtenu, extrêmement soluble, cristallise en grosses aiguiaes analogues à l’azotate de potasse et semblables au formiate d’ammoniaque. Il ne possède aucune réaction acide. Il dégage en se dissolvant dans l’eau une petite quantité de chaleur (+0C"',25 pour 77 grammes), comme les acétates de potasse et de soude anhydres.
On voit, d’après ce qui précède, que le procédé indiqué ultérieurement par M. Roorda Smith, pour préparer l’acétate d’ammoniaque, ne doit pas donner le sel neutre.
L’acétate d’ammoniaque placé au-dessus de l’acide sulfurique perd de l’ammoniaque. Il fond vers 89 degrés ; chauffé plus fortement, il dégage de l’ammoniaque et il se forme du diaeétate ; enfin au-dessus de 160 degrés il passe de l’eau et del’acétamide (Kündig).
Chauffé avec de l'acide phosphorique anhydre, ou passant sur de la baryte fortement chauffée, il donne de l’acétonitrile (cyanure de méthyle) (Dumas).
Les solutions aqueuses d’acétate d’ammoniaque perdent par l'évaporation, de l’ammoniaque, de l’acide acétique, et deviennent acides ; la dissociation de ce sel dissous commencerait, d’après Leeds, vers 55 degrés.
Les dissolutions concentrées de ce sel dissolvent, par double échange, des corps insolubles, tels que le sulfate, le phosphate, l’oxalate, lé carbonate dé plomb; elles, agissent de même sur le sulfate et le carbonate de chaux.
Elles peuvent dissoudre, sous un volume de 10 centimètres cubes, jusqu’à 16 grammes d’iodure de plomb (Tomassi).
La solution aqueuse de l’acétate d’ammoniaque était connue, en pharmacie, sous le nom d’esprit de Mendererus ; ôn l’emploie en médecine comme excitant diffusible et diaphorétique, elle peut combattre l’ivresse (Berthollet, Unverdoben, Dumas, Pelouze, Liebig, Mohr, Kraut, Thomsen, Leeds, Kündig, Berthelot, Roorda Smith, etc.).
