ETHER W10N0BR0MHYDRIQUE. C4H4(H202)(HC

Syn. : Monobromhydrine de l'isopropylglycol.

On fait réagir l’acide bromhydrique gazeux sur l’oxyde de propylène et on distille.

Il bout à 145°-148°; il est un peu moins soluble dans l’eau que l’éther chlorhydrique. (Markownikow.)

ÉTHER NI0N0I0HYDDRIQUE. C6H4(H202)(IIC1) .

Syn. : Monoiodhydrine de l'isopropylglycol.

Il se prépare comme le précédent au moyen de l’oxyde de propylène et de l’acide iodhydrique.

Il bout à 105° sous la pression de 60mœ; il se décompose lorsqu’on essaye de le distiller à la pression ordinaire. (Markownikow.)

ÉTHER DINITRIQUE. C6H4(Az05.H0)2 .

Syn. : Dinitrine du propylène.

On ajoute peu à peu l’oxyde de propylène à l’acide azotique fumant maintenu froid. On verse le produit de la réaction dans l’eau ; il se dépose une huile incolore qui est la dinitrine. On peut encore au produit acide (mélange d’oxyde de propylène et d’acide azotique) ajouter de l’acide sulfurique concentré, la dinitrine se sépare et vient surnager le mélange ; il ne reste plus qu’à l’agiter avec de l’eau. L’acide sulfurique concentré se combinant aux éthers des glycols, on ne peut employer le mélange des deux acides tout formé d’avance. Cet éther ne se solidifie pas, même à — 18° ; il est insoluble dans l’eau; sa densité à 5° est égale à 1,355. (Henry.)

ÉTHER CHLORONITRIQUE. C6Il4(Az03,H0)(HCl).

On le prépare par la méthode ordinaire de Henry en faisant tomber lente-

ment la monochlorhydrine propylénique dans le mélange d’acides sulfurique et azotique fumant.

Il bout en se décomposant partiellement à 157°-158° ; densité à 12° = 1,28.

ETHER DIACÉTIQUE. C6H*(G*H*0*)*

Syn. : Diacétine du propylène. — Propylglycol diacétique.

On l’obtient par la méthode générale de Wurtz au moyen du bromure de propylène et de l’acétate d’argent (voir Glycol diacétique ) ; à la fin, on soumet l’éther brut à des rectifications successives en recueillant ce qui passe entre 180° et 190°.

C’est un liquide neutre, incolore, soluble dans 10 fois son volume d’eau, possédant à 0° une densité égale à 1,109 et bouillant à 186° sous la pression de 758mm. (Wurtz.)

ÉTHER DIBENZ0IQUE. C,H*(C,,H‘0*)!.

Syn. : Dibenzoate de propylène.

On le prépare comme son isomère l’éther dihenzoïque du propylglycol normal, en chauffant le benzoate d'argent avec du bromure de propylène additionné d’éther.

C’est un liquide visqueux, incristallisahle, bouillant à 240° sous une pression de 10-12mm. (Friedel et Silva.)

ÉTHERS DES BUTYLGLYCOLS

De tous les butylglycols isomériques que permet de prévoir la théorie, quatre seulement sont connus, et encore n’a-t-on préparé qu’un petit nombre de leurs •éthers.

I. ÉTHERS DU BUTYLGLYCOL PRIMAIRE SECONDAIRE Dérive du bromure de butylène normal.

ÉTHER DIBROMHYDRIQUE. C8H6(lIBr)!.

C’est le bromure d’éthyle-vinyle bouillant à 166°. (Le Bel et Greene.) (Voir Carbures d'hydrogène, p. 275.)

ÉTHER ÉTHYLCHLORHYDRIQUE. C8H6(HC1)(C*H60S)-

C’est l’éther dicliloré (C8H8C1S0!) dans lequel on a remplacé Cl par CTI5 en faisant réagir sur lui le zinc-éthyle. Il bout à 141°. Densité = 0,9735. (Lieben.) Traité par l’alcoolate de sodium, il donne le corps suivant :

ÉTHER DIÉTHYLIQUE. C8H6(C*H6Os)s. Point d’ébullition : 147°. (Lieben,)

II. ÉTHERS DU BUTYLGLYLCOL BI-SECONDA1RE Dérive du bromure de butylène ordinaire.