Pott. Journ. fin- prakt. Chem., t. VI

peu soluble dans l'eau, et l’autre insoluble ; cette dernière prend surtout naissance lorsque la température a ôté graduellement élevée et qu’elle a été maintenue pendant plusieurs jours. La substance peu soluble donne à l’analyse du sel argentique des chiffres qui conduisent à la formule Après

l’action de l’eau, la matière insoluble a pour formule :

C®4P«Az*0^2 1

et elle perd son eau à 100-120°.

Par une ébullition prolongée des dissolutions ammoniacales de ces deux corps avec de l’eau de baryte, on obtient de l’acide aspartique inactif ; aussi Schaal les considère-t-il comme des anhydrides de l’acide aspartique :

4C*H’AzO*‘ — 7H^O^ = C”^H‘‘Az‘Ü‘s.

8C»H'Az08 — 1 oH^O^ = rA‘lP«AzH>A

Ces équations sont peu probables.

ACIDE ASPARTIQUE INACTIF

Dessaignes l’a obtenu en 1852 en chauffant à 200“ la bimalate d’ammoniaque et en faisant bouillir pendant quelques heures le résidu avec de l'acide chlorhydrique; la solution fournit par concentration et par refroidissement du chlorhydrate d’acide aspartique cristallisé. On dissout ce sel dans l’eau, on divise le soluté en deux parties égales, on sature l’une d’elles par l’ammoniaque avant d’y ajouter l’autre ; il se fait une abondante cristallisation d’acide aspartique inactif.

Les cristaux, qui appartiennent au système clinorhombique, sont toujours très petits et réunis en croûtes étoilées; parfois ils prennent une forme lenticulaire et l’on y observe des hèmitropies ; leur densité à 12“,5est égale à 1,6632.

Il est plus soluble dans l’eau que l’acide actif; toutefois, il exige encore 208 p. d’eau à 15",3 pour se dissoudre. Il est très soluble dans les acides nitrique et chlorhydrique, et toutes ses solutions n’ont aucune action sur le plan de polarisation des rayons lumineux. Il se conduit vis-à-vis de l’acide nitreux comme l’acide actif, mais en donnant naissance à de l’acide malique inactif, c’est-à-dire privé de tout pouvoir rotatoire.

Dessaignes paraît avoir obtenu l’acide aspartique inactif en traitant l’asparagine comme le bimalate d’ammoniaque, résultat conforme aux expériences de Schaal.

Combinaisons de l’acide aspartique avec les acides.

Chlorhydrate.

Formules

^ Équiv. . . G«H’AzO».HCl.

( Atom. . . r/H'AzOAHCl.

On obtient ce sel en évaporant au bain-marie l’acide aspartique dans de l'acide chlorhydrique, ou mieux par dissolution et à l’évaporation spontanée. Avec l’actif et l’inactif, on obtient deux sels très solubles ayant la même composition, mais des formes cristallisées différentes ; en outre, le premier est seul doué du pouvoir rotatoire.

Le chlorhydrate actif est en cristaux qui appartiennent au système orthorhombique. Ce sont des prismes d’environ 90“, tronqués sur deux arêtes latérales opposées et terminés par des facettes inclinées sous un angle de llo" environ, appartenant à un tétraèdre régulier.