PRINCIPES MUQUEUX ET PECTIQUES

§ 193. — La présence des matières gommeuses, des principes muqueux et des corps pectiques, occasionne généralement de grandes difficultés dans l’analyse, eij raison des modifications diverses que peuvent affecter ces composés et des conditions si variées de leur solubilité. La plupart d’entre eux jouissent de la propriété de se combiner à la potasse ou a la chaux, et constituent des acides faibles (acide arabique, e'c.), dont la solubilité dépend en grande partie de celle des bases auxquelles ils sont liés. D’autres substances telles que l’albumine et les principes tanniques exercent également une influence marquée sur leur degré de solubilité. C’est pour ce motif que fextrait aqueux à froid des piaules ne renferme pas toujours la totalité de ces substances. L’extrait fait à chaud en contient plus, mais par contre aussi, les principes dissous y sont plus ou moins modifié».

11 suffit de citer à ce propos l’acide métarabique, par exemple, qui, sous l’influence de l’eau froide ne peut que se gonfler, tandis qu’il se dissout dans l’eau chaude. La lichcnine, le principe muqueux des algues et l’amidon, se comportent d’une manière entièrement différente, en présence de l’eau froide ou de l’eau chaude.

§ 194. — En raison de ces faits, il est préférable de commencer l’épuisement par l’eau à froid et de déterminer dans l’extrait la présence des principes muqueux et de l’albumine; d’évaporer ensuite, comme il a été dit § 71, les eaux mères, jusqu’à consistance sirupeuse et de procéder avec ce liquide à une seconde opération. On n’obtient ainsi qu’une partie des éléments constitutifs, puisque l’autre reste dans la masse; mais on parvient néanmoins à déterminer le surplus à l’aide d’un artifice. En effet, admettons que nous ayons employé 100 centimètres cubes d’eau pour une opération, et que le liquide filtré ne soit représenté que par 65 centimètres cubes; il est clair que 100'= — 65=== 36== forment la proportion de liquide resté dans la poudre analysée et dans le filtre. Une seconde macération ou le déplacement par une nouvelle quantité d’eau, des 35 centimètres cubes de liquide restant, fourniront, dans le nouveau liquide, le poids des principes muqueux ou de l’albumine, qui sera proportionnel à celui déjà trouvé antérieurement dans les 65 centimètres cubes. S’il y a une différence en plus ou en moins, on en tiendra compte dans le résultat final.

“[Quant les principes muqueux ont été précipités par l’alcool, ils ne se dissolvent plus facilement dans l’eau. Pour leur rendre la solubilité qu’ils avaient avant la précipitation, il suffit d’ajouter une petite quantité d’acide chlorhydrique.J*

§ 195. — Les principes muqueux, l’arabine, l’acide arabique ou l’acide gumroique, ont la propriété de se dissoudre dans l’eau froide et d’être précipités par l’alcool de leurs solutions aqueuses, et en outre, de se transformer en glucose sous l’influence des acides faibles bouillants. Nous ferons remarquer ici que

l’acide arabique, suivant ses origines, peut se transformer en diverses variétés de glucoses, cristalisables ou incristallisables et déviant plus ou moins à droite, et même de la dextrine. C’est grâce à ces propriétés qu’on peut déterminer les principes muqueux de telle ou telle provenance.

L’arabine des betteraves fournit, par interversion, des proportions considérables d’arabinose, parfaitement cristallisable et déviant à droite (voir § 20S), de façon à simuler la mannite (Scheibler) (t). Cette arabinose, au dire de Kiljani, semble être identique avec la galactose.

Certaines sortes de gomme arabique se comportent à la façon de l’acide arabique; d’autres, au contraire, fournissent dans les mêmes conditions des matières sucrées non cristallisables qui dévient à gauche. Béchamp (2) a signalé la présence d’une gommicose très voisine de la galactose.

En approfondissant dans la suite les propriétés de ces divers composés on finira par les caractériser individuellement.

11 importera d’étudier l’action de l’acide azotique sur ces corps et de déterminer la proportion plus ou moins considérable d’acide «mucique produit. L’examen à la lumière polarisée fournira également des documents nouveaux relatifs à leur différentiation; carde même qu’il existe une arabine déviant à gauche, une autre à droite et une troisième inactive, d’autres matières analogues jouiront probablement de propriétés similaires.

L’acide arabique se transforme en acide métarabique sous l’influence des acides chlorhydrique ou sulfurique étendus. L’alcool additionné de 10 p. 100 d’acide sulfurique produit le même effet.

L’acide métarabique, à son tour, soumis à l’ébullition avec des acides non oxydants, très faibles, donne naissance à des sucres et à de l’acide arabique.

Trituré avec de la chaux ou de la baryte, il fournit un composé calcique ou barytique à acide arabique.

L’acide arabique présente la plus grande analogie avec l’acide métapectique; ses propriétés sont en outre tellement voisines de celles de l’acide pectique qu’on est tenté de conclure à l’identité des deux composés.

Dragendorff et Reichardt (3) pensent d’ailleurs que les composés pectiques ne sont que des modifications des principes muqueux. Leur propriété de se gonfler en présence de l’eau, ainsi que leur insolubilité dans l’alcool et l’éther, constituent, pour le micrographe, des réactifs précieux pour leur recherche dans les tissus. L’eau iodée les colore en jaune.

Nous verrons plus tard l’action de l’iode sur les autres principes constitutifs.

Le violet d’aniline colore les principes muqueux en rouge.

§ 196. — L’acide arabique et plusieurs variétés de gomme arabique, en solution à 10 p. 100, ne sont précipités ni par une solution saturée à froid d’acétate de cuivre, ni par de l’acétate de plomb au dixième, ni par le chlorure ferrique (D= 1, 2). Dans le cas où il se forme un trouble ou un dépôt, plus ou moins considérable, il ne peut provenir que de composés étrangers (Masing) (4)-

(1) Journ. f.prakt. Chem., 1868, t. GUI, p. 458.

(2) Joxmi. depharm. et ch., 1878, t. XXVII, p. 51. (Congrès scientifique du Havre.l

(3) Arch. f. Pharm-, 1877, t. X, p. 116.

(4) Arch. f. Pharm., 1879, t. XV, p. 216; 1880, t. XVII, p. 34.

DRAGENDORFF-SCHLAGDENHAÜFFEN — ANAL. CHIM. DES VÉGÉTAUX. 197

Le silicate de potasse au vingtième précipite la gomme arabique, mais un excès de réactif redissout le précipité. Il ne donne qu’une faible couche avec l’acide arabique. De plus, il ne trouble pas les gommes peu solubles dans l’eau, comme celles de diverses variétés de cactus, de cedrela, de rhizophora, de cachou, d’odina, de conocarpus, etc.

Le stannate de potasse à 2 p. 100 agit de môme, mais il donne, en outre, avec l'acide arabique, un précipité, soluble comme le précédent, dans un excès de réactif.

Le sulfate neutre d’alumine précipite la gomme, mais le précipité se redissout par l’addition de potasse caustique (D = 1,13).

L’acétate de plomb basique enfin la précipite également; un grand excès peut redissoudre le précipité soit en totalité, soit partiellement.

§ 197. — La propriété dont jouit l’acétate basique de plomb de précipiter les matières mucilagineuses et gommeuses, permet d’utiliser ce réactif toutes les fois qu’il s’agit de rechercher les principes sucrés, saccharose ou glucose; mais il faut ne pas en ajouter en excès. On arrive alors à séparer complètement la gomme d’avec la dextrine de la même manière qu’avec l’alcool (voir §§ 75 et 76) ordinaire ou l’alcool méthylique (1).

DEXTRINE, TEITICINE, SINISTEINE, LÉVULINE

§ 198. — Les divers hydrates de carbone, la dextrine, la triticine, la sinistrine et la lévuline, se transforment en matières sucrées sous l’influence des acides étendus. La dextrine fournit de la glucose, les autres de la lévulose ; celle réaction permet donc de différencier la première des trois autres.

Ils se comportent aussi d’une manière variable en présence de l’eau de baryte, ce qui constitue pour eux un nouveau mode de séparation.

Leurs propriétés optiques permettent également de les reconnaître, puisque la lévuline est inactive, tandis que la triticine (2) et la sinistrine(3) agissent chacune d’une manière diff'érente.

De plus, la triticine réduit facilement la liqueur cupro-potassique, tandis que la lévuline n’agit sur elle qu’a près une ébullition longtemps prolongée.

Chauffées en vase clos, en solutions aqueuses, ces substances se transforment plus ou moins vite en sucres; c’est la triticine qui se modifie le plus rapidement.

Quant a l’action sur la levûre, c’est la lévuline qui tient le premier rang; elle se dédouble très rapidement en alcool et acide carbonique.

§ 199. — La lévuline, la triticine et la sinistrine, précipitées de leurs solutions aqueuses par l’alcool, retiennent ce dissolvant avec une affinité telle qu’on est tenté de conclure à la formation de véritables alcoolats, combinaisons qui ré-

(1) Pharm. Zeitsch.f. RussL, 1866, t. IV, p. 152.

(2) Beitr. %. Kenntniss der Levul. Triticin, Sinistrin. Diss. Dorpat, 1880.

(3) Arch. f. Pharm,, 1869, t. CLXXXIX, p. 24.

sistent sous la cloche à acide sulfurique pendant plus de trois mois et qui, même dans le vide, ne se décomposent qu’au bout de deux mois et plus. Les précipités desséchés et chauffés à 110° retiennent, également l’alcool avec une grande énergie.

Quand on veut doser ces divers hydrates en se basant sur la quantité de liqueur cuivrique réduite, après leur traitement préalable au moyen do l’action des acides étendus, il ne faut pas négliger de tenir compte de leur composition élémentaire. Desséchées àtOO” la sinistrine, la dextrine et lalévuline répondent à la formule tandis que la triticine, desséchée à 110°, est représentée,

comme les saccharoses par

11 est plus facile d’effectuer le dosage de ces composés au moyen de la liqueur cupro-potassique qu’avec le saccharimètre (voir § 208). En effet, la déviation de 106 à 107°, qui provient de l’interversion de la triticine, de la lévuline et de la sinistrine sous l’influence des acides très dilués, fait quelquefois défaut, même quand, après concentration de la solution et neutralisation de l’acide, puis reprise du résidu par l’eau froide, on a soin de soumettre la liqueur immédiatement à l’observation.

Quand on l’examine a la lumière polarisée, immédiatement après l’interversion et refroidissement, on trouve tout au plus 81° pour la lévuline, 94° pour la triticine et 96° pour la sinistrine. Ce n’est qu'en chauffant le mélange sous pression dans des tubes fermés qu’on arrive à 106°5.

Pour transformer complètement la triticine, la lévuline et la sinistrine, il suffit d’ajouter 5 à 6 gouttes d’une solution chlorhydrique à 33 p. 100 à 1 ou le°,3 de matière dissoute dans 3o centimètres cubes d’eau et maintenir le liquide en ébullition pendant un temps plus ou moins long; pour la lévuline, 2 à 2 heures et demie; pour la triticine, 25 à 30 minutes. La triticine peut se transformer même au bout d’un quart d’heure en opérant avec les proportions suivantes : 0s'',23 de matière, 8 gouttes de la solution chlorhydrique ci-dessus et 20 à 30 centimètres cubes d’eau.

Pin tout cas, pour obtenir des résultats précis, il faut ne faire usage que d’acide très étendu et ne pas prolonger l’ébullition. L’acide chlorhydrique est généralement préférable à l’acide sulfurique.

En n’observant pas ces prescriptions, on peut commettre des erreurs dans des limites très étendues qui amènent des écarts de 20 à 30 p. 100 de glucose.

Pour les dosages de glucose, voir §§ 83 et 84; pour ceux de la dextrine, voir §§ 200 à 202.

GLUCOSES ET SACCHAROSES.

§ 200. — Recherche qualitative de la glucose. La méthode de Mulder (1) est basée sur la propriété réductrice de la glucose en présence de l’indigo. On colore la liqueur sucrée par quelques gouttes de sulfate d’indigo et l’on ajoute, au mélange en ébullition, du carbonate de soude jusqu’à légère réaction alcaline.

(1) Chem. Central., 1861, p. 176.

DRAGKNDORFF - SCHLAGDENHAÜFFEN - ANAL. CHIM. DES VÉGÉTAUX. 199 L’opération est terminée quand la solution, après avoir été d’un beau violet, devient complètement incolore.

La limite est moins facile à apprécier avec le papier de tournesol (1).

Il faut avoir soin de ne pas agiter les liqueurs, sans quoi l’indigo réduit pourrait se colorer de nouveau à l’air (2).

Pour différencier la glucose d’avec le sucre de canne, Braun (3) fait bouillir le mélange, alcalinisé par de la soude caustique, avec de l’acide picrique. 11 se produit une coloration rouge intense d’acide picramique sous l’influence de l’action réductrice de la glucose.

La lactose et le sucre de fruits agissent de la même façon; mais le sucre de canne et la mannite ne produisent pas de changement.

Parmi les autres procédés indiqués par Gentele (4), Lenssen (o) et Knapp (6), ce dernier, basé sur l'action réductrice du cyanure de mercure, paraît le plus avantageux, cependant il ne donne pas toujours des résultats bien précis.

*[La solution ammoniacale d’azotate d’argent est réduite par la glucose (voir ,§ 33).

Quand on ajoute de l’acide diazobenzol-sulfurique à 1:60 et un peu de potasse caustique à une solution renfermant de la glucose, on obtient une coloration jaune orange qui passe plus tard au rouge foncé.]*

0. Schmidt ajoute à la solution sucrée de l’acétate de plomb ammoniacal et chauffe.

Dans le cas où il y a de la glucose, le précipité prend une teinte rose qui n’apparaît pas quand la solution ne renferme que du sucre de canne (7).

§ 301. — Glucose el dextrine. La liqueur cupro-potassique peut servir à liirer la glucose, mais il faut avoir soin d’opérer rapidement pour ne pas voir influencer le résultat par la présence de la dextrine qui, à la longue, pourrait réduire une partie du réactif (8).

Barfœd emploie une sôlution d’acétate de cuivre contenant 1 partie de sel cristallisé, 1 partie d’eau et 1 partie d’acide acétique. 11 fait bouillir le liquide à analyser, y ajoute quelques gouttes de réactif et obtient après quelques instants un précipité d’oxydule de cuivre (9). La dextrine, de même que le sucre de, canne, la mannite et la gomme, ne produisent pas de réduction. Ces indications ont été confirmées par Müller (10|.

§ 203. — Dextrine et sucre de canne. La présence de la dextrine dans le sucre de canne peut être décelée au moyen de l’alcool. Une solution de sucre de canne

(1) Zeitsch. f. anal. Chem., 1861, t. I, p. 378.

(2) N. Repert. f. Pharm., t. XI, p. 62.

(3) Zeitsch. f. anal. Chem., 1865, t. IV, p. 183.

(4) Ber. d d. ch. Gesel , 1861, p. 141.

(3) Zeitsch. f. anal. Chem., t. IX, p. 453.

(6) Ann. d. Chem. u. Pharm., t. CLIV, p. 232.

(7) Ann d. Chem. u. Pharm., 1861, t. CXIX, p. 102.

(8) Zeitsch. f. anal. Chem., 1870, t. IX, p. 358; 1873, t. Xfl, p. 29.

(9) Zeitsch. f. anal. Chem., 1872, t. XII, p. 27.

(10) Zeitsch. f. anal. Chem., t. XVIII, p. 601.

à 25 p. 100, ne renfermant que 0,5 de dextrine, devieni laiteuse après addition de 4 volumes d’alcool a 90-95 p. 100 (1).

La solution d’iode versée dans ce mélange, en vue d’obtenir une coloration violette ne donne pas d’indications précises, puisque la teinte plus ou moins foncée peut être due aux impuretés de la dextrine.

On peut enfin conclure, avec quelque degré de certitude, à la présence de la dextrine dans le sucre de canne en procédant successivement à l’observation saccharimétfique et au titrage par la solution cupro-potassique. On commence par prendre le degré de la déviation à droite, puis on intervertit et l’on titre la solution par la liqueur de Bareswill. S’il y a de la dextrine mélangée à la saccharose, le nombre trouvé sera plus petit que celui qu’aurait fourni le même poids de sucre pur.

Ou bien encore, après avoir fait-bouillir avec l'acide étendu, on procède à une seconde expérience polarimétrique, et si le nombre observé est plus faible que celui qu’aurait donné la saccharose pure, la différence piovient de la présence de la dextrine dans le mélange (voir § 207).

§ 303. — Dosage d’un mélange de saccharose et de glucose. Mulder avait proposé de chauffer le mélange pendant 1 heure à la température de 60° avec une solution alcaline de cuivre, de jeter sur filtre le précipité, de le laver et de le doser (voir § 83). Le poids obtenu correspondrait à la quantité de glucose du liquide à analyser. Mais Frésénius (2) et Gratama (3) ont démontré que les résultats étaient entachés d’erreurs.

§ 304. — On arrive ’a des données plus précises au moyen de la fermentation; à cet effet on évapore le liquide, dans lequel on soupçonne la présence de la glucose, jusqu’à ce que sa concentration soit environ de 5 p. 100. On laisse refroidir, on ajoute quelques gouttes d’une solution d’acide tartrique et une petite quantité de levûre de bière, lavée une première fois à l’eau distillée. On place 1 à 2 centimètres cubes de ce liquide dans un eudiomètre à mercure. Dans le cas oii le mélange suspect renferme de la glucose, il se produit rapidement de l’acide carbonique. On fait conjointement un essai avec de la levûre pure, sans addition de liquide sucré, pour s’assurer que l’acide carbonique n’a d’autre origine que le sucre.

Si le dégagement gazeux ne s’effectue pas immédiatement, le résultat négatif ne prouve pas l’absence de glucose; il peut être dû à la présence simultanée, dans.le liquide à examiner, de composés tels que l’acide salicylique ou le thymol qui empêchent la fermentation CWernke) (4).

*[La présence de la baryte gêne également la fermentation ; si donc on reconnaît la base libre dans la solution, il faut la saturer au préalable par de l’acide sulfurique dilué.]*

(1) Zeitsch.f. anal. Chem., t. X, p. 372.

(2) Analyse quantit., 8' édit., p. 833.

(3) Zeitsch. f. anal. Chem., 1878, t. XVII, p. 183.

(-4) .iction des antiseptiques sur la fermention. Diss. Dorpat, 1879.

DRAGENDORFF - SCHLAGDENHAUFFEN — ANAL. CHIM. DES YÉGÉTAUX. 201 Dans ce cas, il faut renoncer a déterminer la glucose quantitativement par ce procédé. Ce dosage n’est possible qu’autant que la fermentation s’établit rapidement et que la quantité de gaz est abondante. Il s’effectue à l’aide de l’appareil ci-contre, dans lequel le liquide à analyser, préparé comme nous venons de le voir plus haut, doit être placé dans A. Le second matras B renferme de l’acide sulfurique concentré. On tare l’appareil après l’avoir soigneusement essuyé, puis on l’expose à une température de 30“ environ. L’acide carbonique produit passe à travers le tube c dans l’acide sulfurique et se dégage par d.

Lorsque l’opération semble terminée, au bout de deux jours on aspire à l’extrémité de ce tube et l’on chasse par un courant d’air l’excès de gaz contenus dans l’appareil; on pèse de nouveau. La différence des deux pesées correspond à l’acide carbonique disparu. 100 parties d’acide carbonique correspondent à 204,85 de glucose.

La détermination de la densité du mélange à examiner, avant et après la fermentation, peut également servir à doser la glucose, en se basant sur ce fait qu’une différence de 0,001 de densité correspond à 0,219 p. 100 de glucose, résultat qui n’est applicable, du reste, qu’autant que la fermentation a été effectuée à une température qui ne dépasse pas 24“ (1).

§ 205. — En employant dans le paragraphe précédent le terme général de glucoses, nous avions surtout en vue la dextrose et la lévulose, ainsi que le mélange des deux qui constitue, comme on le sait, le sucre interverti.

Quant aux caractères différentiels des principes sucrés qui rentrent dans ce groupe, nous allons les indiquer succinctement :

La dextrose {sucre de raisin) se dépose peu à peu de ses solutions aqueuses sous forme de cristaux prismatiques (2) avec 1 atome d’eau de cristallisation.

Sa dissolution récente dans l’eau froide, renfermant sa modification cristallisable, donne pour (a) D une déviation de -f 91“,81 (p = 1); tandis que celle qui est obtenue à chaud et qui contient la modification amorphe, ne dévie pour (a) D que de d- 49 “,d 4 à + 50“,0 (p = 1) ou même seulement de 46“,34 (3).

D après Hoppe-Seyler la déviation spécifique pour («) D de la modification amorphe serait de 86“,4.

La constante 1773 sert à calculer la quantité de dextrose d’après la déviation observée.

(f) Med. Centralbl., 1872, p. 5S1.

(2) Zeitsch. d. (Ester. Apot. Ver , 1878, p. 337.

13) Ann. d. Chem. u. Pharm., 1875, t. CLXXVI, p. 89.

ENCYCLOPÉBÎE CHIMIQUE.

Tandis que Tollens et Grote indiquent pour la dextrose anhydre le nombre (a) D = 53,10 et la constante 1883.

*[Dans son travail sur lepouvoirrotatoire de la glucose, M. Tollens (1) a apporlé le plus grand soin dans la purification de cette substance, dans la préparation des solutions et dans la détermination des déviations. La formule qui résume les résultats obtenus est :

(a)D = 470,92541 + 0,01oo34p + 0,0003883p^

dans laquelle P indique le poids de glucose contenue dans 100 grammes delà solution aqueuse. Pour obtenir le pouvoir rotatoire de la glucose anhydre, il faut multiplier par 1,1 le chiffre calculé d’après cette formule.

Si l’on veut exprimer la variation du pouvoir rotatoire en fractions de la quantité de dissolvant q contenue dans 100 grammes de la dissolution, on remplace dans la formule p par 100 — q et l’on trouve :

la solution la plus concentrée sur laquelle l’auteur ait opéré contenait 90 p. 100 de glucose hydratée.]*

En chauffant les solutions de dextrose plus longtemps que nouS'venons de le dire on obtient, ainsi que Hesse l’a démontré, des nombres inférieurs aux précédents.

Il existe d’autres glucoses qui possèdent les mêmes propriétés que le sucre de raisin, sauf la valeur de la déviation, résultats déjà indiqués par Biot et confirmés récemment par Hesse.

Parmi ces principes sucrés, nous mentionnerons la saiieinose, dont la modification cristalline présente une déviation (a)D = 100“ et la modification amorphe (a)D = 50°, puis la pWorose, obtenue , par le dédoublement de la phlorizine à l’aide de l’acide sulfurique étendu et dont la déviation (a) D est égale au 5/6 de celle de la glucose (2).

*[Lévulose. On a depuis longtemps observe que divers fruits fournissaient une matière sucrée désignée sous le nom de sucre incristüllisable. Cette matière est, en réalité, un mélange variable de glucose, de lévulose, de sucre de canne et de quelques autres produits ; mais la distinction de ces divers sucres est due principalement à M. Dubrunfaut, qui a reconnu que le sucre de canne interverti, l'une des variétés connues du sucre incristallisable, était un mélange à parties égales de glucose ordinaire et d’un sucre incristallisable à pouvoir rotatoire gauche. Depuis, Berthelot a désigné ce dernier corps sous le nom de lévulose et a envisagé le sucre de canne comme un éther mixte, fourni par l’association de deux glucoses distinctes.

On peut préparer la lévulose soit par saccarification de l’inuline (Bouchardat;, soit par la décomposition du lévulosatc de chaux obtenu, d’après Dubrunfaut, en intervertissant le sucre de canne. Les produits cristallins, dans l’un et l’aulre cas, sont cristallisés et identiques. Leurs solutions sont souvent sursaturées,

(1) Bull. Soc. Chim., 1876, p. 234; 1877, p. 472.

(2) Ann. d. Chem. u. Pharm., 1878, t. CXCII, p. 173.

DRAGENDORFF - SCHLAGDENHAUFFEN — ANAL. CHIM. DES VÉGÉTAUX. 203 mais un cristal de chacun de ces sucres fait cesser la sursaturation des solutions de l’autre. 11 n’existe donc qu’une seule lévulose et cette dénomination doit remplacer celle de sucre incristallisable.

La lévulose présente l’apparence de la mannite; déposée de sa solution alcoolique, elle constitue des aiguilles incolores, Anes, soyeuses qui peuvent atteindre jusqu’à 1 centimèire de longueur et qui, d’ordinaire, rayonnent autour d’un point central en formant des groupes sphériques. Leur composition répond à la formule Elle fond à 9o<> et perd peu à peu des quantités d’eau croissantes.

La lévulose cristallise encore dans des dissolutions aqueuses, mais plus difficilement que dans l’alcool. A cet effet il est nécessaire d’introduire un cristal dans la matière sucrée sirupeuse contenant fort peu d’eau en excès et d’éviter toute évaporation en enfermant le produit. La lévulose cristallise lentement à cause de la viscosité de la solution, mais elle produit de belles aiguilles fines, à éclat soyeux, qui s’accroissent presque indéfiniment en longueur, mais qu’il est à peu près impossible d’isoler de leur eau mère. On obtient une solution cristallisable en évaporant très rapidement dans le vide, vers bO» à 60», une solution de lévulose pure. (Jungfleisch et Lefranc, Acad. Sc., 1881.)]*

La solution fraîchement préparée donne une déviation («) D = —106. La constante pour le calcul de la quantité de lévulose contenue dans 1 litre de solution est 934,4.

La solution faite à chaud présente, comme la dextrose, une déviation moindre qui n’est que de —66».

Elle se dédouble au contact de la levûre de bière, comme la dextrose, mais plus difficilement que celle-ci.

11 existe dans un certain nombre de plantes des principes sucrés à peu près identiques à la lévulose, mais qui en diffèrent néanmoins par leur action sur la lumière polarisée. Le sucre des topinambours se trouve dans ce cas (voir § 199).

Sucre interverti. li' présente une déviation {a)D = —18». On l’envisage généralement comme un mélange d’une molécule de lévulose et d’une molécule de dextrose. Contrairement à l’opinion de la majeure partie des chimistes, Maumené (1) pense qu’il renferme en outre un principe sucré inactif (voir § 209) et donne le nom de chylariose au principe lévogyre.

Arabinose. Découverte par Scheibler (2). Cette matière sucrée possède un pouvoir rotatoire spécifique de -t-121», pour les solutions préparées à froid, et de + 116», pour la solution faite à chaud. Elle cristallise plus facilement que la dextrose sous forme de prismes rhombiquos, mais s’en différencie par la propriété de n’être pas directement fermentescible.

Elle agit sur la solution cupro-potassique comme la glucose.

, Traitée par l’acide azotique, elle donne naissance à l’acide mucique. Kiliani la croit identique à la galactose, mais Claësson contredit cette manière de voir.

* [La divergence des opinions réside peut-être dans la différence de nature des matières premières qui très probablement présentent des compositions diverses. On admet en effet, sans que ce soit démontré,l’identité des arabinoses provenant

(0 Jour, de Pharm. et de Chimie, 1873, t. XXll, p. 47.

i2) Ber. d. d. ch. Gesel., 1873, t. VI, p. b 12.

de végétaux appartenant à des espèces nombreuses. Pourquoi dès lors ces arabines différentes ne produiraient-elles pas des glucoses diverses par leur saccharification? On confond sous le nom d’arabinoses des glucoses variées ; l’une de ces glucoses fournit à M. Kiliani de l’acide mucique, tandis qu’une autre n’en fournit pas à M. Claësson. Presque tous ces sucres étant peu solubles dans l’alcool concentré, la méthode de production et de purification est telle que l’on récolte seulement celui qui s’est formé le plus abondamment avec la gomme employée. L’existence de la matière sucrée obtenue par M. Claësson ne prouve pas que certaines gommes, autres que celles qu’il a traitées, n’engendrent pas de galactose par saccharification] *.

Sucre de cara.ga.hen. Réduit la liqueur de Bareswill, mais est sans action sur la lumière polarisée (1).

Galactose. Nous avons à mentionner ici ce composé que Fudakowshi (2) considère comme un mélange de lactose et d’un autre glucose. Sous l’influence de l’acide azotique elle ne fournit, contrairement aux autres glucoses, ni acide oxalique, acide mucique.

§ 306. — La sorbine, Vinosité et Veucaline doivent être rangées parmi les glucoses au point de vue de leur composition, mais ces substances en diffèrent sensiblement par leurs réactions chimiques.

Sorbine. Elle est incolore, d’une saveur franchement sucrée. Ses cristaux sont transparents et durs, croquent sous la dent comme le sucre candi; ils appartiennent au système orthorombique. Elle se dissout facilement dans l’eau, difficilement dans l’alcool, dévie le plan de polarisation à gauche {a)j = — 46”,9, (a)r = — 35”,97. Elle réduit la solution cupro-potassique et ne fermente pas directement.

11 ne faut pas la confondre avec la sorbite, matière sucrée, isomérique avec la mannite et la dulcite, qui se présente sous forme de houppes soyeuses contenant C®H“0® + i /2H^0, inactive en présence de la lumière polarisée et ne réduisant pas la solution cupro-potassique.

Inosite ou phaséomannite. Cette matière sucrée se présente sous forme de tables rhombiques, fusibles à 210”, solubles dans 6 parties d’eau à la température de 19”, insolubles dans l’alcool absolu et dans l’éther. Elle ne fermente pas, ne rédnitpas la solution cupro-potassique et n’a pas d’action sur la lumière polarisée (3).

On l’a trouvée récemment dans le suc du raisin, ainsi que dans les feuilles de vigne.

Le nucite retirée des feuilles de noyer présente la plus grande analogie avec elle.

Eucaline. Elle constitue une matière sirupeuse qui, jusqu’à présent, n a pu être obtenue à l’état cristallisé. Elle est sans action sur la solution cupro-potassique, dévie à droite le plan de la lumière polarisée {a]r = -f 65”,2) et ne fermente pas. Voir Dambose et autres principes sucrés (B. d.d.ch. G.) 1873, p. 1314.)

(1) Ber. d. d. ch. Gesel., 1876, t. IX, p. 11.37.

(2) Ber. d. d. ch. Gesel., 187S, t. VIII, p, 599.

(3) Ann. d. Chem. u. Pharm., 1871, t. CLX, p. 33Z.—Jahresb. f. Pharm., 1877, p. 167.

DRAGENDORFF-SCHLAGDENHAUFFEN — ANAL, CHIM. DES VÉGÉTAUX. 205

g 207. — Saccharose {sucre de canne). Il se distingue des glucoses par sa composition, qui est commune d’ailleurs à certains hydrates de car¬

bone, tels que la triticine, la sinistrine et la dextrine.

Ses cristaux appartiennent au système clinorhombique (monoclinoèdrique) et ne renferment pas d’eau de cristallisation.

11 se dissout facilement dans l’eau froide et en faible quantité (1,25 p. 100) dans l’alcool absolu k chaud. Il est insoluble dans l'alcool à froid et dans l’éther.

Sa solution aqueuse dévie à droite le plan de la lumière polarisée. D’après Hesse, («)D = + 67°,65 pour p = l, et 66»,50 pour p = 10 (1). Tollens (2) a trouvé (a)D = 66°,47b pour p = 10, et Schmitz, 66“,55.

Chauffé à 160°, pendant un certain temps, il se transforme en dextrose et lévulosane A une température plus élevée, il fournit du caramel, ainsi que

d’autres produits de décomposition.

11 ne réduit pas la solution cupro-potassique à froid. A la longue cependant et par suite d’une ébullition prolongée, il se produit un peu d’oxydule de cuivre. Il ne fermente pas directement; cependant il s’intervertit lentement au contact de la levûre de bière et se transforme alors en glucose (§ 230) ; nous avons déjà indiqué plus haut que cette interversion s’effectuait sous l’influence des acides faibles (voir §§ 86, 88) et mentionné ses divers caractères différentiels d’avec les glucoses les plus importantes.

* [Si l’on dissout du sucre de canne dans une petite quantité d’eau, et qu’on examine au microscope une goutte de la dissolution, on y trouve toujours un nombre variable de petits êtres microscopiques, appartenant soit aux moisissures, aux torulacées, ou aux levûres proprement dites et même des germes de bactéries et de vibrions. En opérant ainsi M. Gay (3) a extrait d’un sucre de canne deux petites plantes que les cultures, dans des milieux appropriés, ont séparées à l’état de pureté : le mucor circinelloïdes et une torulacée douée d’un pouvoir inversif énergique et capable de transformer l’alcool en acide acétique à la façon du mycoderma aceti.

La présence de levûres alcooliques, de moisissures et de torulacées dont plusieurs sécrètent du ferment inversif, explique aisément la production du sucre réducteur dans les sucres de canne.] *

Lactine {sucre de lait). Sa présence dans le règne végétal n’est pas encore parfaitement démontrée. Elle cristallise sous forme de prismes rhombiques avec 1 mol. d’eau de cristallisation. Elle se dissout dans 7 p. d’eau. Ses solutions, préparées à chaud, sont dextrogyres (a) D =-1-53,63, tandis qu’à froid (4), elles donnent (a) D = H- 80°,88 (Hesse).

Elle ne fermente pas directement, mais s’intervertit entièrement sous l’influence de la levûre. Traitée par les acides étendus, elle se transforme en galactose (§ 205) et fournit une abondante proportion d’acide mucique par oxydation de Tacide azotique.

EUe réduit la solution ammoniacale d’azotate d’argent, ainsi que la liqueur

(1) Ber. d. d. ch. GeseL, 1876, t IX , p. 1314.

(2) Ber. d. ch. Gesel, 1877, t. X, p. 1403. — Id. 1878, p. 1800.

(3) Compt. rend. Acad, se., t. XCIII, p. 281.

(4) Ber. d. d. ch. Gesel., 1878, t. XI, p. 2076.

cupro-potassique, à froid; toutefois son pouvoir réducteur à chaud est plus faible que celui de la dextrose (1). Ce n’est qu’après avoir été transformée en galactose qu’elle agit comme le sucre interverti, de sorte que 10“ de liqueur de Bareswill réduites correspondent à 0,0475 de suc de laitue.

La maltose résulte de l’action de la diastasesur l’amidon en même temps que la dextrine. Sa composition est représentée, d’après Schulze, par C'^IP^O" + IPO(2). Elle agit sur la solution cupro-potassique à la manière de la lactose. Son action, toutefois, n’est complète qu’autant qu’elle a été intervertie préalablement par un acide faible à chaud; cette réaction la transforme alors en dextrose.

Son pouvoir rotatoire = 149°,5 à tSO^O est plus considérable que celui de la dextrose.

Elle est fermentescible, mais il n’est pas démontré qu’elle le soit directement.

Elle ne se transforme pas en acide mucique sous l’influence de l’acide azotique.

Mélitose. Cette matière sucrée se présente sous la forme de cristaux aiguillés renfermant 3 molécules d’eau. Elle est soluble dans 9 p. d’eau à froid. Elle dévie à droite le plan de polarisation (a) D = 4-102». Traitée par les acides étendus à chaud, elle fournit de la glucose et de l’eucaline. La levûre de bière produit la même transformation.

L’acide azotique l’oxyde facilement et donne naissance à l’acide mucique.

* [La graine du Soja hispida contient une matière sucrée qui se rapproche de la mélitose.

Elle a été obtenue en traitant les solutions alcooliques de la graine par de l’éther et desséchant le précipité à 100° dans le vide. Le produit obtenu est une masse spongieuse très déliquescente. Elle ne réduit pas la liqueur cupro-potassique, mais, traitée à chaud par les acides minéraux très dilués, elle se transforme, au bout de quelque temps, en glucose réducteur ; l’action de l’acide acétique est beaucoup plus lente. Elle a un pouvoir dextrogyre d’environ llo». Par l’inversion ce pouvoir s’affaiblit notablement, sans changer de signe, et se rapproche de 35°.

Cette matière sucrée fermente très rapidement et intégralement sous l’influence de la levûre de bière; le ferment inversif de la levûre la transforme en glucose. Cette action est donc analogue à cëlle qui se produit avec le sucre de canne. Elle fournit de l’acide mucique quand on la soumet à l’action de l’acide azotique.

Elle présente donc, d’une part, une certaine analogie avec le sucre de canne, mais elle s’en écarte par quelques-unes de ses propriétés et notamment par la formation d’acide mucique. Elle doit donc trouver sa place à côté de la mélitose.J *

La mélézitose cristallise dans le système clinorhombique avec 1 molécule d’eau.

Elle se dissout facilement dans l’eau, mais non dans l’alcool absolu et dans l’éther.

Son pouvoir rotatoire, en solution aqueuse, est (a) D = -}- 94°,48. Elle ne réduit pas la liqueur de Bareswill. Les acides étendus bouillants la transforment en dextrose. L’acide azotique ne donne pas naissance à de l’acide mucique. La levûre de bière ne la dédouble que très lentement.

(1) Ber. d. d. ch. Gesel, 1878, t. XI, p. 2076.

(2) Ber. d. d. ch. Gesel., 1876, t. IX, p. 281. — Zeitsch. f. Anal. Chem., 1883, p. H4.

DRAGENDORFF - SCHLAGDENHAUPFEN — ANAL. CHIM. DES VÉGÉTAUX. 207 Mycose (tréhalose) matière sucrée, constituée par des cristaux rhombiques contenant 2 molécules d’eau. Elle est assez soluble dans l’alcool bouillant. En solution aqueuse, elle dévie fortement à droite le plan de la lumière polarisée (a]D = + 220“. Elle se transforme en dextrose sous l’influence des acides étendus bouillants, mais ne se dédouble que lentement en présence de la levûre de bière. Elle ne réduit pas la solution cupro-potassique et ne donne pas d’acide mucique après traitement par l’acide azotique.

§ 308. — Le dosage d’une glucose ou d’une saccharose à l’aide de l’observation saccbarimétrique peut s’effectuer sans peine, toutes les fois que la matière sucrée ne se trouve pas associée à une autre substance, agissant elle-même sur la lumière polarisée (telle que l’asparagine, etc., etc.), ou qu’il est possible d’éliminer préalablement cette dernière, sous forme de composé insoluble après addition d'acétate de plomb (albumine, acides organiques, matières muqueuses, etc., etc.). Il importe, en outre, de connaître un certain facteur, appelé constante de rotation, propre à tel ou tel hydrate de carbone.

Le calcul repose sur l’emploi de la formule

dans laquelle G représente le poids de la substance contenue dans 1 litre de solution, A la constante relative à la substance analysée, a la déviation, L la longueur de la colonne liquide exprimée en millimètres. Dans le cas où la concentration de la solution change, il faut nécessairement tenir compte du poids de la matière contenue dans 100““ de la solution et modifier la formule précédente.

Il en est de même pour les sucres qui agissent différemment sur la lumière polarisée suivant la température de leurs solutions.

Admettons qu’une solution de glucose observée dans un tube de 0,10 fournisse une déviation de 3“, on aura, d’après Tollens et Grote :

La lévulose donnerait, dans les mêmes conditions, pour une déviation de —3°, C= 043,4 X,-4:,

et le sucre de canne

En effectuant ces calculs, on trouve par conséquent les nombres suivants :

56 8',496 de dextrose dans 1 litre de solution.

28 8',302 de lévulose id.

456‘',168 de saccharose id.

§ 309. — Dans le cas où la solution renferme deux matières sucrées dont la déviation est connue, on arrive également à des résultats précis, si toutefois les conditions indiquées au paragraphe précédent sont remplies. Il arrive fréquem-

ment qu’on a à déterminer le poids de dextrose et de lévulose contenues dans un mélange. Pour arriver à la solution du problème, Neubauer (I) conseille, dans ce cas, de doser la matière sucrée à l’aide de la solution cupro-potassique et d’en employer une autre partie pour l’examen au polarimètre. Admettons que la liqueur titrée cuivrique ait fourni 15 p. 100 de sucre : si la solution à analyser avait dû contenir de la lévulose pure, la déviation pour la lumière jaune eût été de

— 15° ou 15x1,0, calculée d’après a — puisque Neubauer admet que le pouvoir rotatoire de la lévulose est —100° et non —106°.

Si, au contraire, l’on avait eu affaire à de la dextrose pure, on eût dû obtenir + 7°,96 (pour un tube d’une longueur de 100 millimètres).

Cela posé, si l’observation du mélange fournit une déviation de —5°,202, c’està-dire—15°—(—5,202)=—9°,798, la quantité de lévulose sera donnée par la relation

formule dans laquelle 2883,3 représente la différence des constantes de la glucose et de la lévulose 1883,3 + (—1000) et 1883,3, constante de la dextrose.

Le calcul ci-dessus conduit à

X =0,65317 x 9,798 X =6,4 lévulose.

Donc 15 —6,4 = 8,6 dextrose.

§ 310. — On obtient d’une manière analogue les proportions relatives de deux autres sucres.

Dans le cas, par exemple, où il s’agit d’analyser un mélange de sucre de canne et de sucre interverti du suc de betteraves, on soumet d’abord la solution au saccharimètre. Puis on procède à l’interversion à l’aide d’un acide faible, on examine de nouveau à la lumière polarisée et l’on compare les deux résultats. La présence du sucre de canne sera révélée par une rotation plus forte vers la droite.

Dans de pareils mélanges de sucre de canne et de sucre interverti, l’indication au polarimètre ne donne de résultats précis, qu’autant que l’on tient compte de la quantité d’acétate de plomb, ajoutée au début pour la clarification (2). Haughton attribue les erreurs possibles à la formation d’une combinaison plombique avec la lévulose qui est dextrogyre. Le dosage, à l’aide de la liqueur de Fehling, doit, au dire de l'auteur, fournir dans ces conditions des résultats inexacts.

Lorsque l’acétate de plomb ne décolore pas entièrement le suc à analyser, on peut employer avec avantage des solutions d’alumine. Il n’est pas prudent de faire usage de charbon animal, puisque ce dernier ne fixe pas seulement les matières colorantes, mais encore une certaine quantité de principes sucrés.

La présence de l’asparagine dans les sucs sucrés peut également fausser les

(t) Ber. d. d. ch. Gesel., 1877, p. 827. — Zeitsch. anal. Chem., 1883, p. 583. — Clerget, Ann. de chim. et de phijs., 3' série, t. XXVI, p. 175.

(2) Houghton, Chem. Soc. Tourn., t. IX, p. 85. — Zeitsch. f. anal. Chem., 1871, p. 498.

DRAGENDORFF - SCHLAGDENHAÜFFEN - ANAL. CHIM. DES VÉGÉTAUX

résultats, d’une part, en agissant pour son propre compte sur la lumière polarisée et, d’autre part, en déviant tantôt à droite tantôt à gauche, selon qu’on opère en solution acide ou alcaline. L’asparagine, en outre, chauffée à l’ébullition en présence des acides faibles, de l’acide chlorhydrique, par exemple, se transforme en acide aspartique qui dévie à droite en solution acide et à gauche en solution alcaline. L’asparagine enfin n’est précipitée ni par l’acétate de plomb, ni par la potasse caustique, ni par l’eau de baryte; quoique l’acide aspartique soit précipitable par les sels de plomb, son précipité plombique se redissout néanmoins dans un excès de réactif (1).

§ 211. — Dupré (2) et Apjohn (3) ont indiqué la manière d’effectuer le dosage d’un mélange de sucre de canne, de sucre de fruits et de sucre de raisin. Mais comme on se sert, dans ce cas, indépendamment du polarimètre, de la liqueur cupro-potassique qui doit fournir les éléments de titrage des sucres de fruits et de raisin, il est plus que probable qu’on n’arrive qu’à des approximations. Nous avons montré d’ailleurs antérieurement, § 85, que le dosage du glucose, par la méthode des liqueurs titrées, en présence de sucre de canne, ne fournissait que des résultats d’une exactitude douteuse.

§ 212. — Nous ajouterons aux propriétés déjà étudiées de la mannite (§ 9t) sa solubilité dans l’eau dans la proportion de 6,18 p. à la température de lo” et de 5,25 p. à 20".

Elle exige 16 p. d’alcool absolu pour se dissoudre à la température de 17”.

Quoique sans action sur la lumière polarisée, ainsi que nous l’avons déjà constaté, elle est cependant dextrogyre quand on l’examine dans une solution concentrée de borax. Elleifond à 166° et perdl molécule d’eau à 200 pour donner naissance à de la mannitane.

Elle se transforme en acide mucique et acide saccharique, sous l’influence de l’acide nitrique moyennement concentré, et en nitromannite en présence de l’acide fumant.

Elle ne réduit pas à chaud la solution cupro-potassique, mais les sels d’or et d’argent.

Elle empêche la précipitation de l’oxyde de cuivre par la potasse caustique.

La dulcite et la mélumpyrite, ses isomères, possèdent à peu près les mêmes

(1) Voir: Ventzke, Jowrn. f. pr. Chem., t. XXV, p. 65; t. XXVIII, p. 101.— Kleiaschmidt, D'ingl. polyt. .Journ., 1867, p. 306. — Anders, id., t. CLXXXII, p. 331. — Bodenbender,

f. Chem., N. S., 1867, p. 222. — Sostmann, id., p. 480. Ces deux derniers auteurs insistent sur les causes d’en-eurs qui peuvent provenir de la présence de la chaux dans le suc k examiner. — Dubrunfaut, Dingler poly. Journ., t. CXXI, p. 305, et Scheibler, id., t. CLXXXI, p. 415, ont indiqué l’effet produit par l’asparagine et l’acide aspartique — Voir eu outre les causes d’erreurs dans les déterminations saccharimétriques : Zeitsch. f. anal. Chem., N. S., t. III, p. 617. — Zeitsch. f. anal. Chem., 1869, t. VIII, p. 211. — Stanner, Dingl. poly. Journ., t. CLXXXII, p. 160. — Dubrunfaut, id., t CXXI, p. 299; t CLXXXV, p. 231. — Landolt, Zeitsch. f. anal. Chem , 1868, t. VII, p. 1. — Champion et Pellet, id., 1877, t. XVI, p. 120.

(2) Chem, news., 1870, t. XXI, p. 97.

(3) Chem, news., 1870, t. XXI, p. 86. — Zeitsch. f. Anal Chem., 1870, t. IX, p. 499.

ENGYCLOP. CHIit. 14

propriétés qu’elle. La première se présente sous forme de rhomboèdres, et la seconde appartient au système monoclinoèdrique.

La dulcite est soluble dans 3 p. d’eau froide et n’a pas d’action sur la lumière polarisée. Elle n’est pas fermentescible. Elle fond à 182°.

L'isodulcite on rhamnodulcile est également isomère des deux principes sucrés précédents. Elle se présente sous forme de cristaux, fusibles à 93°,5. Elle est soluble dans 2,09 p. d’eau à 18° ainsi que dans l’alcool absolu bouillant. Elle n’est pas fermentescible ; elle réduit la liqueur cupro-potassique. Elle dévie à droite le plan de polarisation (a) J = + 8°,4.

Le sucre de l’hespéridine cristallise dans le système monoclinoèdrique. 11 est dextrogyre, difficilement soluble dans l’alcool absolu bouillant, plus soluble dans l’alcool chaud à 70 p. 100; fusible aux environs de 70° à 76°. 11 réduit lentement la liqueur cupro-potassique; c’est un isomère de la mannite.

* [11 n’est pas fermentescible.

L’acide azotique ne le transforme pas en acide oxalique ; avec un mélange d’acide sulfurique et azotique il paraît donner des produits nitrés.

L’hespéridine est un principe cristallisable que l’on obtient dans le résidu aqueux de la distillation, avec de l’eau, des fleurs du citrus decumana pour la préparation de l’essence de néroli.

Elle constitue un glucoside qui se dédouble sous l’influence des acides étendus en un corps insoluble et un sucre.

Pour purifier ce sucre, après avoir fait réagir l’acide sulfurique sur l’hespéridine, on filtre, afin de séparer le composé insoluble, on évapore à soc la liqueur filtrée et l’on reprend le résidu par l’alcool fort et bouillant; si la solution alcoolique n’a pas déposé de cristaux au bout de deux jours, on y ajoute de l’alcool absolu et de l’éther qui en sépare un corps sirupeux brun; enfin la liqueur, évaporée, spontanément, abandonne le sucre en cristaux bien formés]. *

La sorbile (1) jouit à peu près des mêmes propriétés, sans toutefois réduire la liqueur de Bareswill. Elle est anhydre et fond à tl0°.

§ 313. — La quercite et la pinite constituent deux autres principes isomères de la mannitane et de la dulcitane.

La quercite appartient au système monoclinoèdrique. Elle est soluble dans 8 à 10 parties d’eau froide et fond à 233°. Elle agit sur la lumière polarisée («)i = + 33°,5.

La pinite ne se présente que sous forme de cristaux mal définis. Elle est soluble dans l’eau, un peu soluble dans l’alcool faible; elle fond à 150° et dévie à droite le plan de polarisation (a}j = + 58°,6.

* [La bergénite est une matière sucrée, extraite par Garreau, en 1830, de la saxifrage de Sibérie, Bergenia Siberica ; son étude a été reprise il y a trois ans par M. Morelle (2).

Pour préparer la substance, l’auteur épuise les souches fraîches de saxifrage par l’eau à 80°. Les liqueurs débarrassées du tannin par l’acétate neutre de plomb

(1) Boussingault, Juurn. de pliarm. et chim., 1872, t. XVI, p. 36.

(2) Thèse de Nancy, 1881.

DRAGENDORFF-SCHLAGDENHAUFFEN — ANAL. CHIM. DES VÉGÉTAUX 211 et de l’excès de plomb par l’hydrogène sulfuré, réduites à un petit volume, ne tardent pas à donner des cristaux dont la forme est celle d’un prisme droit.

Elle est peu soluble dans l’eau froide. Elle agit sur la lumière polarisée. Son pouvoir rotatoire moléculaire = — 51 “,36.

L’alcool bouillant la dissout aisément.

Elle éprouve à 130“ une véritable fusion aqueuse et, si l’on élève la température,elle perd de l’eau et revient à l’état solide, qu’elle conserve ensuite jusqu’à 230“, température à laquelle elle se décompose.

Chauffée sous pression avec de l’acide acétique ou de l’acide valérique, elle donne naissance à des composés qui constituent des éthers. Elle joue le rôle d’un alcool polyatomique et se place à côté de la pinite et de la quercite.

La formule est représentée par C®H®0®] *.

L’abiétite diffère des deux derniers composés par une molécule d’eau en moins.

Rochleder (1) s’est occupé principalement de l’étude de ce corps.

* [La cathartomannite, est le principe sucré extrait des feuilles de séné. Le produit obtenu par Kubly est dextrogyre. Celui de Keussler est inactif. Mais la composition établie par les deux chimistes est la même. Elle est représentée par la formule C'MF«0“ = 2.CMI“0® — H^O] *.