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Préparation.

Elle prend naissance, en même temps que l’éthylamine, lorsqu’on attaque par l’ammoniaque l’éther iodhydrique. On opère la séparation des bases par le procédé d’Hofmann ; mais on l’obtient difficilement pure par ce moyen.

Garey Lea obtient les deux bases par l’action de l’ammoniaque sur l’azotate d’éthyle et opère la séparation par la cristallisation de leurs picrates, celui de diétbylamine étant le plus soluble des deux.

Pour avoir la diétbylamine pure, il est préférable de modifier le procédé d’ilormann.

On sait que ce procédé consiste à verser dans le mélange des trois éthylamines anhydres de l’éther oxalique sec, en léger excès : l’éthylamine fournit de l’éthyloxamide, la diéthylamine se transforme en diéthyloxamate d’éthyle, liquide insoluble daps l'eau, tandis que la triéthylamine ne réagit pas. Mais il se forme en même temps un monoéthyloxamate d’éthyle, qui s’ajoute au diéthyloxamate, et comme ces deux éthers ont des points d’ébullition très voisins (250-260“), on ne peut en opérer la séparation par distillation. Pour les séparer, Wallach et Weist refroidissent le mélange des deux éthers, un peu de dièthyloxamide se déposant dans ces conditions ; puis, traitant le résidu huileux par l’eau froide, le monoéthyloxamate se dissout, tandis que la partie insoluble fournit à la distillation du diéthyloxamate d’éthyle pur qui, par décomposition, donne la diéthylamine.

Duvillier et Buisine conseillent la marche suivante : les eaux mères du dièthyloxamide, additionnées de 8 à 10 fois leur volume d’eau, sont soumises à une longue ébullition de 10 à 12 heures, puis concentrées à un petit volume; par le refroidissement, il se fait une belle cristallisation d’oxalate acide de diéthylamine, produit ultime d'hydratation. Ces cristaux, purifiés par cristallisation dans l’eau, se présentent sous forme de belles aiguilles, qu’il suffit de décomposer par la potasse pour avoir de la diéthylamine parfaitement pure.

Pour préparer la diéthylamine pure, on peut aussi prendre pour point de départ la nitrosodiéthylaniline. On distille le sulfate de cette base avec une lessive de soude très étendue, on recueille les vapeurs dans l’acide chlorhydrique, on évapore à siccité et on décompose le chlorhydrate par la potasse très concentrée, en dirigeant les vapeurs diéthyliques à travers un tube rempli de ouate, pour retenir quelques traces d’aniline. (A. Kopp.)

Propriétés.

La diéthylamine est un liquide volatil, très inflammahle, très soluble dans l'eau et fortement alcalin ; elle bout à 57“. (Hofinann.)

L’oxychlorure de carbone transforme la diéthylamine en tétréthvlurée. (Michler.)

L’iodure de méthyle réagit sur la diéthylamine en produisant les iodures de diéthylamine et de diméthyldiéthylammonium ‘ ;

2CMl‘iAz -t- 2GMPI = (C^‘lP)^AzllMll 4- (CMP)HGMP)^AzlP‘I.

La diéthylamine se rapproche beaucoup de l’éthylamine par l’ensemble de ses réactions. Suivant Carey Lea, on peut l’en distinguer au moyen des trois réactions suivantes ;

1“ Elle ne précipite pas le chlorure de palladium, ce que fait l’éthylamine ;

2» Elle ne redissout pas l’oxyde de zinc précipité ;

5" Traitée par le chlorure mercurique, elle donne un précipité qui ne se redissout pas dans un excès de réactif, tandis que l’ammoniaque et l’éthylamine le redissolvent.