SO

la formule atomique suivante ;

OHG^'>H2‘AzO»

OhG20H=‘AzO*

OHG^oipiAzO'

OXYAGANTHINE

Équiv. G'^^ff^4z0‘^ Atom. G‘W^AzO®.

L’oxyacanthine se trouve avec la bei’bérine dans la racine d’épine-vinette où sa présence a été signalée par Polex.

Elle fut étudiée plus tard par Wacker. On peut la précipiter des eaux mères de la préparation de la berbérine par le carbonate de soude.

Préparation. — Les eaux mères de la préparation de la berbérine ne donnant plus de cristaux on les étend de 4 Ibis leur volume d’eau et on les précipite par du

carbonate de soude. Le précipité est d’abord lavé à l’eau froide, puis dissous dans l’acide sulfurique dilué. La solution sulfurique est décolorée par le noir animal et on précipite l’oxyacanthine par le carbonate de soude.

On peut opérer autrement : le précipité d’abord obtenu est dissous dans l’acide chlorhydrique puis on sursature par l’ammoniaque. On obtient un précipité coloré qui est séché et traité à plusieurs reprises par l’éther qui dissout l’oxyacanthine. On purifie cette base en la transformant en chlorhydrate et en le faisant cristalliser : de ce sel on peut retirer l’oxyacanthine pure, mais si elle ne se dissout pas en totalité dans l’éther il suffit de faire bouillir le précipité avec une solution de carbonate de soude et la base devient alors soluble.

Propriétés. — L’oxyacanthine est une poudre amorphe blanche ; elle est ordinairement jaunâtre ; cette coloration est due à l’action de la lumière. On l’obtient cristallisée par évaporation de la solution alcoolique additionnée d’une quantité d’eau telle qu’elle ne précipite pas. Cette base fond à 139", ses solutions ont une saveur acre et amère.

A une température supérieure à 139" elle donne de l’ammoniaque et des produits non analysés.

Elle est presque insoluble dans l’eau froide, soluble dans 30 p. d’alcool froid, 1 p. d’alcool à 90" bouillant, 125 p. d’éther froid, 4 p. d’éther bouillant. Elle se dissout dans le chloroforme, les essences et les huiles grasses.

Précipitée de ses sels elle se dissout sensiblement dans un excès d’ammoniaque, très facilement dans la potasse ou la soude, mais pas dans les alcalis carbonatés.

Les acides concentrés la décomposent ; l’acide azotique la convertit à chaud en une matière résineuse et en acide oxalique.

Elle donne des sels cristallisés, doués d’une saveur amère. Le chlorhydrate et l’azotate contiennent 2 molécules d’eau.

Le chlorhydrate G"fiP®AzO^®,HGl -(- 2H^O^ est en masses mamelonnées blanches.

Le sulfate est comparable comme cristallisation au chlorhydrate.

Il en est de même du nitrate.

L’acétate est incristallisable.

Uoxalate est en cristaux minces et longs, peu solubles dans l’eau.

Polex a utilisé l’acétate pour faire agir sur l’oxyacanthine différents réactifs des alcaloïdes : la solution de Y acétate précipité en blanc par la teinture de noix de galle, l’azotate d’argent, le sublimé, l’émétique, le chlorure stanneux ; en brun rouge par l’iode, en jaune par le chlorure platinique. Elle ne précipite point par le nitrate mercureux, le chlorure ferrique, l’acétate et le sous-acétate de plomb, etc.