DÉRIVÉS ÉTHYLÉNIQUÉS DE LA BRUCINE

Le bromure d’éthylène, ou d’une manière plus générale, le bromure d’un carbure éthylénique, peut être combiné à la brucine. G*IPBr ou plutôt C^“H®“Br jouant le rôle de corps monovalent et donnant avec la brucine un brucinium et le second équivalent de brome donnant un bromure de ce brucinium.

Le brome peut être remplacé par un autre corps monovalent d’où l’existence possible de sels dérivés du brométhylène-brueinium.

BROMURE DE BROMÉTHYLÈNE-BRUCINIUM

Équiv. G"®lP'’AzW,G*H‘Br,Br H-SH-O*.

Atom. G'^H*«Az20‘,G2H*Br,Br-{- oIPO.

Ce composé s’obtient en faisant réagir sur la brucine le bromure d’éthylène à 100» (Schad).

EKCYCLOPEDIE CHIMIQUE.

On l’obtient au moyen de l’eau bouillante en cristaux doués d’un brillaut perlé et renfermant 3 molécules d’eau.

Ce corps est insoluble dans l’éther et peu soluble dans l’alcool.

Gomme le composé analogue préparé avec la strychnine, il abandonne 1 équivalent de brome par action de l’azotate d’argent.

Par action de l’oxyde d’argent, en présence d’eau bouillante, il perd ses 2 équivalents de brome, et donne ainsi de Yhydrate d'oxyde de vinylhrucine

C“H2®Âz50®,CWBr,Br + 2ÂgO=2AgBr -+- C“H^®Az=0*,G*ff,0H0.

Le chloroplatinate de brométhylène-brueinium (G*®ff“Az20®,C*IPBr,Cl)2PtCP est un précipité floconneux jaune orangé, qui se transforme spontanément en cristaux.

L'hydrate de vinylbrucine est une base douée d’une réaction alcaline énergique présentant l’aspect d’un vernis confusément cristallin.

Son chloroplatinate est un précipité jaune citron, et le sulfate acide est en cristaux rhombiques qui renferment 3 molécules d’eau.

IGASURINE

Le nom d'igasurine a été donné à un alcaloïde cristallisé en prismes soyeux, disposés en aigrettes et renfermant 10 pour 100 d’eau de cristallisation. Cet alcaloïde a été isolé par Desnoix {Jour, de Phar. (3), t. XXV, 202, Répert. de Bouchardat, sept. 1853).

Ce produit est retiré des eaux mères de la préparation de la strychnine et de la brucine : on concentre ces liquides et on les abandonne pendant plusieurs jours; l’igasurine finit par cristalliser. On la sépare, on la dissout dans l’acide chlorhydrique, on la décolore par le noir, on la précipite par l’ammoniaque et on la purifie par recristallisation dans l’alcool.

La différence de solubilité est en réalité le seul caractère qui différencie l’igasurine de la brucine.

1 p. est soluble dans 100 p. d’eau bouillante, tandis qu’il en faut 500 p. pour dissoudre la brucine et 2500 p. pour dissoudre la strychnine.

Le pouvoir rotatoire en solution alcoolique est presque le même que celui de la • brucine [a]’’ = — 62“,9.

L’iodure de potassium ne précipite pas immédiatement l’igasurine. Schutzenberger a étudié l’igasurine ; d’après lui, ce corps ne présente point une composition constante, ce n’est point un produit défini, mais un mélange d’alcaloïdes. Ce chimiste a pu en retirer 9 alcaloïdes différents en- utilisant leurs différences de solubilité dans l’eau bouillante et leur plus ou moins grande facilité à cristalliser (Schutzenberger, C. R., t. XLVIl, 235. Rép. de chim. pure, t. I, 76).

Elle possède une intensité toxique plus grande que la brucine (Desnoix, Soubeiran).

L’existence de l’igasurine a été niée.

CURARINE

Équiv. G»®H“Az.

Atom. G‘WAAz.

Le curare est un extrait obtenu avec différentes plantes de la famille strychnées. Cet plantes varient avec le lieu d’origine. Planchon a publié dans le Journal de Chimie et de Pharmacie une longue étude sur les strychnées et le curare.

On a retiré du curare un alcaloïde auquel Preyer avait donné la formule C^^H^^Az. Sachs représente cet alcaloïde par G^'H^Az ; cotte dernière formule semble préférable.

Préparation. — d° On fait bouillir avec de l’alcool le curare pulvérisé, on ajoute un peu d’eau et l’alcool est distillé. Le liquide aqueux est décanté, décoloré par du noir et précipité par la noix do Galle. Le précipité lavé et porté à l’ébullition avec un peu d’eau est dissous par l’acide oxalique. Le tannin est enlevé par un traitement à la magnésie, la solution du curare est évaporée à siccité, on reprend par l’alcool et la solution alcoolique est évaporée à sec et séchée dans le vide (Boussingault etRoulin).

2“ On fait un extrait alcoolique, dont on retire les matières grasses par l’eau et qu’on dissout ensuite dans l’eau. On traite la solution aqueuse par le sous-acétate de plomb, on filtre et l’excès de plomb est enlevé par le gaz sulfhydrique. On décolore et on chasse l’acide acétique par ébullition avec de l’alcool additionné d’acide sulfurique. L’acide sulfurique est ensuite enlevé pai’ la baryte, l’excès de baryte précipité par l’acide carbonique et la liqueur évaporée à sec (Pelletier et Pétroz).

ü" On traite le curare par l’alcool bouillant, on distille, on reprend le résidu par l’eau et on précipite la liqueur par le sublimé ; le précipité décomposé par l’hydrogène sulfuré fournit du chlorhydrate de curarine cristallisé (Preyer) .

4" Une solution de l’extrait aqueux du curare est décomposée par l’iodure double de mercure et de potassium qu’on a soin de ne point employer en excès. Le précipité qui se forme est séparé et décomposé à 60“ sous une couche d’eau par l’acide sulfhydrique. On termine comme dans l’un des autres procédés.

Propriétés. — La curarine est en masses non cristallines, jaunâtres et translucides en couches minces.

Elle est déliquescente, très soluble dans l’eau et dans l’alcool, insoluble dans l’éther.

La saveur de la curarine est amère, et sa réaction alcaline.

L’acide azotique concentré la colore en rouge de sang ; l’acide sulfurique concentré donne, d’après certains chimistes, une teinte bleue caractéristique, d’après d’autres une teinte rouge.

E^’CYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

Sels de curariiie.

La curarine est transformée par les acides en sels à saveur amère, les uns incristallisables, les autres difficilement cristallisables.

Les deux suivantes sont les plus importantes :

Chloroplatinate de curarine (C^®IP^Az,HCl)2plCl‘. — Précipité blanc jaunâtre, 11 se décompose rapidement en prenant une teinte violette.

Picrate de curarine G“®lP“Az,G‘®H°(AzO*)^OL — Précipité jaune.