Alcalis des Colchîcacées
Alcalis du Colchicum autumnale.
L’étude du colchique fut à peine ébauchée en 1810 par Mélander et Moretti, et reprise en 1820 par Pelletier et Caventou, qui crurent y trouver de la vératrine. (Ânn. de chini. et de phys., t. XIV.)
En 1832, Buchner en retira un produit auquel il donna le nom d'extractif amer du colchique, et qui n’était autre chose que de la colchicine impure.
L’année suivante Hesse et Geiger en isolèrent une substance qu’ils considérèrent comme un alcaloïde ; ils lui reconnurent des propriétés extrêmement toxiques et le nommèrent colchicine.
COLCHICINE.
Atom. : C«’H»AzO“.
Avant de donner les procédés actuels de préparation de la colchicine, nous rappellerons celui de Hesse et Geiger, tel qu’ils l’appliquèrent pour retirer des semences du Colchicum autumnale son principe actif. Les semences de colchique convenablement divisées sont épuisées à chaud par de l’alcool à 90“ aiguisé d’acide sulfurique. A la solution filtrée on ajoute de la chaux hydratée, on filtre de nouveau et on sature par de l’acide sulfurique. On distille pour retirer l’alcool, et on ajoute du carbonate de potasse ; il se forme un précipité qu’on dessèche et qu’on reprend par l’alcool ab.solu. La solution est additionnée de charbon animal et filtrée, puis on évapore à une douce chaleur. La colchicine cristallise. On la purifie par de nouvelles cristallisations, ou bien on la transforme en sulfate qu’on traite par la chaux et l’alcool.
La colchicine de Geiger et Hesse présente les réactions suivantes. La solution aqueuse donne par la teinture d’iode un précipité rouge kermès, le chlorure platinique la précipite en jaune, l’infusion de noix de galle en flocons blanc jaunâtre.
L’acide azotique concentré versé sur la colchicine sèche se coloré en bleu ou violet foncé passant au vert olive ou au jaune. L’acide sulfurique la colore en
•114 ENCYCLOPÉUIE CHIMIQUE.
jaune brunâtre ; caractère qui la distingue de la vératrine, qui, sous 1 inlluence du même réactif, se colore en violet pourpre.
En 1857, Oberlin indiqua que la colchicine de Geiger et Hesse est un produit complexe. D’après Oberlin cette colchicine ne peut cristalliser ni former de sels définis. Elle se dédouble, sous l’influence des acides étendus, en une substance résineuse et en un corps neutre cristallisable qu’il proposa de nommer colchicéine, la colchicéine étant un isomère de la colchicine.
La colchicéine est nn toxique faible.
Geiger et Hesse avaient admis dans le colchique l’existence simultanée de la colchicine et de la vératrine : Oberlin nie l’existence de cette dernière base.
Plus tard, en 1864, Ludwig et Hubler confirmèrent les résultats donnés par Oberlin et obtinrent une base amorphe, la colchicine C'’HP“AzO“’, corps présentant la même formule que la colchicéine de Oberlin.
Pour Oberlin la colchicéine existe dans le colchique, Hubler est d’avis qu’elle n’y préexiste pas.
Préparation. — On peut préparer la colchicine par l’un des deux procéde's suivants. : ,
1» Procédé de Hubler. — On épuise les semences de colchique avec de l’alcool à 90“, et on évapore en consistance sirupeuse.
L’extrait obtenu est repris par vingt fois environ son poids d’eau; on filtre et le liquide de filtration est additionné de sous-acétate de plomb ; après filtration on sépare l’excès de plomb par le phosphate de soude. La liqueur filtrée est additionnée' d’une solution de tanin qui précipite la colchicine à l’état de combinaison tannique. Le précipité est desséché entre des feuilles de papier buvard, puis broyé avec de l’hydrate de plomb humide récemment précipité. Ensuite le mélange est séché au bain-marie et traité par l’alcool bouillant, qui dissout la colchicine et l’abandonne par évaporation à l'air libre. (Hubler, Jahresb., 1864, 450.)
2“ Procédé Houdoux. — Les bulbes ou semences de colchique, convenablement divisées, sont mélangées intimement avec une solution concentrée d’acétate de plomb cristallisé, de manière à former une bouillie- molle. Ce mélange est abandonné' pendant 12 heures à une température de 40“ environ. Au bout de ce temps il est traité jusqu’à épuisement par l’eau distillée froide. La liqueur obtenue est peu colorée, mais contient du plomb ; elle est donc additionnée d’une solution de phosphate de soude jusqu’à cessation de précipité. Tout le plomh étant éliminé, la liqueur filtrée est traitée par une solution de tanin qui y détermine un précipité assez abondant.
‘ Le tannate de colchicine est exprimé entre des feuilles de papier buvard, puis mélangé intimement avec de l’hydrate de plomb fraîchement obtenu. La pâte molle résultant du mélange est exposée pendant 12 heures dans une étuve chauffée à 40", et le vase qui la contient est recouvert d’unë cloche afin d’empêcher une évaporation trop rapide.
, Au boùt de 12 heures la décomposition du tannate étant accomplie et le mélange complètement desséché, on le traite par la benzine pure, qui abandonne la colchicine par évaporation spontanée. .
5» Procédé A- Boudés. — On épuise par lixivation 55 p. de semences de colchique par 100 p. d’alcool à 96". Les liqueurs réunies et filtrées sont distillées de façon à retirer la totalité de l’alcool, et l’extrait obtenu est agité à plusieurs
reprises avec son volume d’une solution d’acide tartrique à qui sépare les
matières grasses et résineuses, tandis que la colchicine passe dans la solution acide.
Celle-ci est décantée, filtrée et agitée avec un excès de chloroforme qui enlève le principe actif à la liqueur acide sans addition préalable d’alcali.
Par évaporation la colchicine cristallise mélangée de matières colorantes; leé cristaux sont redissous à froid dans un mélange à parties égales de chloroforme; d’alcool et de benzine, et par évaporation spontanée la colchicine dépose cristallisée. On la purifie de nouveau par plusieurs traitements semblables.
Par ce procédé on retire de 1 kilogramme de semences environ, 3 grammes d’alcaloïde, tandis que les bulbes de colchique donnent seulement 0e‘',40 pour 1000 grammes.
Propriétés. — Pour Geiger et Hesse la colchicine est en prismes ou en aiguilles incolores. Nous avons vu ce qu’il faut penser de cette colchicine, mélange de colchicine et de colchicéine ou peut-être même colchicéine.
Elle a des propriétés alcalines faibles, est soluble dans l’eau, l’alcool, l’éther et le chloroforme.
Elle est inodore et a une saveur âcre et amère. Elle neutralise les acides en donnant des sels difficilement cristallisables.
Pour Oberlin, Ludwig, Hubler et Maisch c’est une poudre jaunâtre, amorphe, très amère, soluble dans l’eau et dans l’alcool, peu soluble dans l’éther.
Sa solution aqueuse se trouble avec le temps et il se forme de la colchi-
Elle fond par la chaleur, puis est décomposée sans qu’on réussisse à la volatiliser.
Elle bleuit faiblement le papier rougi de tournesol et elle prend une teinte jaune par action des acides ou des alcalis.
Les oxydants la colorent en violet et en bleu, puis en jaune.
Ses sels sont solubles, mais leurs solutions sont instables et donnent de la çolchicéine.
Pour A . Houdès la colchicine pure est cristallisahle .
Houdoux indique les réactions suivantes ! l’acide sulfurique concentré donne une couleur jaune intense qui persiste longtemps.
L’acide azotique, de densité égale à 1,4, produit une belle coloration violette, qui passe au brun, puis au jaune. . . . '
L’acide azotique monohydraté ajouté à la solution sulfurique de colchicine fait passer sa couleur jaune au violet, puis au bleu et enfin à la couleur de noix.
L’acide azotique monohydraté et la colchicine développent une teinte qui varie du violet à l’indigo.
Le réactif d’Erdmann donne une coloration bleue passagère.
Le réactif de Frôhde donne une coloration jaune, passant au vert jaunâtre, puis redevenant jaune pur après 24 heures.
Les réactifs généraux des alcaloïdes la précipitent, cependant elle ne pi’écipite pas par le chlorure de platine.
Sa solution ne réduit pas le réactif cupropotassique, mais après une ébullition prolongée en présence de l’acide sulfurique dilué, la réduction est immédiate. Cette réaction conduit A. Houdès à considérer la colchicine comme un alcali gluco. side et à la rapprocher de la solanine.
Elle précipite par les réactifs généraux des alcaloïdes.
La colchicine est moyennement toxique. Son principal effet est de déterminer un collapsus avec stupeur, sans anesthésie. Elle modifie notablement le fonctionnement du coeur et les phénomènes respiratoires mécaniques.
D’après S. Zeisel, les acides chlorhydrique et sulfurique très étendus transformqntla colchicine en colchicéine et en une autre base amorphe qu’il désigne sous le nom de apocolchicéine. Cette base se forme aussi par action de l’acide chlorhydrique concentré sur la colchicéine à 110-120° : il se dégage alors de l’éther méthylchlorhydrique.
L’apocolchicéine donne avec les acides des sels amorphes et avec les alcalis des solutions jaunes. Elle est peu soluble dans l’eau froide, et très soluble dans l’eau chaude. Elle donne avec les réactifs ordinaires des alcaloïdes des précipités amorphes, mais n’est point précipitée par le tanin.
A 150° l’acide chlorhydrique fumant la transforme à la longue en une substance douée de propriétés acides, que la chaleur décompose avec production de vapeurs à odeur de méthylamine.
COLCHICÉINE.
Équiv. G°‘H‘°AzO‘°.
Atom. C”H‘°AzO'.
Les acides étendus transforment la colchicine en colchicéine.
La colchicéine est obtenue au moyen de l’alcool en lamelles nacrées presque insolubles dans l’eau froide, plus solubles dans l’eau chaude, et solubles dans l’alcool, l’éther et le chloroforme. L’acide sulfurique et l’acide benzoïque la dissolvent en formant une solution très jaune ; l’acide chlorhydrique donne un jaune moins marqué et l’acide acétique ne produit aucune coloration.
La colchicéine a été indiquée comme dépourvue d’action sur les réactifs colorés, en réalité elle possède une réaction acide. Elle se dissout dans la potasse, la soude et l’ammoniaque. Par évaporation de l’ammoniaque, la colchicéine se sépare cristallisée.
Elle est. inaltérable à l’air, et fond à 155°.
Le perchlorure de fer la colore en vert. Elle n’est point précipitée par le tanin.
Cet ensemble de réactions conduit à concevoir des doutes sur la nature alcaloïdique de la colchicéiue.
La colchicéine donne avec les sels de cuivre une combinaison cristallisable ; l’action qu’elle exerce sur l’eau de baryte semble indiquer qu’elle se conduit
comme un acide : elle précipite en effet l'eau de baryte en donnant un précipité gélatineux et amorphe de la formule C“H‘®BaAzO‘'’ ou en atomes Ba(G"H‘®AzO“)* (Hubler).
U. Alcalis des Veratrum.
Meissner a rencontré dans les semences de cévadille {Veratrum sabadüla) un alcaloïde qui fut désigné sous le nom de vératrine.
Peu après, Pelletier et Gaventou retirèrent un alcaloïde des racines du Veratrum album : cet alcaloïde fut considéré comme identique avec le produit obtenu par Meissner. Puis l’étude de ces produits fut reprise par Gouerbe et par Merck.
Récemment l’étude des produits alcaloïdiques des vératres, fut entreprise de nouveau par Schmidt, Koppen et Weigelin (1872), et depuis par 'Wright et Luff en 1878.
Le fait important à remarquer avant tout autre, est que les différents vératres contiennent des alcaloïdes distincts et non point uniquement le produit qu’on nommait autrefois vératrine, lequel n’était en réalité qu’un produit complexe.
Nous nous contenterons d’indiquer simplement les ouvrages où se trouve ce ([ui a été publié sur cette vératrine complexe sans nous y arrêter. On trouvera ce qui a été fait par Meissner dans Neues Jour. v. Trommsdorfj 1818, Y, 3; par Pelletier et Gaventou dans les Ann. de chimie et de phys. (2), t. XIV, 69; par Gouerbe dans le même recueil, t. LU, 352; par Merck dans ISeues Jour. v. Trom., t. XX, 134, et Ann. der Chem. u. Pharm., t. XGV, 200; par Delondre, dans Jour, de Pharm. (3), t. XXVII, 417.
La vératrine officinale est un mélange de deux alcaloïdes isomères, la vératrine et la vératridine, en entendant par vératrine, la vératrine de Schmidt et Koppen [Bull, chim., t. XXVII, 315), dont le chloraurate paraît renfermer 2 molécules d’eau de cristallisation (E. Bosetti).
La vératridine, en atomes G^-H^AzO®, est le même corps que la vératrine soluble de Schmidt et Koppen.
Elle fond à 150-155».
Le sulfate et le chlorhydrate sont amorphes.
A l’ébullition ses solutions noircissent et se transforment par fixation de 4 molécules d’eau en vératrate de vératroïne,
en atomes 2G»MP»AzO»-f-41PO = G»Ml»2Az20‘»,G»lP»0‘,2H»0.
Ge sel fond à 166-170».
D’après Bosetti, à froid l’acide sulfurique le dédouble en acide vératrique et sulfate de vératroïne ; du sulfate de vératroïne on retire facilement la nouvelle base.
La vératroïne, en atomes G»»H»®Az^0‘», est une poudre blanc jaunâtre, amorphe, fusible à 143-148».
Elle est peu soluble dans l’eau, très soluble dans le chloroforme, l’éther, la benzine, le sulfure de carbone, l’alcool arnylique et l’éther de pétrole.
Les sels de cette base sont amorphes.
La vératrine amorphe de Schmidt et Koppen est une poudre jaune foncé, fusible à 147-152» et formée par un mélange de vératrine et de vératridine,
On a élqdié avec soin les alcaloïdes cojilenus dans ;
V 1» Le Veratrum sahadilla ;
2“ Le Veratrum album;
3“ Le Veratrum viride.
Nous ferons donc séparément l’examen des substances alcaloïdiques contenues dans chaqune de ces plantes.
alcaloïdes des semences de CÉVADILLE.
De 10 kilogrammes de Veratrum sahadilla, on a retiré 60 à 70 grammes d'alcaloïdes brutes, dont on peut séparer environ 9 grammes de cévadine, 6 grammes de vératrine et 3 gramnies de cévadilline brute.
CÉVADINE.
Atom. C=>^H*^4zO^
Cette cévadine est la vératrine de Merck.
. Préparatiori. — On traite 100 p. de semences de cévadille grossièrement pulvérisées par 1 p. d’acide tartrique et d’alcool à chaud. La solution alcoolique est concentrée ; on y ajoute de l’eau, ce qui amène la précipitation d’une substance résineuse qu’on sépare, puis on précipite par la soude et on agite avec de l’étber. La solution éthérée est alors agitée avec une solution aqueuse d’acide tartrique. Cette solution aqueuse d’acide est de nouveau additionnée de soude et agitée avec de l’éther. On additionne la solution éthérée de ligroïne et on laisse l’évaporation se faire spontanément. 11 se forme ainsi une masse sirupeuse et il se sépare des cristaux de cévadine, qu’on purifie par lavage, qu’on fait cristalliser dans l’alcool.
Dans la partie sirupèuse il y a à peu près uniquement de la vératrine C’MPAzO*® est de la cévadilline C®®H“’’AzO‘“.
Propriétés. — La cévadine (vératrine de Merck) cristallise dans l’alcool en gros prismes rhombiques, incolores, devenant opaques à l’air, fusibles à 205“, à peine solubles dans l’eau, même bouillante, et facilement solubles dans l’alcool ou dans l’éther. Par évaporation de la solution éthérée elle reste sous forme de vernis. Après fusion, la cévadine se solidifie sous forme d’une masse résineuse. Elle se disisout facilement, même à froid, dans les acides et n’est précipitée que partiellement par l’ammoniaque de ses solutions. Le précipité se redissout dans l’eau froide au bout d’un certain temps. Cette solution laisse par évaporation dans le vide une masse amorphe de cévadine modifiée (vératrine soluble). Cependant la solution de cévadine soluble laisse déposer de la cévadine ordinaire sous l’influence de la chaleur.
La cévadine est optiquement inactive.
Elle se dissout à chaud dans l’acide chlorhydrique concentré, en donnant une coloration violet foncé qui passe au rouge vif à l’éhullition.
Ajoutée à de l’acide sulfurique elle donne une teinte jaune d’abord, puis une couleur rouge carmin.
Un mélange de cévadine et de sucre étant additionné de quelques gouttes d’acide sulfurique, il se forme au bout de quelque temps, quand on ajoute de l’eau, une coloration vert foncé et enfin bleu foncé. Cette réaction est considérée comme caractéristique.
La cévadine chauffée avec une solution alcaline de potasse, se dédouble en céyine et acide méthylcrotonique.
La cévadine possède une réaction alcaline. C’est une base très toxique qui, à très faible dose, est vomitive. Des traces de cette substance agissent sur l’organe olfactif et déterminent un picotement intolérable.
Sels de cévadine.
La cévadine se combine facilement aux acides pour donner des sels, qui sont amorphes, excepté les composés formés avec le chlorure d’or et le chlorure de mercure.
Chlorhydrate C®*H“AzO‘®,HCl. Le chlorhydrate est obtenu en traitant la base par l’acide chlorhydrique dilué.
Chloromercurate C''‘H“AzO‘®,HCl,Hg®CU. Ce sel est un précipité cristallin, assez soluble dans l’eau et dans l’alcool. C’est un composé instable que l’eau décompose.
Chloraurate C®4PAzO‘*,HCl,Au®CU. Le chloraurate est obtenu au moyen de l’alcool en aiguilles cristallines.
Chloroplatinate (C*‘H‘®AzO‘*,HCl)®PtCU. Précipité jaune amorphe, à peine soluble dans l’eau et soluble dans l’alcool.
Biiodure d'iodhydrate C®*H*®AzO‘®.Hl.P. — Ce sel a été étudié par Bauer (Jahr. 1874, 861). C’est un corps rouge brun et amorphe. Soluble dans l’alcool, insoluble dans l’eau et dans la benzine.
Sulfate neutre (C^W^AzO^j^H^^S^OL — Sel anhydre à 100", et incristallisable.
Par action des anhydrides organiques on obtient des dérivés substitués.
On a préparé la henzoylcévadine C''*H®'AzO“ + 11/2 = C"‘H**(C‘*H®0*)AzO**
+ 1 1/2 H^O®. — Ce composé se prépare en chauffant à 100" de la cévadine et de l’anhydride benzoïque.
On le fait cristalliser au moyen de l’éther ; il se présente alors en cristaux grenus et brunâtres, fusibles à 170-180".
E^'CYCLOPÉDIE ClIIMIQüE
CÉVINE.
Équiv.
Atom. C^’fl^AzO*.
La cévine résulte de l’action d’une solution alcoolique de potasse ou de soude sur la cévadine.
C^H'^AzOï® -4- H- C^A^
Cévadine Ac. crotonique Cévine.
Vernis jaunâtre, fusible à 1 45“, assez soluble dans les alcools éthylique et amylique, peu soluble dans l’éther.
La cévine donne des sels amorphes.
Mais Schmidt et Koppen avaient proposé, pour la cévadine de Wright et Luff (qu’ils nomment vératrine), la formule atomique G'^H^AzO’; les analyses de Bosetli conduisent plutôt à C^®H“AzO“.
Wright et Luff avaient admis que cet alcaloïde se dédouble sous l’influence de k baryte, à la température du bain-marie d’eau, en acide méthylcrotonique et cévine; d’après Bosetti le dédoublement donne de l’acide angélique et de la cévidine. Il représente en formule atomique le dédoublement comme il suit :
C=*fl“AzO» + -4- C^^'WzO»
Cévidine.
La cévidine est une poudre amorphe, blanc jaunâtre, fusible à 182-18.5“. Elle présente ce caractère remarquable d’être plus soluble dans l’eau froide que dans l’eau chaude. Elle est très soluble dans le chloroforme et l’alcool amylique, peu soluble dans l’éther, la benzine, le sulfure de carbone et l’éther de pétrole.
Ses sels sont amorphes.
VÉR.ATRINE.
Équiv. C’MFWzO*'.
Atom. C“’H““AzO“.
Préparation. — Le liquide sirupeux résultant de la préparation de la cévadine est agité avec de l’éther qui dissout la vératrine et ne dissout point la cévadilline. La vératrine est purifiée en la transformant en sulfate et en précipitant la base par l’ammoniaque. La base est alors transformée en azotate, puis cet azotate est décomposé par le carbonate de soude et la base reprise par l’éther.
Propriétés. — La vératrine est incristallisable, elle se présente sous la forme d’un vernis, fusible à 180“.
(Jliauffée avec de la soude en solution alcoolique elle se dédouble en acide vératrique et en vérine.
L'acide sulfurique la colore en jaune puis en rouge vif comme la cévadine, mais la solution ne devient point fluorescente.
Les sels sont cristallisables, ce qui la différencie de la cévadine.
Le chlorhydrate est en cristaux confus ; l’azotate est à peu près insoluble dans l’eau bouillante.
Le chloraurate G”H®=AzO*MlGl.Au^Cl= est un précipité gélatineux jaune devenant corné par la dessiccation.
Le sulfate acide G’^H“AzO^MPS*0® semble cristalliser avec 10 molécules d’eau en fines aiguilles, se transformant quand on veut les dessécher en une masse cornée.
Équiv. G5«H*=AzO‘“.
Atom. G*»H“AzO«.
On obtient la vérine en faisant bouillir la vératrine avec la potasse ou la soude alcoolique.
G«H=-’AzO« + = G“H*(G^ff)*0« + G=W=AzO‘«
Vératrine Acide vératrique Vérine.
La veririe présente l’aspect d’un vernis jaunâtre ; elle se ramollit vers 95", devient visqueuse en chauffant davantage et liquide à 1 30".
Ge corps est tout à fait comparable à la eévine.
11 donne des sels amorphes.
CÉVADILLINE.
Équiv. G""H“AzO‘".
Atom. G"*H""AzO".
Préparation. — La cévadilline est retirée des eaux mères sirupeuses de la préparation de la cévadine. Après traitement de ces résidus par l’éther et séparation de la vératrine, on dissout la partie insoluble qui renferme la cévadilline dans l’acide tartrique, on précipite par le carbonate de soude et on agite avec de l’éther qui dissout les substances étrangères mais laisse la cévadilline.
Propriétés. — La cévadilline est incristallisable; c’est un vernis, presque insoluble dans l’éther, à peine soluble dans la benzine bouillante, et facilement soluble dans l’alcool amylique.
Par ébullition avec la soude alcoolique elle donne un acide qui semble être de l’acide méthjlcrotonique.
Les sels qui ont été préparés sont gélatineux.
alcaloïde du veratrum album.
Les alcaloïdes du Veratrum album ont été étudiés par Wright, par Luff et par Simon.
D’après ce dernier, cette plante contient surtout un alcaloïde nommé jervine. Cette jervine est accompagnée de trois autres alcaloïdes qui n’exercent aucune action sur l’organe olfactif. Mais avec eux, il en existe encore un autre qui possède la même action sur la muqueuse nasale que la céyadine.
Ces différents alcaloïdes sont la jervine, la pseudojervine, la rubijervine et la vératralbine.
JERVINE.
Équiv. C^^H^’AsO® (?)
Atom. C“ffLAzO^(?)
Préparation. — Pour obtenir la jervine on épuise le Veratrum album par l’alcool additionné d’acide tartrique. On évapore à sec et l’extrait est repris par l’eau qui ne dissout pas les résines. La solution aqueuse des alcaloïdes est alors sursaturée par la potasse ou la soude et agitée avec de l’éther. Ce dissolvant enlève les alcaloïdes du Veratrum album, sauf la pseudojervine. La solution éthérée laisse déposer par évaporation lente des cristaux de jervine, puis les autres alcaloïdes, rubijervine, vératralbine, etc.
La jervine qui cristallise est toujours mélangée d’une petite quantité des autres alcaloïdes. On transforme l’alcaloïde impur ep sulfate au moyen d’acide sulfurique étendu. Le sulfate de jervine qui se forme est presque insoluble, et la rubijervine reste en solution. On décompose enfin le sulfate de jervine par le carbonate de soude, et on fait cristalliser la base dans l’alcool.
Propriétés. — On a donné aussi à la jervine la formule C^^ff’^AzO* ; cette dernière formule semble préférable à celle en 0®.
C’est un corps cristallisable, fusible en se colorant à 231-237''.
Il est presque insoluble dans l’eau, très peu soluble dans l’éther (excepté quand il est mélangé aux autres bases) et soluble dans l’alcool.
L’acide sulfurique concentré la dissout avec une coloration jaune passant bientôt au vert.
La coloration verte se produit quand on ajoute de l’eau, on a d’abord une teinte brune, vert olive et enfin vert émeraude.
Une solution alcoolique de potasse ne l’attaque pas même à chaud.
La jervine se combine aux acides en donnant des sels dont le caractère le plus remarquable est leur faible solubilité.
Les chlorhydrate, azotate et sulfate sont à peine solubles dans l’eau même bouillante.
Le chloroplatinate est un précipité jaune clair et floconneux.
Le chloraurate est cristallin.
RUBUERVIKE.
La rubijervine a la même formule que la jervine.
Préparation. — La liqueur de laquelle on a séparé le sulfate de jervine est additionnée de carbonate de soude et on fait cristalliser le précipité dans l’alcool.
Propriétés. — La rubijervine est cristallisable ; ses cristaux sont fusibles à 236“. Elle est soluble dans l’acide sulfurique concentré avec une coloration jaune ; par addition d’eau la liqueur devient rouge sang, brunâtre et enfin brun rougeâtre.
Les sels sont facilement cristallisables et facilement solubles dans l’eau.
Le sel d’or est jaune, confusément cristallin et insoluble dans l’eau.
PSEÜDOJERVINE.
Équiv. C’®H*®AzO*‘
Atom. C“»H«AzO’.
Préparation. — La pseudojervine précipitée, lors de la préparation de la jervine, n’a point été dissoute par l’éther. Ce produit insoluble est traité par l’eau chaude et est purifié de la jervine qui peut l’accompagner par l’acide sulfurique ; la pseudojervine est mise en liberté par le carbonate de soude et transformé en chlorhydrate, sel peu soluble, qu’on décompose par le carbonate sodique.
Propriétés. — Cette base est en cristaux semblables à ceux de la jervine, fusibles à 299“ en se colorant. Elle donne avec l’acide sulfurique la même coloration que la jervine, et n’est pas décomposée par la potasse alcoolique. Cette base est très peu soluble dans l’éther.
Le chlorhydrate cristallise avec deux molécules d’eau, est peu soluble dans l’eau même bouillante, et plus facilement soluble lorsque l’eau est légèrement acidulée.
Le sulfate est cristallisable et assez soluble dans l’eau chaude.
VÉRATRALBINE.
On a donné à la vératralbine la formule douteuse C““II“AzO‘“.
Préparation. — . La vératralbine se sépare dans les conditions indiquées à la préparation de la jervine ; cette vératralbine impure est traitée par de l’eau chaude additionnée d’acide sulfurique, par le refroidissement il se sépare du sulfate de jervine. On filtre et on précipite par la soude la liqueur filtrée. Le précipité est dis-
sous dans l’alcool bouillant; cette dissolution abandonne au bout de quelque temps une petite quantité de pseudojervine, quant à la vératralbine, elle reste en solution,
Propriétés. — Cet alcaloïde est incristallisable. C’est un vernis qui donne avec l’acide sulfurique la même coloration que la cévadine et une belle fluorescence verte.
Une solution alcaline de potasse ne la décompose pas à chaud.
Il donne des sels amorphes.
alcaloïde du VERATRÜM VIRIDE.
Le Veratrum viride a été étudié par Wright (Soc. XXXV, 421).
Ces racines renferment de la jervine, de la pseudojervine, de la cévadine, très peu de rubijervine et des traces de vératralbine et de vératrine. Ce mélange d'alca loïdes explique les propriétés physiologiques spéciales du Veratrum viride.
Pour extraire et séparer les différents alcaloïdes du Veratrum viride on appliquera les procédés de préparation donnés pour extraire et séparer les bases contenues dans le Veratrum sahadilla et le Veratrum album.
