THÉORIE GÉNÉRALE. - NOMENCLATURE THÉORIE ËQUIVALENTAIRE
g I. Éthers formés par l’union des alcools entre eux.
Éthers formés par les alcools monoatomiques. — Ces éthers peuvent être considérés comme résultant de la substitution de 1 molécule d’un alcool monoatomique à 1 molécule d’eau du même alcool ou d’un autre alcool. Dans le premier cas on aura l’éther proprement dit de l’alcool :
C4H4(HW) -+- C4H4(H202) — HW = C4H4(C4H4[HW])
Alcool éthylique. Éther éthylique
proprement dit.
Dans le second cas on aura un éther mixte :
C2H2(H202) -+- C4II4 (HW) — HW = C2H!(C4H4[HW])
Alcool Alcool Éther méthyl-
métbylique. éthylique. éthylique.
CW(IiW) + C‘°H10(HW) — H202 = CW(C101110[HW1)
Alcool Alcool Éther méthyl-
méthylique. amylique. amylique.
Ces théories s’appliquent intégralement aux éthers des phénols monoatomiques :
C12H4(HW) +C1SH4(HW) — HW= C12H4(C12H4[HW])
Phénol. Phénol. Éther phényl-
phénylique.
C12H4(HW) + C4H4(HW) — H202= C12H*(C* H4[H202])
Phénol. Alcool Éther phényl-
éthylique. éthylique
ou éthylphénique.
Éthers formés par les alcools polyatomiques. — Les alcools diatomiques, possédant deux fois la fonction alcool, peuvent former deux ordres de composés : dans le premier, 1 seule molécule d’alcool monoatomique remplacera 1 molécule d’eau et le corps résultant possédera encore une fonction alcoolique ; tel est le glycol monoéthylique :
C4H8(HW)!+ C4HW — HW = C‘H2(HW) (C4HW)
Glycol. Alcool Glycol monoéthylique,
éthylique.
dans le second, les deux molécules d’eau seront remplacées par deux molécules d’un alcool monoatomique, tel est le glycol diéthylique :
C4H2(H202)2 H- 2C4H602 — 2H202= CTP(CTI802)2
GÏycÔiT "lîcooT Glycol
éthylique. diéthylique.
ou par une seule molécule d’un alcool diatomique, et l’on aurait un éther proprement dit. Tel serait l’éther proprement dit du glycol,
CTI2(H202)2 + C4H604 — 2H202 = G*Ha(G*H6q4)
Glycoh GlycoL Éther propre¬
ment dit du glycol.
mais ce corps n’est pas connu.
La glycérine, alcool triatomique, subira successivement trois fois la réaction que subit un alcool monoatomique ; tels sont les glycérines monoélhylique C8H2(lP0!)2(C4Hc02), diéthylique C6II2(H202)(C4H602)2 et triéthylique C6H2(C4H602)5 ; tel est encore l’éther glycérique ou glycérylique, ou éther proprement dit de la glycérine C6H2(CcH8Oc), dans lequel la glycérine triatomique remplace les trois molécules d’eau alcoolique d’une autre molécule de glycérine.
Enfin les alcools tétratomiques, pentatomiques, hexatomiques sont susceptibles de contracter des combinaisons analogues avec les autres alcools ; mais on n’en- connaît qu’un fort petit nombre. Tels sont l’éther éthylique du glucose, C1!H2(1P02)4(C4H602)02, l’éther mannitique de la mannite, C12H2(H202)’(C12II14012),etc.
Les éthers proprement dits sont nommés en faisant suivre le mot générique éther du nom de l’alcool qui a servi à le former : ainsi les alcools méthylique C2H402, éthylique C4H602, amylique C10H1202 donnent respectivement naissance à l’éther méthylique C2H2(C2H402), à l’éther éthylique C4H4(C41I802), à l’éther amylique C10Hf<l(C10H1202), etc.
Les éthers mixtes sont nommés en ajoutant au mot générique éther les noms des deux alcools générateurs réunis en un seul mot : ainsi les alcools mélhylique et éthylique fourniront l’éther méthyléthyhique. Lorsque l’alcool est polyatomique, on fait suivre le nom de cet alcool du nom de l’autre alcool terminé en ique; exemple: Glycol mono, diéthylique, glycérine mono, di, triéthylique, glucose monoéthylique, etc.; ou bien on termine le nom de l’alcool monoatomique en me et on le fait suivre du nom de l’alcool polyatomique ; ainsi l’on dit: mono, diéthyline du glycol; mono, di, triélhyline de la glycérine, etc. ; enfin on met quelquefois le nom du radical monoatomique avant celui de l’alcool polyatomique de façon à les réunir en un seul ; ainsi on dira quelquefois : diéthyl-glycol, triélhyl-glvcérine, etc.
§ II. Éthers formés par l’union des alcools avec les acides.
Les éthers composés sont formés par l’union des alcools aux acides avec élimination des éléments de l’eau.
On les représente en écrivant la substitution des éléments de l’acide aux éléments de l’eau dans la formule d’un alcool.
I. Alcools monoatomiques. — 1. Si l’acide est monobasique, l’alcool s’unit à l’acide molécule à molécule avec élimination d’une molécule d’eau ; ou, ce qui revient au même, ils s’unissent à volumes gazeux égaux avec formation de volumes égaux d’un éther neutre et de vapeur d’eau ; tels sont l’éther chlorhydrique :
C*H4(H202) + HCl = C4H4(HC1) H- H202
4 vol. 4 vol. 4 vol. 4 vol.
et l’élhér acétique :
C4H4(H202) + C4H4Ol= C4H4(G4H404) + 1120- 4 vol. 4 vol. 4. vol. 4. vol.
L’éther ainsi formé est neutre et occupe le même volume gazeux que celui de l’alcool qui a servi à le former.
Tel est le cas le plus simple, celui où les générateurs sont tous deux monoatomiques.
3. Si l’acide est bibasique comme l’acide sulfurique, l’acide oxalique, il pourra se combiner à l’alcool en deux proportions :
1° À une molécule d’alcool avec élimination d’une molécule d’eau: l’éther qui en résulte, une seule des atomicités de l’acide étant satisfaite, présente les propriétés d’un acide monoatomique susceptible de former des sels :
Alcool Acide Acide éthyl—
éthylique, sulfurique, sulfurique.
