ACÉTATES CHRONIQUES

1° Acétate neutre de sesquioxyde de chrome.

Équiv . (C4H303)3,Cr203 -f H202.

Atom . (C3H30s)6,Cr* + 2H20.

Schiff l’obtient en dissolvant l’hydrate chrotnique ,'dans l’acide acétique; le sel cristallin, ressemblant au vert-de-gris, se dépose par l’évaporation. On doit le sécher à 60 ou 70 degrés, température à laquelle il ne perd pas son eau de cristallisation; un peu au-dessus de 100 degrés il abandonne de l’acide acétique.

Il est soluble dans l’eau, insoluble dans l’alcool. La solution aqueuse est verte par réflexion, rouge par transmission; l’ébullition ne la décompose pas, elle n’est pas troublée par l’eau de chaux, mais l’ammoniaque y détermine un précipité soluble dans un excès du précipitant.

Reinitzer prépare l’acétate chromique pur, exempt de toute trace de corps étrangers qui accompagnent d’ordinaire l’hydrate de chrome, en- traitant le sulfate neutre de chrome, dérivé de l’acide chromique, par un léger excès d’acétate neutre de plomb ; après plusieurs jours on sépare le sulfate de plomb et l’on élimine les dernières traces de ce métal par l’hydrogène sulfuré, qui sera cbassé à son tour par un courant de gaz carbonique.

La solution évaporée dans le vide, sur de l’acide sulfurique et de la potasse caustique, laisse l’acétate de chrome sous forme d’une masse amorphe, cassante, à éclat vitreux, d’un violet noir et transparente vue en couche mince. En poudre, il est gris violacé.

Il se dissout dans l’eau sans résidu avec une couleur violet pourpré. Par 1 ébullition on passe à la modification verte, que l’on peut obtenir, en évaporant au bain-marie, sous la forme d’une masse cassante, vert-émeraude, qui se dissout dans l’eau en lui communiquant cette couleur.

L’acétate de chrome, contrairement à ce qui a lieu pour les acétates de fer °ud alumine, résiste assez bien à l’action de la chaleur; on peut le chauffer, en effet, pendant plusieurs heures à 230 degrés, sans qu’il cesse d’être soluble dans eau> quoique plus lentement.

Telles sont les propriétés de l’acétate chromique pur; mais, si l’on fait omllir la dissolution de la modification verte avec un excès d’acétate, de orate ou de bicarbonate de soude, et surtout du premier de ces sels, elle passe au v’°'et pourpré et donne, après dialyse et évaporation au bain-marie, un residu de sel violet.

Les solutions, ainsi bouillies avec ces sels, ne précipitent pas à froid par les ■ *s rustiques, l’ammoniaque, le sulfhydrate d’ammoniaque, les carbonates a ws, le phosphate de soude, la baryte caustique ou carbonatée. On pourrait rien™ ?U6 Ce Phénomène tient à la formation de sels doubles, mais il n’en est en> d après M. Reinitzer, l’acétate chromique pur , violet, présentant la même

indifférence envers ces réactifs. C’est donc une propriété intrinsèque de cet

acétate.

Il y a plus, l’acétate chromique violet communique aux acétates de fer ou d’alumine sa passivité à l’égard des agents précipitants, de telle sorte que la méthode de précipitation du fer ou de l’alumine, préconisée en analyse, sous forme d’acétates basiques, est complètement en défaut, en présence des sels violets de chrome. L’acétate vert laisse, au contraire, la précipitation du fer ou de l’alumine s’effectuer.

L’acétate chromique dissout des quantités sensibles de sulfate de plomb.