Ann. chem. und pharm., t. CXIII

48 ESCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

La vapeur d’éthylamine est vivement absorbée par le charbon de noix de coco; 1 vol. de ce charbon en prend 124™*,5, à 100“. (Hunier*.)

En se dissolvant dans l’eau, dans laquelle elle est soluble en toutes proportions, il y a dégagement de chaleur, et on obtient un soluté qui se distingue par une certaine viscosité de la dissolution d’ammoniaque ; par une ébullition prolongée, toute la base est chassée. Toutefois, elle paraît susceptible d’engendrer un hydrate avec l’eau ; en effet, lorsqu’on additionne une solution aqueuse de potasse solide, on obtient deux couches : la couche supérieure, qui est une solution très concentrée d’éthylamine, n’est plus déshydratée par la potasse caustique ; à la distillation, elle dégage d’abord un peu d’éthylamine, puis le tout distillé vers 75“. La couche inférieure laisse déposer des pyramides rhomboïdales volumineuses, constituées par un hydrate de potasse, dont la formation paraît favorisée par la présence de l’éthylamine. (Wallach.)

Le permanganate de potassium transforme l’éthylamine aqueuse en aldéhyde (Garstangen), accompagné d’acide acétique (Wallach et Glaisen). Quant aux halogènes, leur action sera examinée plus loin.

L’éthylamine aqueuse précipite les dissolutions métalliques, comme la méthylamine ; toutefois, l’hydrate d’oxyde de cuivre se redissout plus facilement dans cette dernière. En outre, le chlorure de platine n’est pas immédiatement précipité par une solution moyennement concentrée d’éthylamine.

Un fait curieux, c’est la solubilité de l’hydrate d’alumine dans l’étliylamine. En effet, lorsqu’on ajoute une solution d’éthylamine à un soluté d’alun, il se forme un précipité qui disparaît dans un excès de réactif, comme si on avait versé de la potasse caustique. Elle dissout également les précipités qu’elle forme dans les solutions d’or et de ruthénium, ce que ne fait pas l’ammoniaque ; mais elle est sans action sur les précipités formés avec le cobalt, le nickel, le cadmium. Avec les sels d’or, on obtient un corps qui n’offre aucune analogie avec l’or fulminant. Le bichlorure d’étain fournit avec l’ammoniaque un précipité à peine soluble dans un excès de réactif, tandis que celui formé par l’éthylamine est fort soluble dans cette dernière. (Carey, Lea.)

L’éthylamine déplace l’ammoniaque de ses combinaisons : lorsqu’on l’ajoute en excès à du sel ammoniac et qu’on évapore à siceité, il reste comme résidu du chlorhydrate d’éthylamine. Sature-t-on à moitié par de l’acide sulfurique un mélange d’un excès d’élhylamine avec de l’ammoniaque, il reste du sulfate d’éthylamine, accompagné seulement de quelques traces de sulfate d’ammoniaque, circonstance qui permet d’effectuer la séparation des deux bases par le procédé de saturation fractionnée, ou tout au moins, qui permet d’éliminer la majeure partie de l’ammoniaque d’un mélange donné.

L’acide azoteux décompose l’éthylamine avec formation d’azote, d’éther azoteux et d’eau :

C*H*Az-t-Az“0“ = Az -+- lUO -t- CHU(AzIIO‘).

Pour observer la formation de l’éther et le dégagement d’azote, il suffit de projeter un cristal d'azotite de potassium dans une solution de chlorhydrate