I. — Acide hydrorufigallique

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SïN. — Acide tétrahydro-ellagique.

De l’acide gallique, en solution concentrée et froide, additionné de son poids de permanganate et d’une quantité correspondante d’acide sulfurique, donne un liquide jaune rouge, d’où l’éther extrait un corps jaune, insoluble dans l’eau pure, soluble dans l’alcool; la solution alcoolique, par une affusion d’eau, fournit un précipité jaune, floconneux, confusément cristallin.

11 cristallise dans l’alcool en aiguilles microscopiques, jaunes, à peine solubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool et dans l’éther; sa solution dans la potasse diluée, qui est verte, devient bleue à l’air, puis passe au jaune avec le temps. Il se carbonise au-dessus de 180 degrés; chauffé au rouge avec de la limaille de zinc, il donne du fluorène (Oser et Bocker).

Lorsqu’on le fond avec 5 parties de potasse, il se transforme en un corps isomère qui cristallise dans l’eau en aiguilles microscopiques, verdâtres, subli-

mables vers 200-220 degrés, et se décomposant complètement au-dessus de 230 degrés. Ce nouveau corps est peu soluble dans l’eau froide, davantage dans l’éther et surtout dans l’alcool. Sa solution aqueuse est colorée en rouge brun par le chlorure ferrique et en olive par le sulfate de fer. 11 se dissoul dans un excès de soude avec une coloration vert olive, laquelle passe au rouge carmin par une agitation à l’air; les carbonates alcalins et alcalino-terreux donnent une coloration rouge. Ces caractères ont été préconisés dans l’alcalimétrie et pour déceler la présence de l’acide carbonique dans les eaux potables. Oser et Kalmann ont fait des essais très précis, même en présence de différents corps étrangers, pourvu toutefois qu’il n’y ait pas de fer dans les solutions.