C36HM0‘ + 4- O

L’acide ricinolique, engendrera un acide trio.xystéarique,

QseHsso*'’, etc. L’expérience confirme la règle d’Hazura.

Reste à expliquer le mécanisme en vertu duquel s’effectue la fixation des éléments de l’eau et de l’oxygène sur les corps gras non saturés. Wagner, qui a étudié l’oxydation des hydrocarbures non saturés au moyen du permanganate, admet que l’eau perd de l’hydrogène sous l’influence de l’oxydant, et que le résidu (oxhydryle) se fixe sur le corps non saturé :

Dans cette théorie, la réaction est indépendante de l’alcalinité de la liqueur.

Saytzeff, au contraire, admet que le permanganate cède d’abord de l’oxygène au composé non saturé et que le produit oxygéné s’hydrate ensuite sous l’influence de l’alcalinité du milieu. C’est cette dernière explication qui doit être admise, d’après Hazura, car l’oxydation de l’acide chànvroléique ne réussit qu’en solution alcaline et non dans un milieu neutre, même en employant l’eau oxygénée.

Le permanganate exerce ensuite son action sur les oxyacides et tend à les transformer en acides inférieurs. On évite cet inconvénient en traitant le produit par l’acide sulfureux, dès qu’on juge que la réaction est suffisamment avancée ; on réduit l’excès de permanganate, en même temps qu’on redissout le peroxyde hydraté qui a pris naissance dans l’opération. Les oxyacides seuls qui ont pris naissance restent à l’état insoluble

En oxydant, par la méthode précédente, l’acide ricinolique, Hazura

et Grüssner ont obtenu deux acides trioxystéariques isomériques, et ce résultat a été confirmé par Dieff.

ENGYC1.01>ÉD1E CHIMIQUE.

ACIDES TRIOXYSTÉARIQUES.

Équiv. . . C3«H3eO‘« = C36H3‘(H*0^)Ü8.

Atom . . . = C^8H»3(0H)30^

f. — Acide trioxystéarique.

Hazura a donné ce nom à l’acide qui fond à 140-142 degrés et

qui est à peine soluble dans l’éther. D’après Dieff, il fond à 137-140 degrés et se solidifie à 135-130 degrés.

Il est peu soluble dans l’eau chaude et dans l’alcool froid, assez soluble dans l’acide acétique, l’alcool bouillant, insoluble dans la benzine, le toluène, le sulfure de carbone, le chloroforme, l’éther de pétrole.

L’acide iodhydrique le ramène à l’état d’acide stéarique, tandis que l’anhydride acétique le convertit en un dérivé triacétylé, liquide incolore, insoluble dans l’eau, l’alcool et l’éther.

Les sels alcalins sont solubles et cristallisables.

Le sel de potassium est en aiguilles assez petites, retenant un équivalent de cristallisation.

Les sels alcalino-terreux, ainsi que ceux des métaux lourds, sont des précipités amorphes, insolubles dans l’eau (H. et G.).