CALCULÉES
NGANATE
Liqueur
alcaline
Réservoirs de
Montsouris. —
1 Moyenne.
Bâche d’arrivée ]
| Extrême .
Soi'tie du réscr-'
voir de Ménii-j
1 Moyenne.
montant . :
| Extrême .
Réservoir de St-) Moyenne.
Cloud . ) Extrême .
8 ii 10
Dosage de la matière organique. — La méthode généralement employée consiste à brûler la matière organique par le permanganate de potasse alcalin et bouillant. Suivant le vœu du Comité consultatif d’hygiène, nous avons adopté la modification de M. A. Lévy.
Voici le modus operandi :
On introduit dans un ballon de dOO" l’eau à analyser, préalablement filtrée sur un filtre de papier Berzélius, puis 3“ d’une dissolution de bicarbonate de soude au dixième (8*, 3 par litre), et, enfin, S, 10 ou d’une dissolution titrée de permanganate de potasse. '
La quantité de caméléon versée dépend de la teinte qu’il prend dans la liqueur alcaline, et cette quantité doit toujours être en excès.
On porte te liquide à l’ébullition pendant dix minutes exactement ■ la coloration du liquide, qui est brun violacé au début, devient un peu plus rouge à ébullition et ne doit jamais virer au jaune; dans ce dernier cas, on reconnaîtrait que le caméléon n’a pas été versé en quantité suffisante Après refroidissement, on acidifie la liqueur en. versant 4- d’acide sulfurique pur au demi, et on verse immédiatement après 4“ d’une dissolution acide de sulfate de protoxyde de fer ammoniacal.
EAUX POTABLES. — F. BORDAS 15
La liqueur se décolore rapidement, et on ajoute goutte à goutte du permanganate titré — jusqu’à l’apparition d’une légère teinte rose.
Le volume de permanganate versé est égal au volume, initial (5, 10 ou 15" selon le cas), augmenté de la quantité nécessaire pour oxyder le sulfate de protoxyde de fer én excès.
On recommence la même opération sur 200" d’eau. La différence des volumes de permanganate versés dans les deux cas donne la quantité de permanganate de potasse correspondant à 200 — 100“ de l’eau soumise à l’analyse.
Comme on connaît la valeur en poids de l’oxygène disponible dans 1" de permanganate, on en déduit le poids d’oxygène emprunté au permanganate par la matière organique dissoute dans l’eau.
Le Laboratoire municipal de Paris dose les matières organiques en solution acide et en solution alcaline. Cette méthode est, d’ailleurs, suivie par M. G. Pouchet, au Laboratoire du Comité consultatif d’hygiène. Les liqueurs destinées à l’analyse sont titrées de la façon suivante :
La liqueur de permanganate de potasse renferme exactement 3*r,162 de sel par litre, ce qui correspond à 1" — 0Kr,0008 d’oxygène, ou 0«r,0063 d’acide oxalique.
On additionne 125" de ce permanganate d’eau distillée, de façon à faire lUt ; alors, 1" = O', 0001 d’oxygène ou Os', 000738. d’acide oxalique.
La solution de sulfate ferreux n'a pas besoin d’être titrée exactement; il suffit d’employer toujours un même volume de la solution (5«r de sulfate ferreux cristallisé dans lUt d’eau additionnée de 20" d’acide sulfurique concentré).
La solution d’acide sulfurique est faite en mélangeant 200" d’acide sulfurique à 800" d’eau; le tout doit être conservé dans un flacon bouché à l’émeri.
Enfin, la solution alcaline est composée d’une solution saturée de bicarbonate de soude.
Le dosage se fait de la façon suivante :
Dosage en solution acide. — On fait simultanément bouillir 200" d’eau distillée avec 10" d’acide sulfurique et 20" de permanganate, en prolongeant l’ébullition pendant dix minutes exactement; puis, 200" de l’eau à analyser additionnée aussi de 10" d’acide et de 20" de permanganate, prolongeant aussi l'ébullition pendant dix minutes exactement.
On plonge ensuite les deux ballons dans l’eau froide, et, quand la température du liquide est d’environ 30°, on verse dans chacun 20" de sulfate ferreux et on ramène au rose avec le permanganate de potasse,
La différence entre le volume de permanganate consommé par le ballon d’eau distillée et celui de l’eau à analyser est calculée à raison de 1/2»» d’oxygène par litre pour 1" de permanganate.
Dosage en solution alcaline. — On introduit dans un ballon 100" de l’eau à analyser, puis 200" de la même eau dans un autre ballon ; on ajoute dans chacun 20" de bicarbonate de soude e,t 20" de permanganate.
On fait bouillir exactement pendant dix minutes, On refroidit rapidement jus-
qu’à 30° environ dans l’eau froide et on ajoute 10“ d’acide sulfurique et 20“ de sulfate ferreux; on ramène au rose par le permanganate, et la différence entre les deux volumes est calculée en oxygène, à raison de l"8 par litre pour 1“ de permanganate.
Ce titrage ne se fait en réalité que sur 100“, tandis que le dosage en solution acide s’opère sur 200“.
Dosage des gaz dissous.
Il faut qu’une eau potable contienne de 20 à 50“ de gaz par litre. Cette quantité doit se décomposer ainsi :
Acide carbonique.
Oxygène .
50 parties.
100 parties.
L’oxygène qui se trouve en dissolution dans l’eau provient de sources différentes : 1° de l'air, car on sait, en effet, qu’un litre d’eau à 0°, sous. 760“m de pression, dissout 12m«,36 d’oxygène; 2° des plantes qui y vivent, principalement des algues. Ces plantes, en décomposant l’acide carbonique, mettent en liberté une certaine quantité d’oxygène qui se dissout dans l’eau.
D’un autre côté, la quantité de gaz qui se trouve dans l’eau peut diminuer sous l’influence de la décomposition des matières organiques existant dans ce liquide.
La présence de l’oxygène en plus ou moins grande abondance dans une eau peu t fournir d’utiles renseignements, non seulement sur la quantité de matières organiques que cette eau tient en dissolution ou en suspension, mais aussi sur le degré d’intensité des fermentations qui s’y produisent.
L’analyse des gaz contenus dans l’eau peut se faire par deux procédés différents : par l’ébullition ou par l’extraction au moyen du vide.
Le procédé par l'ébullition est le plus simple et le plus rapide (fig. 1). L’appareil que l’on emploie se compose d’un ballon A entièrement rempli de l’eau à examiner, et relié par un
EAUX POTABLES. — F. BORDAS
caoutchouc épais B muni d’une pince P, à Un long tube CEF qui porte un renflement en C; ce renflement est en partie rempli d’eau que l’on fait bouillir, la pince P étant serrée.
Lorsque tout l’air est chassé de la boule et du tube EF, on desserre la pince P, on fai t bouillir pendant un temps suffisant le liquide du ballon A, et on recueille le gaz sur la cuve à mercure.
Le procédé de l’ extraction des gaz ait moyen du vide est plus exact, mais beaucoup plus long, il consiste à faire le vide à l’aide de la trompe à mercure d’Alvergnat, et à recueillir les gaz sur la cuve à mercure.
Voici comment se pratique l’opération :
On fait le vide dans un ballon de 400“, puis on introduit 200“ d’eau à analyser avec toutes les précautions voulues pour ne pas laisser entrer de l’air, et on recueille les gaz dans une éprouvette. On transvase sur la cuve à mercure et on fait la lecture du volume total V du gaz. On note le volume V' de la même façon, après avoir fait barboter le gaz dans une pipette de Sâlet contenant de la potasse.
On inscrit le volume V" après absorption par une dissolution d’acide pyro- ' gallique.
On a donc le volume de l’aeide carbonique ... V — V'
— le volume de l’oxygène . . V' — - V"
et, enfin, celui de l'azote . . Y"
Les volumes exprimés en centimètres cubes étant obtenus, et les corrections relatives à la température et à la pression ayant été faites au moyen de la formule ci-après :
( Volume corrigé = Volume lu x S-Z£ x T - K - ^ .
V 760 4 + 0,00367 xij’
on obtient le poids gazeux en multipliant le volume par le poids du centimètre cube de chacun des gaz.
C’est-à-dire :
lm»,430 pour l’oxygène.
l",a,256 pour l’azote.
lm3,977 pour l’acide carbonique.
Comme, en général, on ne tient à doser que l’oxygène dissous, on a recours à des méthodes plus expéditives.
Le procédé de M. F. Molir, pour cette analyse de l’oxygène dissous dans les eaux, est beaucoup plus rapide, tout en étant également très précis.
Le principe de la méthode est le suivant :
On verse dans l’eau rendue alcaline avec de la potasse un volume déterminé de sulfate de protoxyde de fer ammoniacal. Il se forme du sulfate de potasse; 1 oxyde de fer se précipite et, en présence de l’oxygène dissous, se transforme partiellement en sesquioxyde.
La quantité de protoxyde de fer transformé indique le poids d’oxygène dissous dans l’eau.
ENCÏCLOP. CHIM. 2
L’évaluation du poids de' sesquioxyde formé s’obtient en saturant la potasse par un excès d’acide : les deux oxydes de fer, le protoxyde non transformé et le sesquioxyde, repassent à l’état de sulfates et on dose, à l’aide du permanganate de potasse, l’oxyde de fer resté à l’état de protoxyde.
Voici maintenant comment se fait l’opération d’après M. A. Lévy :
On remplit d’eau à analyser une pipette à double robinet et d’une capacité de 10©- Cette pipelte pleine d’eau est placée entre les griffes d’une pince, la partie inférieure plongeant dans un verre contenant 2" d’acide sulfurique au demi.
Dans l’entonnoir qui surmonte la pipette, on verse 2“ cubes de potasse au dixième, que l’on fait entrer avec précaution dans le liquide à l’aide des deux robinets. L’entonnoir étant bien essuyé, on l’emplit avec 4“ de la dissolution de sulfate de fer ammoniacal que l’on introduit de la même façon.
La réaction se produit; les oxydes de fer, très denses, tombent au fond du liquide, et après quelques instants tout l’oxygène a disparu.
On verse alors 4“ d’acide sulfurique au demi dans l’entonnoir. On ouvre le robinet supérieur; l’acide, plus lourd que l’eau, pénètre lentement dans la pipette, se mêle au liquide et dissout les deux oxydes de fer.
La liqueur étant redevenue incolore, on .verse le contenu de la pipette dans un ballon en y ajoutant l’eau provenant du lavage de l’appareil.
Ce liquide est ramené au rose par le permanganate. Le volume du permanganate versé doit être retranché de celui qui correspondrait à la totalité du sulfate de fer employé.
Si nous supposons que le volume indiqué sur la burette soit de 4.20 et que le volume correspondant au sulfate de fer total soit 10,90, nous trouvons 6,70 qui représente la différence des deux titres; si la dissolution de permanganate est telle que 1" fournit 0“,16 d’oxygène, on conclura que l’eau soumise à l’analyse contenait :
0m,16 x 6,70 = lm*,072 d’oxygène,
soit 10“*, 72 par litre, étant donné que la pipette a une contenance de 106“.
Dosage de l’ammoniaque.
Il existe plusieurs procédés pour doser l’azote qui peut se trouver dans les eaux à l’état de sel ammoniacal. Tous n’ont pas la même précision et n’offrent pas les mêmes facilités dans leur emploi.
Le procédé suivant permet d’obtenir assez rapidement des résultats suffisamment exacts.
On prend 200“ de l’eau à analyser, préalablement filtrée, rendue alcaline avec de la magnésie pure et calcinée, puis on la soumet à la distillation. L’eau abandonne toute son ammoniaque aux deux premiers cinquièmes de la liqueur qui distille; on la reçoit dans une fiole contenant 2“ (ou plus, suivant que les eaux sont plus ou moins ammoniacales) d’acide sulfurique titré, coloré par 3 gouttes d’une dissolution alcoolique de cochenille.
EAUX POTABLES. - F. BORDAS
La différence de titre de l’acide sulfurique avant et après l’opération donne le poids de l'ammoniaque retirée de l’eau sur laquelle on a opéré.
Le dosage de l’ammoniaque par le réactif de Nessler est assez simple et a surtout l’avantage d’être plus rapide.
Le réactif de Nessler est préparé de la façon suivante : on dissout 50«r d’iodure de potassium dans 50“ d’eau bouillante, puis on ajoute peu à peu une solution, bouillante également, de 25sr de biehWP»e de mercure dans 50“ d’eau.
Lorsque le précipité refuse d’entrer en dissolution, on en redissout la majeure partie à l’aide de quelques cristaux d’îodure de potassium; on filtre et on ajoute 300“ de lessive de potasse à 45“ Baumé.
Le liquide est dilué à un litre et on rajoute 5“ de la solution à 5 p. 100 de bicMoruse de mercure. On laisse reposer et on décante le liquide clair dans un flacon de verre brun, bouché au caoutchouc et conservé à l’abri de la lumière.
D’autre part, on dissout 100sr de carbonate de soude pur et cristallisé dans 200“ d’eau, on y ajoute 50sr de soude caustique à l’alcool, et on fait bouillir rapidement pendant quelques minutes.
Après refroidissement, on ramène le liquide à 300" avec de l’eau pure. Ce liquide ne doit pas se colorer par le réactif de Nessler. On le conserve dans un flacon bouché au caoutchouc.
Enfin, on pèse exactement 3«P,147 de chlorhydrate d’ammoniaque pur, que l’on dissout dans l’eau, de façon à en faire l1!t. Un centimètre cube de cette liqueur contient donc lms d’ammoniaque. On en dilue 50“ à lm, et on obtient un liquide Jj,
On pratique l’analyse ainsi qu’il suit : on verse 100“ d’eau à analyser dans une éprouvette haute et bouchée à l’émeri ; on ajoute 1“ 1/2 de la lessive alcaline et on bouche. Après quelques heures, le liquide est assez clair ; on en mesure 50", qu’on introduit dans un tube jaugé spécial, avec 1" de réactif de Nessler.
Si le liquide se trouble, on ne prendra que 5 à 25“ d’eau (suivant la richesse en ammoniaque), que l’on diluera avec de l’eau pure.
D’autre part, on verse dans un tube pareil 50““ d’eau distillée et 1“ de réactif de Nessler; on fait couler, à l’aide d’une burette, dans ce tube de comparaison la liqueur titrée de sel ammoniac jusqu’à ce que les nuances soient égales dans les deux tubes.
Le nombre de centimètres cubes de chlorhydrate d’ammoniaque employé donne la quantité d’ammoniaque, en milligrammes, par litre d’eau.
Dosage des nitrates.
Les nitrates se trouvent en faibles quantités dans les eaux de sources. Certains puits anciens, non recouverts, dont les eaux filtrent de terrains cultivés et fortement fumés, peuvent, au contraire, en contenir des quantités assez considérables.
On peut admettre qu’en général la grande abondance de nitrates existant dans une eau provient d’une modification active de la matière organique, sous l’influence de ferments spéciaux. Comme il ne semble nullement démontré que cette fermentation nitrique fasse disparaître les micro-organismes pathogènes qui pourraient accompagner les matières organiques provenant d’infiltrations de fosses d’aisances, par exemple, il nous paraît prudent de considérer de pareilles eaux comme suspectes.
11 existe un assez grand nombre de procédés pour doser les nitrates; presque tous demandent un temps trop long, sauf celui de Grandval et Lajoux, qui est assez expéditif, et dont l’exactitude est aussi grande que celle des autres procédés.
La méthode consiste à faire réagir de l’acide sulfophéniqué sur le résidu sec contenant le nitrate, à étendre ensuite le mélange d’eau additionnée de quelques gouttes d’ammoniaque. On obtient ainsi une solution de picrate d’ammoniaque qui est jaune et que l’on peut, comparer au colorimèlre avec des solutions types.
On dissout, à cet effet, par portions et en refroidissant, 75«r de phénol pur en neige dans 925®' d’acide sulfurique pur. On conserve cette solution sulfophéniquée dans un flacon bouché à l’émeri.
D’autre part, on pèse exactement 0®',50 de nitrate de potasse pur et sec, qu’on fait dissoudre dans l’eau pour faire lu*. 10" de ce liquide renferment donc 0sr,005 de nitrate de potasse.
On évapore ensuite 10" de celte solution, à sec, au bain-marie, dans une capsule de porcelaine, et, après refroidissement, on promène sur le résidu, pour le
rassembler, 10 gouttes de réactif sulfophéniqué.
On ajoute un peu d’eau, puis un excès d’ammoniaque, on dilue à un demi-litre, puis On introduit dans des tubes jaugés et bouchés àl’émeri (fig.2) 50, 40, 30, 25, 20, 15, 10, 8, 6, 4, 2, lco de cette solution, et on complète Fig. 2. au trait avec de l’eau dis¬
tillée. On note ensuite au
diamant, sur chacun de ces tubes, le volume de liqueur jaune qu’il a reçu et qui représente le poids de nitrate de potasse par litre que renferme une eau traitée dans les mêmes conditions.
Pour procéder à l’analyse d’une eau, on évapore a sec, au bain-marie, dans une capsule de porcelaine, 10" d’eau. Après refroidissement, on verse 10 gouttes de réactif sulfophéniqué, puis on étend d’eau, on ajoute un excès d’ammoniaque on amène le volume à 50" dans un tube semblable aux tubes jaugés et on compare à l’échelle colorée.
Si la teinte est plus foncée que celle du tube 50, on dilue le contenu du tube à 500" et on compare, puis on multiplie le résultat par 10.
EAUX POTABLES. — F. BORDAS
Dosage des nitrites.
Le dosage des nitrites se pratique de la façon suivante :
On prépare une solution titrée de nitrite d’argent en faisant dissoudre Os',406 de nitrite d’argent pur et cristallisé dans de l’eau pure et bouillante. On précipite par un léger excès de chlorure de sodium pur, et on dilue à l11'. Cette solution est abandonnée à elle-même pendant quelque temps pour la laisser déposer, puis on la décante : Ie' contient donc 0«r,0001 de Az2Os.
On prépare une solution à 1/100' de chlorhydrate de métaphénylènediamine; après décoloration par le noir, on la conserve dans l’obscurité.
On introduit 100" de l’eau à examiner dans une éprouvette, puis, dans une autre éprouvette semblable, on étend de 1 à 10" de la solution titrée de nitrite de soude jusqu’à 100" avec de l’eau pure. On ajoute à chacune des deux éprouvettes 1" de phénylènediamine, et 1" d’acide sulfurique dilué de 2vo1 d’eau; on compare, après 20 minutes, l’intensité des couleurs des deux solutions.
Si l’eau à examiner prenait de suite une teinte rouge et non jaune orangé, il faudrait la diluer dans des rapports déterminés.
Recherche des phosphates.
Les phosphates sont toujours en quantités très faibles, même dans les eaux souillées par des liquides provenant de matières animales en voie de décomposition. La plupart du temps les méthodes analytiques ne permettent que d’en signaler des traces.
On se rend compte de la présence des phosphatés en introduisant dans un bécherglas 100" d’eau à examiner et 5" de réaetif molybdique. On laisse digérer pendant quelques heures vers 50°, et on observe s’il s’est formé un précipité jaune, dont on note seulement la plus ou moins forte proportion.
Dosage des chlorures.
Pour constater si une eau contient des chlorures, on fait, au préalable, une solution de nitrate d’argent à 4/100e, en diluant à l1!t 100" d’une liqueur titrée à raison de 17*r de nitrate d’argent par litre. Puis, on fait dissoudre 10®' de chromate jaune neutre de potasse, exempt de chlore, dans 100" d’eau.
Le dosage se pratique en ajoutant à 100" d’eau à examiner 2 à 3 gouttes de la solution de chromale. On verse, au moyen d’une burette, la liqueur d’argent, jusqu’à ce que le précipité, d’abord blanc, garde une couleur rougeâtre persistante.
Le nombre de centimètres cubes trouvé, multiplié par 0*', 00585, donne le poids en grammes de chlorure (calculé en chlorure de sodium) par litre.
Résidu sec à 180°.
Dans une capsule tronconique en platine ayant les dimensions suivantes : 0m,8 de diamètre à l’ouverture et 0”,6 au fond, sur 45mm de hauteur, on évapore à sec 500" d’eau mesurés dans un ballon jaugé. On termine la dessiccation en portant la capsule à l’étuve à air à 180° pendant 2 heures.
Dosage de la chaux.
Pour le dosage de la chaux, on prend le résidu obtenu par l’opération précédente, on l’humecte avec un peu d’acide chlorhydrique, on laisse digérer pendaut 10 minutes, puis on reprend par 50" d'eau et 10" environ de solution à 10/100” de chlorhydrate d’ammoniaque. On fait bouillir, on ajoute de l’ammoniaque jusqu’à réaction alcaline, et on filtre dans un ballon jaugé de 125”°, en lavant le précipité sur le filtre, à l’eau chaude. Ce précipité, formé de silice, d’oxyde de fer et d’alumine, peut être pesé après dessiccation et calcination, s’il est assez important.
Dans le ballon jaugé, on précipite la chaux parl’oxalate d’ammoniaque, on laisse refroidir, puis on complète avec de l’eau jusqu’au trait. On laisse reposer pendant 12 heures ; ensuite, avec une pipette, on prélève assez de liquide clair pour en humecter un filtre à analyser, sur lequel on fait passer le liquide décanté, que l’on récolte dans un ballon jaugé de 100" pour le dosage de la magnésie.
On jette alors le précipité d’oxalate de chaux sur le filtre, on le lave à l’eau par un jet de pissette, on le rassemble au fond du filtre, on le sèche, on calcine dans un creuset de platine (le filtre à part), on humecte d’un peu d’eau, puis d’acide sulfurique faible, on calcine encore et on pèse.
Une partie de sulfate de chaux correspondant à 0,41154 de chaux, on aura le poids de chaux par litre en multipliant par 0,823 le poids de sulfate de chaux trouvé.
Dosage de la magnésie.
On obtient ainsi le poids de la magnésie :
Les 100" de liquide que l’on a mis à part dans le ballon jaugé au cours de l’opération précédente, sont transvasés dans un bécherglas et additionnés de 50cc d’ammoniaque, avec lesquels on lave la fiole jaugée. On ajoute un léger excès de phosphate de soude ou, si l’on veut doser ensuite les alcalis, de préférence un excès de phosphate d’ammoniaque. On agite avec une baguette de verre, on laisse reposer 12 heures, on rassemble le précipité sur un filtre, on le lave avec de l’eau additionnée de 1/7» d’ammoniaque, on sèche le filtre, on fait tomber le précipité dans une capsule de porcelaine de Saxe tarée, on pose le filtre dessus, on calcine au rouge et on pèse.
Le pyrophosphate de magnésie renfermant 0sr,3603 de magnésie, et comme on n’opère que sur les 4/5” de la magnésie contenue dans 1/2 litre d’eau, on multipliera par 0,901 le poids trouvé de pyrophosphate, pour avoir la quantité de magnésie par litre.
Facteurs.
Dans le cas où l’on voudrait doser les alcalis, ayant précipité la magnésie par le phosphate d’ammoniaque, on séparerait la potasse et la soude par le chlorure de platine, et on multiplierait le poids trouvé par 5/2' pour le ramener au litre.
il . 0,901
EAUX POTABLES. — F. BORDAS
Dosage des sulfates.
Pour la recherche des sulfates, voici comment on procède : on dilue à lu‘, cinquante cent, cubes de la solution normale de chlorure de baryum (à 122“'r par litre de sel BaCl22aq.).
On dilue également à lUt, cinquante cent, cubes de la solution normale de bichromate à 73êr, 8 par litre de sel K2Cr207, après les avoir, au préalable, saturés par l’ammoniaque.
Dans une série de tubes jaugés, semblables à ceux employés pour le dosage des nitrates, on introduit 0,1 à 1“, par dixième, de solution de chromate, on complète le volume de 50“ et on conserve à l’abri de l’air.
On peut utiliser une partie de l’eau bouillie qui a servi à relever le degré hydrotimétrique après ébullition. A cet effet, on prend 50“ de cette eau, à laquelle on ajoute 10“ de chlorure de baryum (20“ si le degré, après ébullition, est élevé), et on fait bouillir pendant 5 minutes; puis on ajoute du chromate jusqu’à coloration jaune, faible mais nette.
On refroidit rapidement le ballon à l’eau froide, on décante le liquide dans un tube jaugé de 50“ et on compare à l’échelle des tubes de chromate. On note le tube dont la teinte est égale : c’est le volume de chromate ajouté en excès, et qu’on déduit du volume employé. La différence est calculée en sulfate de chaux anhydre, à raison de 0er,068 par litre pour 1“ de chlorure de baryum consommé, différence entre le volume du chlorure de baryum et celui du chromate corrigé.
il . 0,068
Facteurs. <8 . 0 544
Alcalinité.
Ce dosage offre un certain intérêt comme contrôle des chiffres de l’analyse.
On mesure 100“ d’eau, on ajoute 4 gouttes d’une solution d’orangé de méthyle (à raison de l«r par litre) et on titre par l’acide sulfurique ^ en s’arrêtant au virage au jaune orangé.
Ayant une fois pour toutes déterminé le volume d’acide nécessaire pour faire virer à la même teinte 100“ d’eau distillée (en général 0,3“), on retranche le volume fixe consommé par l’eau distillée du volume d’acide employé, et on compte 0^,050 de carbonate de chaux par centimètre cube d’acide.
ANALYSE BACTÉRIOLOGIQUE
L’analyse bactériologique des eaux est devenue un complément indispensable de l’examen chimique, depuis qu’on a signalé dans les eaux potables la présence de germes pathogènes.
L’étiologie de la fièvre typhoïde, du choléra, de la dysenterie, pour ne parler
2i ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE. — C. GIRARD ET A. DUPRÉ
que des affections dont le mode de transmission par l’eau est unanimement reconnu, a fait ressortir l’impérieuse nécessité de ne plus se borner à l’analyse chimique seule, avant de se prononcer sur les qualités d’une eau.
L’eau contient un très grand nombre de microrganismes; la plupart de ces germes sont inoffensifs, mais d’autres ne le sont pas; il importe donc beaucoup de ne pas s’attacher à la simple numération des colonies, et de chercher, par des méthodes appropriées, à reconnaître, parmi ces germes, ceux qui sont pathogènes.
De pareils examens nécessitent d’abord un temps très long, puis des connaissances étendues, non seulement en bactériologie, mais encore en physiologie et en chimie biologique. Si on joint à ces complications le peu de ressources offertes par les notions encore insuffisantes que nous possédons sur les caractères morphologiques de la plupart des micro-organismes, on comprendra combien sont grandes les difficultés que doit surmonter cette science si jeune encore : l’étude bactériologique des eaux.
On a procédé maintes fois à la classification des eaux; mais les méthodes et les données qui ont servi à cette classification n’ont pas une grande valeur, parce que toutes sont basées précisément sur la quantité de micro-organismes existant dans une eau, et non sur la nature de ces ' micro-organismes. Gètte numération est donc, nous le répétons, sans grand intérêt, puisqu’on est très souvent dans l’impossibilité de distinguer à quel microbe on a affaire.
Il est admis, d’autre part, que les eaux naturelles les plus pures sont celles Çui proviennent de sources; mais il faut bien ajouter qu’il n’existe pas de définition précise de ce que c’est qu’une source. On est donc obligé de reconnaître que dans une pareille classification il n’y a rien d’absolu.
Pasteur et Joubert ont démontré qu’à son émergence, l’eau des sources est pure, mais que ce liquide ne tarde pas à être souillé lorsqu’il coule à l’air libre, et cela, pour mille causes que l’on conçoit aisément.
Les eaux de sources qui sont captées directement à l’émergence ne sont pas, non plus, à l’abri de la contamination ; les nombreux protozoaires, les mollusques qui vivent dans les conduits arrivent peu à peu à ensemencer les eaux de sources ainsi captées.
Ces causes de contamination, qui n’ont, en général, aucun inconvénient, suffisent à démontrer combien sont nombreuses les causes de pollution.
Après les eaux de sources, par ordre de pureté, on range les eaux dqjJls et, enfin, les eaux de fleuves et de rivières. ' ^*5%.
Nous ne pouvons pas, étant donné le cadre que nous nous sommes imposé, envisager les nombreuses causes de pollution des eaux de puits, de citernes, dé mares, de rivières et de fleuves.
Les études qui ont été faites à ce sujet par de nombreux épidémiologistes, ont démontré, dans maintes occasions, que beaucoup d’épidémies avaient pour origine la contamination soit d’un puits, soit d’une citerne souillée par des infiltrations provenant de fosses d’aisances, de fosses à fumier, etc.
Nous ne croyons pas utile d’insister plus longtemps sur ces points, la science ayant démontré d’une façon péremptoire que l’eau sert de véhicule aux principales maladies infectieuses.
EAUX POTABLES. — F. BORDAS
