C“H'KO
. . . . C ,4 H 8 Na0‘; etc.
Dérivés al
Icoollques.
Méthyl-salicylal.
Ethyl-salicylal.
Benzyl-salicylal.
Dérivé!
* acides.
Acétyl-salicylal.
Butyryl-salicylal.
Benzyl-salicylal.
Dérivé
s aaotés.
Hydrosalycylamide.
Salhydranilidc.
Salhydrotoluide.
Salicyluréide.
Hydrocyanosalide.
.... G 4î H , »Az I 0‘.
.... C M H 1, AzO*.
.... C ,8 H 15 AzO*.
.... C ,8 H*'Az»<K .... C 44 H" , Az’0 8 > etc.
Produits de
condensation.
Disalicylal.. . .
Acide a-salylique. ......
— /3-salylique. . . O’H'M) 16 .
DIACÉTATE DE SALICYLAL.
Formule
( Equiv. C J »H“0 1<, =E u H'0*[C*II*0 , (G*H k 0*)] \ Atom. C 1, H ll O“ = C 7 H‘0*(C , H s 0)*0.
En sa qualité d’aldéhvde, le salicylal se combine à l’anhydride acétique pour former un dérivé analogue à l’aldéhyde diacétique ordinaire.
On obtient celte combinaison en chauffant à 150°, pendant quatre ou cinq heures un mélange de salicylal et d’anhydride acétique, la combinaison étant intégrale :
G‘*H 8 0* + G«II 8 O e = C‘‘H 8 0*(C 8 H 8 0 8 ).
Le produit de la réaction est parfaitement limpide; mais lorsqu’on le lave avec un peu de potasse étendue, il se prend en une masse cristalline qu’on purifie par cristallisation dans l’alcool bouillant.
Il cristallise en tablettes transparentes, épaisses, taillées en biseau. 11 fond à 105 104° et se décompose à la distillation. Il est insoluble dans l'eau, peu soluble dans l’alcool froid, très soluble dans l’alcool bouillant.
Il n’est pas altéré à froid par la potasse; mais chauffé avec une lessive alcaline ou même avec de l’eau vers 150°, il se dédouble en ses générateurs.
Les dérivés alcooliques du salicylal se comportent de la même manière vis-à de l’anhydride acétique (Perkin).
Dérivés chlorés, broutés et iodés.
CHLOROSALICYLAL.
p . ( Equiv. C U H*C10*
| Atom. C 7 H 5 C10* = OH.C 8 H*CI.CHO.
Syn.: Chlorure de salicyle. — Chlorosalicijlaldéhyde.
Le chlore exerce sur le salicylal une action très énergique, accomnaa s grande élévation de température, avec dégagement d’acide chlorhydrique f U,,e tion d’un dérivé monochloré (Piria). 6 orma ~
Le chlorosalicylal cristallise dans l’alcool bouillant en lames incolores rectangulaires, douées d’une odeur désagréable et d’une saveur brûlante *11 *** insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool, l'éther, les alcalis. * est
Il se combine aux bisulfites alcalins.L’ammoniaque gazeuse le convertit e h H salicylamide chloré. Comme son générateur, il donne des dérivés métallia “ F °' Le dérivé potassique, G‘*H*CIK0\ cristallise en paillettes rouges, atoT'’ masses radiées. ° ’ ou P ees> en
ALDÉHYDES A FONCTION MIXTE.
Le dérivé barytique, C'WClBuO 5 4-Aq, est sous sonne d’une poudre jaune, cristalline.
Sous l’influence d'un courant de chlore prolongé, Lowig a obtenu un corps huileux, rouge, formant des sels rouges, sans doute le nalicylal dichloré. La combinaison barytique est à peine soluble dans l’eau.
RROMOSAI.1CTI.AI..
( Equiv. C u H*BrO*
formule f Uom c i H s BrO , = OH.C<’H 5 Br.CHO.
Syn. ; Bromure de sahcyle — Bromosalicylaldéhyde.
Il se forme par l’action directe du brome sur le salicylal (Lowig, Piria, Heerlein).
Henry l'a préparé en faisant réagir le perchlorure de phosphore sur l'aldéhyde salicylique. Le produit de la réaction, additionné d'eau, fournit une niasse insoluble dans l’eau, violette, pouvant être décolorée par le noir animal.
11 cristallise dans l’alcool en petites aiguilles incolores; dans l'éther, en feuillets dentelés. Il est insoluble dans l’eau; sa solution alcoolique colore en violet les persels de fer. Il fond à 98°-99° (Henry).
11 se combine aux bisulfites alcalins (Bertagnini).
En opérant en présence d’un excès d’eau bromée, Heerlein a obtenu le dibromosalicylal, C u H*Br’0\ en atomes
C’H‘Br’0* = OH.C 6 H*Br*.CHO,
corps sous forme d’aiguilles jaunâtres, insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool et dans l’éther.
I0D0SALICYLA1..
Formules
( Équiv. <]“H 5 I0 k I Atom. C 7 H 5 I0*=0H.C 6 H s I.CH0.
L’iode dissout abondamment le salicylal, sans réagir ni à chaud ni à froid. Lorsqu'on distille du salicylal chloré avec de l’iodure de potassium, il se forme du chlorure de potassium et un sublimé brun qui paraît constituer le salicylal iodé (Lowig).
Drrlvé* nltréu.
MTR0SJU1CYI.AI..
Formules
Équiv. C'‘H J Az0 8 ==C u H»(Az0 l )0* Atom. C 7 H*AzO* = 0H.C'H 5 (Az0*).CH0.
Ce corps, qui a été entrevu par Lôwig, a été ensuite étudié par Briegel, puis, plus récemment, par Mazzara.
Briegel conseille d’introduire un peu d’hydrure de salicyle dans un grand ballon, d'ajouter de l'acide nitrique concentré et de refroidir aussitôt. Si la réaction ne se manifeste pas à froid, on chauffe légèrement au bain-marie et on plonge ensuite le ballon dans l’eau froide. On purifie le produit par cristallisation dans l’alcool.
Mazzara attaque 1 p. d’aldéhyde par 3 p. d'acide azotique, étendu du double de son volume d’eau. Dans ces conditions, il se fait deux acides nitrés, a et p, que l’on sépare par cristallisation des sels de baryum, le sel a étant le moins soluble.
Le nitrosalicylal-u cristallise en gros prismes jaunes, fusibles à 105°-107°. C’est un acide fort, qui décompose facilement les carbonates.
Son sel de baryum, C 14 H‘Ba(AzO‘)O k -l-11*0*, cristallise en prismes j aunes.
Le sel de potassium cristallise en magnifiques tables jaunes d’or, perdant leur eau de cristallisation au-dessous de 100°. Traité par une solution de sulfate de cuivre, il fournit un précipité qui, après ébullition et filtration, laisse déposer du nitrosalicylal.
Le nitrosalicylal -p cristallise en aiguilles, fusibles à 125M27®.
Son sel de baryum, C 14 lI 4 Ba(AzO k )0 4 -I-3H*0*, est sous forme de prismes jaunes.
Le nitrosalicylal se combine avec les bisulfites alcalins (Bertagnini).
Suivant Briegel, sa solution alcoolique est réduite par l'amalgame de sodium ; le mélange s’échauffe sans dégager d’hydrogène. La réaction terminée, on ajoute de l’acide acétique et on porte à l’ébullition; par l’addition d’un peu d’alcool, il se fait un précipité insoluble dans l’eau, l'alcool et l'éther, que l’ammoniaque dissout en formant un soluté rouge brun, et que l'acide chlorhydrique décompose à chaud.
ALDÉHYDES A FONCTION MIXTE.
Dérivé» sulfuré».
THIOSALICYI.AL.
„ , l Équiv. C‘*H , S’0*
Formulesj Atom c , H o SO 0H.CW.CHS.
Syn. : Thiosalicylal. — Hydrure de sulfosalicyle.
11 a été obtenu par Cahours en traitant une solution alcoolique d’hydrosalicylamide par l’hydrogène sulfuré.
C’est une substance pulvérulente capable de s’unir aux alcalis, colorant les sels ferriques en rouge violacé.
Bromothmalicylal.
11 se prépare au moyen du bromosalicylal et du sulfhydrate d’ammonium. On ajoute à la solution aldéhydique de l’ammoniaque et on fait passer un courant d’acide sulfhydrique.
Le sulfhydrate de thiosalicylal dibromé, C w H*Br 1 S , 0 , -t-H*S 1 , en atomes, C 7 II 4 Br ! SO.H ! S,
se prépare de la même manière, au moyen du dibromosalicylal.
Ces deux dérivés sulfurés se présentent sous forme de masses résineuses, brunes, solubles dans les lessives alcalines, mais en se décomposant (Heerlein).
Combinaisons mec les bisulfites alcalins.
Bertagnini a démontré que le salicylal se combine directement avec les bisulfites alcalins. Ces combinaisons se produisent également lorsqu’on attaque par l’acide sulfureux les salicylures alcalins.
Sulfite de salicyl-ammonium.
Le salicylal se dissout dans le bisulfite d’ammonium, avec élévation de tempéra-
lure. U se produit un liquide jaune, huileux, qui se prend au bout de quelques heures en une masse cristalline, soluble dans l’eau à chaud, se déposant par le refroidissement sous forme d’aiguilles brillantes, légèrement jaunâtres. Ce corps est peu stable, car il s'altère au contact de l’air.
Sulfite de salicyl-potassium.
rormules
tquiv. C“H*0*.S*HK0*.
Atom. C 7 ll°OUvHS0 3 .
On l’obtient en ajoutant directement du bisulfite de potassium à du salicylal. 11 se forme plus facilement en dissolvant à froid le salicylure de potassium dans l’alcool faible, chauffant à 40°-50° et saturant par un courant d’acide sulfhydrique.
Cette combinaison est nacrée; elle possède une légère odeur de salicylal. Elle est fort soluble dans l’eau froide; mais le soluté se trouble par la chaleur en dégageant de l'hydrure de salicyle; elle se dissout aisément à chaud dans l'alcool ordinaire, moins facilement à froid.
A chaud, les acides décomposent sa solution, et il en est de même des alcalis caustiques et carbonatés, qui la colorent en jaune.
Chauffé avec précaution, il dégage du salicylal et du gaz sulfureux; il reste un résidu de sulfite qui se convertit ensuite en sulfate.
La solution aqueuse dissout beaucoup d’iode, sans se colorer; il se produit de l’acide sulfurique et le salicylal est mis en liberté.
Le brome agit d’une manière analogue, en donnant de l’acide sulfurique et du bromosalicylal cristallisé.
Sulfite de salicyl-sodium.
Le salicylal se dissout dans le bisulfite de soude. En agitant la solution de ce sel avec un excès d’aldéhyde, le tout se prend en une masse blanche et cristalline. Dissous à chaud dans l'eau mère, le produit de la réaction se dépose par le refroidissement sous forme de cristaux brillants, solubles dans l’eau, doués d’une odeur et d’une saveur sulfureuses. L’alcool bouillant dissout aussi ces cristaux, mais en les décomposant partiellement.
Les dérivés chlorés, biomés et nitrés du salicylal se combinent également aux bisulfites alcalins pour former des composés crislallisables.
Le ml te de chloromlicyl-ammonium est incolore et cristallisé.
Le sulfite de chlorosalicyl-potassium est sous forme de petits cristaux brillants.
Le bromosalicylal se comporte avec l'acide sulfureux comme le dérivé chloré; les combinaisons formées se décomposent lorsqu'on les fait bouillir pendant quelque temps ou qu’on les traite à chaud par un acide.
Le sulfite de bromosalicyl-potassium cristallise en petites aiguilles brillantes, incolores.
ALDÉHYDES A FONCTION MIXTE. 791
Le sulfite de bromosalicyl-sodium est sous forme de petites aiguilles enchevêtrées.
Le nitrosalicylal se combine également avec les sulfites.
I je sulfite de nilrosalicyl-ammonium ne paraît pas susceptible de cristalliser.
Le sulfite de nitrosalicyl-potassium est plus soluble que la combinaison suivante.
Le sulfite de nitrosalicyl-sodium s’obtient en dissolvant à chaud le salicylal dans le bisulfite de sodium. Il se dépose par le refroidissement sous forme d’aiguilles dorées, enchevêtrées, très solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool.
Iierlvt-M métalliques.
En sa qualité de phénol, le salicylal forme des dérivés métalliques, analogues à ceux des phénols, qui ont été décrits sous le nom de salicylures. Ces corps, qui reproduisent leur générateur sous l’inlluence des acides, sont colorés en rouge violacé par les sels ferriques. A l'état humide, ils s'altèrent rapidement, se colorent peu à peu et finissent par prendre une teinte brune ou noire.
Leur étude a été faite par Lôwig, Piria, Ettling, Perkin.
Le salicylure d'ammonium, C n ll 5 (Az0 l )0\ en atonies,
OAzHLCHLCHO,
s’obtient en chauffant doucement le salicylal avec de l’ammoniaque aqueuse et concentrée.
A l’état humide, il noircit, dégage de l’ammoniaque et prend une odeur de rose très persistante (Lôwig). Sa solution alcoolique, évaporée avec de l'ammoniaque en excès donne de l’hydrosalicylamide (Ettling).
Le salicylure de potassium est un corps neutre ayant pour formule :
On l’obtient en délayant le salicylal dans une solution concentrée de potasse caustique.
Purifié à chaud par cristallisation dans l’alcool absolu, il est en lamelles ou en en tables carrées, d'un jaune doré, à éclat nacré, doux au toucher. Il est très soluble dans l'eau, peu soluble dans l’alcool.
Il se décompose à l’air humide et se transforme en une matière noire, insoluble dans l’eau, que Piria appelle acide mélanique et auquel il attribue la formule C«o H »o*°-
Le salicylure de potassium perd sa molécule d’eau dans le vide, à 120° (Ettling), mais en se décomposant partiellement (Piria).
Dissous dans l’alcool bouillant avec une (molécule de salicylal, il donne par le refroidissement de fines aiguilles groupées en faisceaux, constituant un sel acide ayant pour formule :
Le salicylure de sodium neutre se prépare comme le dérivé précédent, auquel il ressemble complètement. 11 renferme de l’eau, qu’on ne peut lui enlever que difficilement.
Le sel acide, C“H s NaO* 4-G“H 6 0*, est en aiguilles blanches, déliées, inaltérables à l’air. •
Le dérive' anhydre, C n lLNaO\ se prépare en traitant des dissolutions alcooliques chaudes de salicylal et d’éthylate de sodium. Le mélange entre en ébullition et la combinaison se dépose sous forme de belles écailles d'un jaune d’or; après refroidissement, on fdtre, on lave à l’alcool et on sèche rapidement au bain-marie.
Le salicylure de baryum, C^l’BaO*-)- fl a 0 4 , peut se préparer de deux manières différentes, soit en précipitant une solution concentrée de salicylure de potassium parle chlorure de baryum, soit en saturant à chaud une dissolution de baryte par le salicylal.
11 cristallise en aiguilles jaunes, peu solubles à froid, perdant leur eau de cristallisation à 160" (Piria) dans un courant d'air sec.
Les salicylure* de calcium et de strontium sont peu solubles dans l’eau.
Le salicylure de zinc s’obtient en agitant une solution aqueuse de salicylal avec de l’oxyde de zinc. La liqueur jaune, évaporée dans le vide, laisse un résidu jaune, pulvérulent.
Le salicylure de cuivre, C‘ 4 H s CuO\ s’obtient aisément en dissolvant le salicylal dans 50 à 60 fois son poids d’alcool et en y ajoutant à froid une solution aqueuse d’acétate de cuivre. Le mélange, qui prend une belle couleur verte, se remplit bientôt d'une infinité d’aiguilles miroitantes, de même couleur. On en obtient davantage eu saturant par un alcali (excepté l'ammoniaque) l’acide acétique devenu libre dans cette préparation (Ettling).
Ce sel est très peu soluble dans l’eau et dans l’alcool.
Lorsqu’on agite une solution aqueuse de salicylal avec de l’hydrate de cuivre, récemment précipité, on obtient le sel sous forme d’une poudre verte, très légère.
Chauffé à 200°, le salicylure de cuivre donne de l’aldéhyde salicylique, du salicylure de benzoyle et de l’acide carbonique. 11 reste un résidu de salicylate de cuivre.
Le protochlorure de fer ne précipite pas une solution aqueuse de salicylal; toutefois, si l’on ajoute vie l’ammoniaque au mélange, il se produit un précipité violacé foncé.
Le perchlorure de fer prend immédiatement une teinte violet foncé par l'addition du salicylal ; à l’air cette teinte s’affaiblit, pour reparaître par une nouvelle addition de salicylal.
Le salicylure neutre de plomb se prépare au moyen d’une solution aqueuse de salicylal et d’hydrate de plomb récemment préparé. C’est une poudre jaune clair, composé de petites paillettes brillantes.
Le sous-sel, C 14 ll 3 PbO* -4- PbHO s , se précipite à l'état de grains jaune clair lorsqu’on mélange une solution alcoolique ou aqueuse de salicylal avec du sous-acétate de plomb ou de l’acétate neutre additionné d’ammoniaque. Le sel précipité à froid est d’abord floconneux, puis devient peu à peu cristallin.
Le salylure d'argent, qui se prépare par double décomposition, présente l’aspect d’un précipité jaune, qui ne tarde pas à noircir et à se décomposer.
ALDÉHYDES A FONCTION MIXTE. 793
11 ne se précipite pas dans une liqueur très étendue ; mais au bout de 24 heures la paroi intérieure du vase se tapisse d’une pellicule d’argent réduit. Cette réduction s’opère immédiatement à chaud.
La solution aqueuse de salicylal dissout l’oxyde d’argent.
Voxyde de mercure rouge n’est pas attaqué par le salicylal. Lorsqu’on verse du sublimé, en solution concentrée, sur du salicylure d’ammonium, il se fait une combinaison jaune clair, floconneuse, volumineuse, de salicylure de mercure.
Béri»é« alcooliques.
MÉTHYL-SALICYLAL.
Formules
Équiv.
Atom. .
C*H 8 0 a = CH 5 0.C 6 H*.CH0.
Syn. : Hydrure de méthyle-salicyle. — Aldéhyde méthylsalicylique.
Lorsqu’on chauffe à 130-140° l’éther méthyliodhydvique avec de l’esprit de bois et du salicylure de potassium pulvérisé, ce dernier se dissout peu à peu, et il se dépose un liquide huileux par une affusion d’eau (Perkin).
Ce dérivé, privé d’aldéhyde par la potasse étendue, est à peu près insoluble dans l’eau et plus dense que ce liquide. 11 ne se concrète pas dans un mélange réfrigérant. Il bout à 238°. 11 est isomérique avec l’aldéhyde anisique et possède des propriétés aldéhydiques (Perkin).
Suivant Voswinckel, on obtient l’aldéhyde méthylsalicylique en chauffant simplement au réfrigérant à reflux le composé sodique de l’aldéhyde salicylique avec de l’iodure de méthyle en solution dans l’alcool méthylique.
Débarrassé complètement de l’aldéhyde salicylique qu’il renferme, ce dérivé méthylé cristallise en prismes fusibles à 35° et bout à 238“ (Voswinckel).
Le sodium s’y dissout avec dégagement d’hydrogène. 11 se combine aux bisulfites alcalins pour former des sels très solubles dans l’eau, beaucoup moins dans l’alcool. La combinaison ammoniacale se sépare sous forme d’une masse sirupeuse, qui finit par se transformer en longs prismes, solubles dans l’eau et dans l’alcool.
Le méthyl-bromosalicylal , C ! H 3 (C u H s Br0 4 ), s’obtient par l’attaque directe du brome, avec dégagement d’acide bromhydrique.
Il cristallise dans l’alcool bouillant, en prisme aplatis„aigus, fusibles à 113-144°.
Un mélange alcoolique de méthyl-salicylal et d’ammoniaque devient sirupeux après 24 heures, et forme par évaporation un produit inscristallisable, ayant probablement une constitution analogue à l’hydrobenzamide ; car cette combinaison, chauffée à 170°, se transforme en une véritable base.
Le dérivé acétique, G ! *H , ‘U l “, en atomes,
s’obtient en faisant réagir vers 150“ l’anhydride acétique sur
le méthyl-salicylal.
11 cristallise en prismes fusibles à 75° (Perkin).
Le méthyl-salicylal se dissout dans i’aeide nitrique d’une densité de 1,4, en donnant d'abord un produit oléagineux - , dense, probablement le dérivé mononitré. Ce dernier, traité par une nouvelle quantité d'acide, fournit un acide nitré, solide, jaune, cristallisable dans l’eau, probablement l’acide méthyl-nitrosalieylique.
ÉTHYl-SAMCYMt..
Formules S ***’ ’
j Atom. .. C # 1I‘°0* = C , H“O.C‘H t .CHO.
C’est un liquide incolore, très réfringent, bouillant à 248°, qui se prépare comme le composé méthylé (Perkin). 11 a été obtenu par Gôttig en chauffant un mélange du sel de calcium de l’éther éthylsalicylique avec du formiate de calcium.
Il ne se congèle point dans un mélange réfrigérant. 11 est plus lourd que l’eau, à peine soluble dans ce liquide, soluble en toutes proportions dans l’alcool et dans l’éther.
Sa combinaison avec le bisulfite de sodium,
C“H‘ # 0».S‘HNa0%
cristallise en longs prismes efflorescents. La combinaison ammoniacale correspondante est moins soluble dans l’eau et dans l’alcool ; elle cristallise en prismes aplatis et transparents.
L 'éthyl-bromosalicylal cristallise dans l’alcool bouillant en prismes aigus, fusibles à 67-68°. donnant avec le bisulfite de sodium une combinaison cristallisable.
Une solution d’éthyl-salicylal dans l’ammoniaque alcoolique laisse déposer, par le repos, une huile qui finit par se prendre en masse cristalline, ayant pour formule C 54 H“°Az s 0°. Ce corps, que Perkin appelle liydrélhyle-salicylamide, est soluble dans [l'alcool bouillant, d’où il se dépose en prismes aigus et brillants. Il fond au bain-marie et se concrète en une masse résineuse, soluble dans l'acide chlorhydrique, mais non dans les alcalis. Chauffé à 160-165°, il se transforme en une base isomérique, Véthyle-salicine, qui, séparée de ses sels par la potasse, constilue un précipité visqueux, incristallisable. Le chlorhydrate, également amorphe, possède une saveur amère, se dissout dans l’eau bouillante et dans l’alcool. Le chloroplatinate est une poudre qui se dépose à l’état cristallin par l’évaporation lente de sa dissolution alcoolique.
L’acide nitrique transforme l’éthyl-salicylal en une huile dense, jaune, probablement un dérivé mononitré, qu’un excès de réactif change en acide éthylnitrosalicylique, C u H*(Az0*)(C*H 5 )0 6 ), corps qui cristallise en prismes volumineux, jaune clair, fusibles à 165°, solubles dans l’alcool.
Le dérivé acétique, C**H w 0 10 , en atomes,
ALDÉHYDES A FONCTION MIXTE.
cristallise en prismes, fusibles à 88-89°, insolubles dans l’eau, peu solubles à froid dans l’alcool (Perkin).
L ’iodure d'allyle, chauffé avec l’alcool et du salir.ylure de sodium, donne un produit oléagineux, probablement l 'hydrure d'allyle-salicyle.
L ’iodure d'amyle se comporte de la même manière.
1IEKZÏI.-SAMCÏLAL.
Formules
Équiv.
Atom.
C u H“0* = C«H».GH , .0.C 6 H‘.CH0.
En chauffant à 120-140° un mélange équimoléculaire de salicylate de sodium avec du chlorure de benzyle, dissous dans un excès d’alcool, il se précipite du chlorure de sodium et il reste à l'évaporation un liquide épais, huileux, ne passant à la distillation qu’au-dessus du point d’ébullition du mercure. On le purifie par un contact suffisamment prolongé avec une lessive alcaline, et on le dessèche. Il prend naissance d’après l’équation suivante :
C'MPNaO' + C U H°(11C1) = NuCl + C'‘H«(C“H«O k ).
11 reste longtemps liquide à la température ordinaire, mais il finit par se solidifier peu à peu par l'agitation. 11 fond alors à 46°, tandis que son isomère, la benzoïne, ne fond qu’à 120°. Il est légèrement aromatique, peu soluble dans l’eau chaude, soluble dans l’alcool, l'éther, la benzine, etc. L’acide sulfurique le dissout avec une coloration jaune.
11 donne avec le sulfite de sodium une combinaison cristalline, qui est détruite par le carbonate de sodium, avec mise en liberté du générateur.
Dérivés acides.
Suivant Cahours, lorsqu'on traite le sahcylal par le chlorure d’acétyle, par celui de benzoyle ou de toluyle, on obtient des dérivés de substitution de la formule générale,
R étant un radical acide.
Perkin n’a pu reproduire -ces combinaisons. Suivant lui, le salicylal, traité par le chlorure d’acétyle ou de benzoyle, ne fournit qu’un seul et même corps, le disalicyle ou parasalicyle, qui serait le benzosalicyle de Cahours.
Ces divergences, qui tiennent peut-être à ce que les deux auteurs se sont placés dans des circonstances différentes, nécessitent de nouvelles recherches.
ACÉTVL-SALIYI.AL.
I Atom.
