PRUSSIQUE

HYDRODYNAMIQUE , voy. Hydraulique.

HYDROGÈNE, corps simple, l'un des éléments de l'eau. Son nom vient du grec v$o>p, eau, et yevvcéw , j'engendre.

L'hydrogène isolé n'est connu qu'à l'état de gaz, le gaz hydrogêne. On obtient ce gaz en mêlant l'eau avec de l'acide sulfurique, et en y ajoutant du zinc ou du fer. Le métal ajouté ne tarde pas à s'y dissoudre avec une effervescence causée par le dégagement du gaz hydrogène qu'on recueille sur l'eau ou sur le mercure. L'eau (voy.) t comme on sait, est composée d'hydrogène et d'oxygène : le métal s'empare de ce dernier pour se combiner sous forme d'oxyde avec l'acide sulfurique, et l'hydrogène mb en liberté s'échappe sous forme de bulles qui produisent de l'effervescence.

Le gaz hydrogène est incolore et inodore quand il est parfaitement pur, ce qui est cependant très rare lorsqu'on l'a dégagé, au moyeu du zinc ou du fer, dans de l'eau acidulée. L'amalgame de potassium plongé dans l'eau la décompose et

fournit de l'hydrogène sans odeur. Ce gaz réfracte la lumière plus qu'aucun autre corps; l'air atmosphérique étant pris pour unité, son pouvoir réfringent est 6. G G 66.

Il est le plus léger de tous les gaz, sa pesanteur spécifique n'étant que 0.0688, tandis que celle de l'air est 1. L'air pèse donc, à volume égal, 14 ^ fois autant que le gaz hydrogène. C'est cette propriété qui l'a fait employer pour les expériences aéronautiques (voy,). Il est très combustible; il s'enflamme par l'étincelle électrique et à l'approche d'un corps enflammé, et brûle avec une flamme peu lumineuse, mais d'une température extrêmement élevée. Mêlé avec la moitié de son volume de gaz oxygène, et enflammé, il brûle avec une forte détonation et une lumière vive. 11 fait égalementexplosion,maisà un plus faible degré, quand on le mêle avec deux fois son volume d'air atmosphérique et qu'on l'enflamme. Le gaz hydrogène se combine alors avec le gaz oxygène et produit l'eau.

Certains métaux, tels que le platine, l'iridium, le palladium, le rhodium et l'osmium, ont la propriété de déterminer son inflammation sans être chauffés d'avance.

Ces propriétés ont donné lieu aux briquets électriques et à éponge de platine.

Voy. Briquet.

Le gaz hydrogène peut être respiré par les animaux sans autres inconvénients que ceux qui résultent de l'exclusion de l'oxygène et de la cessation de son influence sur le sang. Si l'on respire du gaz hydrogène et qu'on parle en l'aspirant, le son de voix de la personne se trouve entièrement altéré, ce qui est dû à la densité inférieure de ce gaz relativement à celle de l'air atmosphérique. Mêlé avec un cinquième de son volume de gaz oxygène, on peut le respirer longtemps; mais l'homme, aussi bien que les animaux qui le respirent, est bientôt surpris par le sommeil. De même une certaine quantité de gaz hydrogène mêlé à l'air atmosphérique et respiré produit un penchant à dormir dont on s'est servi quelquefois en

Si l'on prépare le gaz hydrogène en faisant passer de la vapeur d'eau au travers d'un canon de fusil rempli de tournures de fer malléable, il se produit un oxyd*

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de fer et du gaz hydrogène qui ble en tous points à celui qu'on obtient par la voie humide, seulement il ne s'enflamme point sur l'éponge de platine.

Cette circonstance prouve que le gaz produit par la voie sèche se trouve dans une condition différente.

Le poids atomique de l'hydrogène est plus pelit que celui de tous les corps connus. Combiné avec l'oxygène sous volume éga 1, il est 6. 1 2 5 , et 1 2 . 2 5 en doublant le volume de l'hydrogène, en considération de ce que deux volumes d'hydrogène se combinent avec un volume de gaz oxygène pour produire l'eau. Voy. Atomique {système).

L'hydrogène est un des éléments de la nature organique. Il n'existe aucun composé organique qui en soit privé ; mais, par sa légèreté atomistique, les corps qui en contiennent un grand nombre d'atomes n'en renferment cependant que très poids.

L'hydrogène se combine avec plusieurs corps simples et donne des combinaisons binaires, dont plusieurs sont gazéi formes. Parmi ces combinaisons se rangent l'amidogène, l'ammoniaque, l'ammonium (voy.) t les gaz hydrogène arsénié, antimonié, carboné, phosphoré, sélénié, sulfuré , telluré , etc. On les désigne par le nom général àthydrures.

L'hydrogène était connu des anciens chimistes sous le nom d'air inflammable.

Il parait que Priestley est le premier qui se soit aperçu que le gaz hydrogène, en brûlant, dépose dans l'appareil une rosée d'eau pure. Watt en conclut que l'air inflammable et l'air pur (oxygène) produisaient celte eau en se combinant.

L'hydrogène était, d'après lui, le phlogistique qui produisait le feu en se combinant avec l'oxygène; l'eau était l'air pur phlogistiqué. Cavendish, auquel on attrigénéralement la découverte de la de l'eau, tira de ses expériences la conclusion que l'hydrogène était de l'eau saturée de phlogistiqué, et que l'oxygène était de l'eau privée de tout son phlogistiqué. Ces deux derniers savants ont donc considéré les trois corps, hydrogène, oxygène et eau, comme un seul et même corps pondérable, dans des états différents de phlogistication (voy.).

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Cette explication ne fit point connaître la véritable composition de l'eau, mais elle aurait cependant eu quelque valeur si Lavoisier n'avait pas prouvé par des expériences irrécusables, publiées deux mois avant qu'aucun des savants anglais n'eût encore fait connaître quelque chose de leurs considérations, que l'hydrogène et l'oxygène sont deux corps pondérables de nature différente qui, en se combinant, produisent de l'eau dont le poids est égal à celui des deux gaz qui lui ont donné naissance. C'est là la véritable découverte de la composition de l'eau : elle est due à Lavoisier.

Hydrogène antimonié , combinaison gazéiforme d'hydrogène et d'antimoine, que l'on obtient en dissolvant un alliage à parties égales de zinc et d'antimoine dans de l'acide sulfurique étendu, ou bien en ajoutant une solution de tartre émétique à de l'acide étendu dans lequel on fait dissoudre du zinc. Le gaz hydrogène antimonié est incolore, a peu d'odeur, si l'antimoine avec lequel on l'a produit était privé d'arsenic dont il est souvent souillé ; il brûle avec une flamme blanche, et dépose, suivant la quantité d'oxygène ambiant, de l'antimoine métallique ou de l'antimoine oxydé.

Hydrogène arsénié. C'est un gaz extrêmement délétère qu'on obtient en dissolvant un alliage d'étain et d'arsenic dans de l'acide hydrochlorique, ou même en dissolvant du zinc dans de l'acide sulfurique étendu contenant de l'acide arsénieux en dissolution. Ce gaz est incolore, d'une odeur alliacée insupportable ; une très petite quantité répandue dans l'air qu'on respire produit des effets violents, et le plus souvent même la mort quelque temps après.

Ce gaz a fixé particulièrement l'attention des chimistes dans les dernières années. M. Marsh, Anglais, découvrit sa présence dans le gaz qui s'échappe quand on fait dissoudre du zinc dans un acide renfermant une très petite quantité d'arsenic dissous. Il s'en servit pour reconnaître la présence de l'arsenic dans des recherches de médecine légale, dans les cas d'empoisonnement. Celle méthode surpasse toutes les autres en exactitude et décèle les plus petites traces de ce roé-

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tal. Dans ce but, on dégage du gaz par l'action du zinc sur de l'acide sulfurique dans lequel on a fait dissoudre la substance où Ton soupçonne la présence de l'arsenic. On met le feu au gaz , et l'on expose un morceau de porcelaine blanche , froid , à la flamme , qui y trace une auréole ou une tache noire suivant la plus ou moins grande quantité d'arsenic présent. Cet essai seul suffirait pour déceler l'arsenic, si l'hydrogène antimonié ne possédait point la même propriété.

Pour les distinguer , on enflamme l'hydrogène à l'ouverture inférieure d'un tube de verre de 12 à 1 3 pouces de longueur, d'un demi-pouce de diamètre et légèrement humecté à l'intérieur. Par cette disposition, les métaux s'oxydent; l'acide arsénieux se dissout dans l'eau qui se produit et peut être reconnu à l'aide du nitrate d'argent auquel on a ajouté un peu d'ammoniaque, et qui fait précipiter l'acide arsénieux en flocons jaunes, tandis que l'oxyde d'antimoine, qui est insoluble dans l'eau, ne donne aucune réaction.

Hydrogène phosphoré, combinaison gazéiforme qui, comme l'hydrogène même, peut s'obtenir en deux états différents, qui ne se distinguent qu'en ce que l'un des deux seul s'enflamme spontanément à l'air. On obtient le premier en faisant bouillir du phosphore avec une solution concentrée de potasse caustique, et en recueillant le gaz sur de l'eau qu'on a fait préalablement bouillir avec soin et refroidir pour la priver de l'air qu'elle retient, et dont l'oxygène décompose le gaz en oxydant le phosphore. Chaque bulle de ce gaz qui parvient au contact de l'air s'enflamme et brûle avec une flamme blanche lumineuse, produisant une couronne de fumée d'un tissu remarquable, qui s'élève dans l'air et persiste quelques moments.

L'hydrogène phosphoré qui ne possède pas la propriété de s'enflammer spontanément s'obtient en faisant bouillir de l'acide phosphoreux concentré, lequel se change , dans cette opération , en acide phosphorique en absorbant l'oxygène de l'eau , tandis qu'une partie de son phosphore se combine avec l'hydrogène de î'eau mis en liberté.

hnryclop. d. G. d. M. Tome XIV.

Ces deux gaz ont la même composition et partagent d'ailleurs toutes les mêmes propriétés. Ils sont formés de 1 atome de phosphore et de 3 atomes d'hydrogène, ou, en centièmes, de 91 .29 de phosphore et de 8.71 d'hydrogène. Ils peuvent être conservés sans altération, pourvu qne l'air ne puisse agir sur eux; mais au bout d'un certain temps ils se transforment souvent l'un dans l'autre. Leur poids spécifique est le même, 1.18; leur odeur est désagréable et analogue à celle de poissons pourris. Ces deux gaz peuvent être absorbés par différents chlorures métalliques et par l'acide hydriodique. L'eau les en chasse à son tour, en conservant à chacun d'eux son état primitif; mais l'eau à laquelle on a ajouté préalablement de l'ammoniaque les dégage toujours dans l'état où ils s'enflamment spontanément, quel qu'ait été l'état primitif du gaz absorbé.

Hydrogène carboné. L'hydrogène fournit avec le carbone uu grand nombre de combinaisons différentes qui se présentent sous forme solide, ou sous forme d'huiles plus ou moins volatiles, ou sous forme de gaz permanents. Nous ne parlerons ici que des deux combinaisons gazéiformes généralement connues sous le nom de gaz hydrogène carboné.

1° Gaz hydrogène carboné au maximum, appelé généralement gaz olëfituit.

On l'obtient en chauffant ensemble 4 parties d'acide sulfurique concentré et 1 partie d'alcool à 0.833. On fait passer le gaz produit, qui est un mélange du gaz en question , d'acide sulfureux , d'élher et d'huile de vin, successivement au travers d'une solution de potasse caustique, d'acide sulfurique concentré, et enfin par de l'eau. Les substances étrangères se déposent ou sont absorbées les unes après les autres;- on n'a plus qu'à recueillir le gaz ainsi purifié sur l'eau ou le mercure.

Ce gaz est permanent, sans odeur remarquable; sa pesanteur spécifique est 0.98.

Il se laisse enflammer et brûle avec une flamme claire et lumineuse. Mé léa vec 3 fo is son volume de gaz oxygène, et enflammé, il produit une explosion qui brise le verre le plus fort. Le chlore le condense, et forme avec lui un corps huileux, éthéré, appelé liqueur des chimistes hollan-

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dais, ou gaz oléliant, à cause de sa propriété de donner naissance à un corps oléagineux. Il est composé de 1 atome de carbone et de 2 atomes d'hydrogène, ou, en centièmes, de 85.84 de carbone et de 14.16 d'bydrogène. Il renferme un volume d'hydrogène égal au sien.

Ce gaz se produit par la distillation sèche 4e matières organiques, telles que les huiles, les résines, le goudron, le bois, la houille, le bitume, etc., etc. C'est au gaz oléfiant qu'est due en grande partie la propriété éclairante delà tlamme. Poy.

Gaz et Éclairage.

2° Gaz hydntgène carboné au mini" nvtm, appelé généralement gaz des marné*. Oo l'obtient en mêlant de l'acétate de soude ou de potasse avec une quantité d'alcali caustique égale à celle qui est renfermée dans le sel, et en exposant le mélange sec à la distillation sèche. Il se dégage dans cette opération un gaz qu'on fait passer par un lait de chaux et qu'on recueille sur l'eau. On peut aussi se le procurer directement dans les marais , en adaptant un entonnoir à l'ouverture d'un flacon rempli d'eau et renversé dans l'eau d'un marais; en remuant ensuite la vase sous l'entonnoir avec un bâton, il s'élève des bulles de gaz qui vont se rassembler dans le flacon : c'est de là qu'il a tiré son nom de gaz des marais. Il a une odeur faible, mais désagréable; sa pesanteur spécifique est 0.5511. Il est inflammable et brûle avec une flamme bleue peu lumineuse; il renferme 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène, ce qui fait en centièmes 75.17 de carbone et 24.83 d'hydrogène.

La nature produit souvent ce gaz en quantité fort considérable. Il se trouve quelquefois enfermé et comprimé dans les couches de houilles , dans des fentes et cavités souterraines. Lorsque le mineur vient à ouvrir une telle fente, ce gaz s'échappe et se mêle à l'air. Il n'est nullement nuisible à la respiration; mais lorsqu'il est mêlé en de certaines proportions avec l'air de la mine, le mélange s'enflamme aux lampes des mineurs et cause une violente explosion qui tue les ouvriers, renverse tout et détruit les charpentes de la mine. De cette manière des milliers d'ouvriers ont perdu la vie dans

les mines de houilles. Pay. Lampes de