ENTRAI ENS
n’avait pas encore découvert la véritable nature du sel marin, qui , pour le chimiste, n’est plus un sel, quoiqu’il porte presque exclusivement ce nom. La nomenclature chimique s’est attachée à appliquer à chaque substance un nom rationnel, mais elle n’a pas pu changer les habitudes du commerce. Vous entendrez souvent appeler l’acide qui nous occupe acide muriatique, c’està-dire acide marin , parce que le sel se recueille surtout dans l’eau de la mer; depuis on l’a appelé acide hydrochlorique. Maintenant on a décidé qu’il fallait mettre le premier le nom du principe acidifiant, et non pas le nom du corps brûlé ou acidifié. Nous avons déjà vu qu’on devait dire acide sulfhydrique , et non pas acide hydrosulfurique.
Avant que nous perdions de vue l’acide chlorhydrique, faites -moi le tableau de la réaction qui le produit.
— Le voici; je l’avais tracé sur ce papier, pour ne pas m’embrouiller 'dans les éléments.
Sel commun ou ( sodium \
chlorure de sodium. I chlore. ) acide chlorhydrique I ^ hydrogène. | qui se dégage. . I
oxygène '
Acide sulfurique
sulfate
de
soude.
— L’acide chlorhydrique, que vous connaissez maintenant, est très -employé dans les arts, mais souvent d’une manière indirecte. Ainsi, il sert à l’extraction du chlore , dont nous allons nous occuper tout à l’heure ; il entre dans la composition de l’eau régale, la seule qui puisse dissoudre l’or. Les chimistes l’emploient souvent, parce que c’est un acide très -énergique, comme vous l’aviez deviné.
SUR LA CllliMlL. 15. S
— Voulez-vous maintenant faire du chlore devant moi, je vais hàchcr d’expliquer la réaction.
— Cette fois-ci, vous aurez plus de peine peut-être. La réaction est moins simple. On fait le chlore avec l’a- ! eide chlorhydrique, et vous savez déjà que cet acide ' est très-énergique ; c’est assez vous dire qu’il doit être difficile d’enlever au chlore l’hydrogène avec lequel il est combiné.
— Si le soufre était plus avide d’hydrogène que le
1 chlore, on l’emploierait pour cette décomposition. On
t aurait du chlore et de l’acide sulfhydrique.
— C’est le chlore, au contraire, qui décompose l’af’ eide sulfhydrique. D’ailleurs on aurait, dans ce cas, 1 deux gaz difficiles à séparer, et nous avons vu précé- I demment que ces deux gaz ne pouvaient pas rester en ( présence.
; — Ah! oui, c’est vrai. Le meilleur moyen de purifier
3j les lieux infectés d’acide sulfhydrique, c’est d’y dégager f du chlore. Vous m’avez même fait une expérience à ce i sujet. Vous avez fait passer de l’acide sulfhydrique I dans une cloche, sur le mercure ; puis vous avez ajouté â une petite quantité d’eau de chlore : le gaz sulfhydrique 8 a disparu.
— Votre mémoire est fidèle : vous comprenez mieux ^ aujourd’hui que le chlore s’est emparé de l’hydrogène & de l’acide pour former un nouvel acide hydrogéné, l’a- 1 eide chlorhydrique, que vous savez si avide d’eau.
— Je n’ai pas vu que ce gaz fut si avide d’eau.
I — Vous l’avez vu condenser la vapeur d’eau , ou fui mer, comme vous dites, d’une manière très- remarqua- ^ ble ; mais je vais vous en offrir un exemple bien plus
i frappant. Voici un petit flacon plein de gaz chlorhy-
I drique que je débouche sous l’eau. Ordinairement un
156 ENTIŒTIKNS
gaz s’oppose à l’entrée de l’eau dans un \ase dont le col est étroit; ici le gaz, au contraire, attire si bien l’eau, que vous n’aurez pas le temps de la voir monter.
— Quelle impétuosité ! on dirait que l’eau en montant frappe violemment le flacon.
— Si violemment, qu’il faut opérer avec un flacon épais et sur une petite quantité de gaz ; autrement le coup serait trop fort , on pourrait se blesser.
— C’est dommage; j’aimerais bien à répéter cette expérience.
— Il y en a beaucoup de ce genre ; je ne vous les indique pas toujours, lorsque je puis m’en dispenser, parce que vous êtes encore un peu léger.
Occupons-nous de la formation du chlore. Nous sommes convenus qu’il fallait enlever à l’acide chlorhydrique son hydrogène; on se sert pour cela du peroxyde de manganèse.
— Le peroxyde de manganèse nous a déjà fourni de l’oxygène.
— Il va nous en fournir encore.
— Reste à savoir maintenant sur quoi portera cet élément. Est-ce sur le chlore? est-ce sur l’hydrogène?
— Le chlore n’a pas une grande tendance pour l’oxygène , quoiqu’on soit parvenu , par des moyens détournés , à former quatre composés oxygénés du chlore : un oxyde et trois acides. Ces quatre corps sont peu stables, et les arts n’en font pas grand usage.
— L’oxygène se portera donc sur l’hydrogène et formera de l’eau. Il restera du manganèse et du chlore. L’un restera dans le ballon, le chlore se dégagera.
— Les choses ne se passent pas tout à fait ainsi : l’expérience constate que ce qui reste dans le ballon, ce n’est pas du manganèse, mais bien du chlorure de man-
SUR CHIMIE
I, ganèse. Ainsi une partie du chlore formé reste combiné j au manganèse; le surplus seulement se dégage. Ceci ne n \oiis paraîtra pas étonnant quand vous saurez que le ( chlore a une certaine ressemblance avec l’oxygène. C’est i un rival ; ils sont difiQcilement unis, et le chlore, comme ci l’oxygène, s’unit à presque tous les corps simples. i La réaction doit être formulée ainsi :
Acide
chlorhydrique.
Peroxyde de manganèse.
(chlore 1 qui se dégage.
chlore 2
hydrogène. J.
. [ eau.
j oxygéné. . )
{ manganèse ....
chlorure de manganèse.
— Voulez-vous me dire maintenant comment vous vous y prenez pour faire du chlore ?
— Rien de plus facile. Je mets l’acide et l'oxyde dans un ballon , comme vous voyez. Au moyen d’un tube recourbé qui plonge au fond de ce flacon, je fais arriver le gaz comme à l’ordinaire.
— Ah ! il a de la couleur, au moins, celui-là.
— Oui , et une odeur difficile à oublier. Il n’y a certainement pas de gaz plus facile à reconnaître quand il est libre.
— Pourquoi ne le recueillez-vous pas sur l’eau dans une cloche?
— Il est soluble dans l’eau. Quand je voudrai une dissolution, j’agirai de même en mettant de l’eau dans le flacon. Je ne le recueille pas sur le mercure, parce qu’il attaque ce corps ; d’ailleurs je n’ai pas besoin de toutes ces précautions : le chlore est beaucoup plus lourd que l’air; il tombe, comme vous Toyez, au fond de ce flacon, et chasse l’air au-dessus de lui. Comme il est très-coloré, on voit facilement le point où il est par-
venu.
— Vous m’avez dit que le chlore agit à la façon de l’oxygène avec beaucoup de corps simples ; est-ce qu’une allumette peut brûler dans le chlore?
— Elle s’y éteint , mais pas aussitôt que dans l’azote et l’acide carbonique. Elle pâlit d’abord, verdit à la base et rougit à l’extrémité avant de s’éteindre. Si la flamme d’une chandelle ne provenait que de l’hydrogène, il n’en serait pas de même , parce que, encore une fois, le chlore a une grande affinité pour ce gaz. Aussi déshydrogène-t-il presque tous les corps hydrogénés.
— Peut-on respirer du chlore en place d’oxygène?
— Je ne vous ai pas dit que le chlore pût jamais remplacer l’oxygène , je vous ai dit seulement qu’il agissait souvent d’une manière analogue : vous savez d’ailleurs quel est le but de la respiration ; vous savez qu’elle sert à réparer les pertes d’oxygène que le sang a faites. Le chlore a, au contraire, un effet très-pernicieux* sur l’économie animale ; deux célèbres chimistes sont morts pour avoir essayé d’en trop respirer. On fait disparaître ce gaz au moyen d’une aspersion d’ammoniaque; dans les fabriques, on fait boire beaucoup de lait aux ouvriers.
— A quoi peut donc servir le chlore ?
— 11 est très-utile , quoiqu’on emploie plutôt aujourd’hui les chlorures, qui ont toutes les qualités du chlore. Il n’y a rien de plus efficace que le chlore pour décolorer et désinfecter.
— Nous avons déjà vu le charbon qui décolore; il y a l’acide sulfureux qui décolore très bien aussi ; aujourd’hui voici le chlore. Mais les deux autres ne détruisent que les couleurs provenant des substances organiques : le chlore les détruira peut-être toutes?
— Non, les couleurs minérales lui résistent. Si le chlore décolore les corps, c’est en s’emparant de leur li3'drogène. Les autres éléments des matières colorantes , prenant un autre arrangement , n’ont plus de couleur. Voici de la teinture de tournesol, voici diverses décoctions de bois de teinture, voici du sang, voici enfin de l’encre. Quand j’aurai laissé quelques minutes ces matières avec l’eau du chlore, il ne leur restera plus qu'une teinture jaunâtre; leur couleur aura disparu.
— Qu’est-ce donc que la couleur des corps?
— C’est là une grande question de physique qui nous mènerait bien loin. Qu’il vous suffise de regarder comme vrais les principes suivants : un rayon de soleil blanc et brillant est la réunion de plusieurs rayons de diverses couleurs ; ce que nous appelons un rayon n’est donc qu’un faisceau de plusieurs rayons. Pour vous le prouver, nous allons décomposer un de ces rayons. Fermez le volet du laboratoire... Vous voyez cette petite fissure qui laisse passer un rayon de soleil au milieu de l’obscurité ; maintenant regardez au plafond.
— Oh! que c’est curieux ! Voilà toutes les couleurs de l’arc-en-ciel! Comment produisez- vous cet effet?
— Avec un petit morceau de verre taillé sur trois faces, et que l’on nomme prisme. Le faisceau de rayons vient frapper sur le verre ; mais comme tous ces petits rayons ne sont pas également réfrangibles , ils traversent le verre sous un angle différent , et vont se disséminer sur le mur chacun dans sa classe.
Maintenant il faut bien croire que, lorsqu’un objet frappe notre vue, c’est qu’il renvoie à notre œil les rayons du soleil qui le frappent. S'il nous renvoie tout le faisceau, il paraît blanc et très-lumineux. S’il ne nous renvoie que les rayons verts et absorbe les autres, l’ob-
jet nous paraît vert. Il nous paraît rouge s’il renvoie les rajons rouges, et ainsi de suite. Enfin, si l’objet nous paraît noir, c’est qu’il absorbe tous les rayons sans les renvoyer à l’œil. Il n’est pas difficile de comprendre après cela qu’un simple changement dans les molécules d’un corps peut faire un changement dans les couleurs. C’est un arrangement différent de molécules qui fait la différence du diamant et du charbon; c’est ce même changement de disposition qui fait la différence des couleurs.
— Ainsi le chlore , en s’emparant de l’hydrogène des matières colorantes, change la disposition de leurs molécules, c’est-à-dire change leur couleur, ou dispose leurs molécules de telle sorte qu’elles réfléchissent un rayon différent.
L’acide sulfureux et le charbon agissent-ils de même?
• — 11 est probable que l’acide sulfureux décolore en s’emparant de l oxygène des corps. Le charbon s’empare de toute la matière colorante et la retient entre ses pores. Nous avons vu qu’il ne la décomposait pas. Mais des trois agents de décoloration il n’en est pas de plus énergique que le chlore ; les couleurs les plus foncées , comme les plus claires, sont soumises à son action dès qu’elles renferment de l’hydrogène.
Le chlore agit aussi puissamment pour désinfecter que pour décolorer. C’est toujours en s’emparant de l’hydrogène des corps qu’il a cette propriété : les fumigations de chlore , pour enlever les miasmes putrides dans les hôpitaux, sont d’une efficacité incontestable. Aujourd’hui, il est vrai, on ne fait plus de fumigations de chlore, comme on ne blanchit plus les toiles avec du chlore; on se sert comme décolorant ou désinfectant de composés qu’on appelle chlorures de potasse, de soude
et de chaux. Ces composés ont un nom qui ne leur appartient pas ; ce ne sont pas des chlorures, mais bien de véritables chloriles. Ce n'est qu'en 1835 que leur véritable nature a été connue. Le plus communément employé de ces chlorites ou chlorures, comme on les nomme, c’est le chlorite de potasse, ci-devant chlorure de potasse. On le connaît en blanchisserie sous le nom d’eau de Javelle , comme on connaît la dissolution du chlore sous le nom de Berthollet. L’eau de Javelle (1), comme tous les chlorites , a l’odeur du chlore. Tous les acides, même l’acide carbonique de l’air, décomposent les chlorites en s’unissant à leur oxyde ; c’est ce qui fait que ces composés, laissant incessamment dégager du chlore à l’état de liberté, rendent le même service que le gaz luimême, pendant bien plus longtemps, et n’ont pas l’inconvénient de nuire à la santé. Dans les ménages on ne se sert guère que de l’eau de Javelle ; dans les blanchisseries et les hôpitaux , on emploie le chlorure de chaux. L’eau de Javelle est un liquide sans couleur, ou quelquefois coloré en rose avec quelques gouttes du résidu de la préparation du chlore. Le chlorure de chaux, qu’on doit appeler chlorite de chaux, est préparé en grand dans les fabriques de soude pour utiliser l’acide chlorhydrique, qui se dégage du sel. Il suffit, pour l’obtenir, de faire passer le chlore à travers de la chaux humide. Comme les chlorites n’agissent que parce qu’un acide étranger ( ordinairement l’acide carbonique ) vient les décomposer, il est visible que , si cet acide n’est pas en contact avec les chlorites , ceux - ci n’ont pas d’effet. Vous comprendrez aussi pourquoi, souvent, pour hâter leur effet, on acidifie un peu les dissolutions. Je n’en
(1) Javelle est un village près de Paris, où fut connu et fabriqué d’abord le chlorite de potasse.
finirais pas si je vous disais tous les emplois des chlorures, et surtout du chlorure de chaux , pour tous les arts malsains , où il s’agit de travailler la dépouille des animaux ou’ les produits de leur décomposition : nous aurons occasion d’en mentionner plusieurs. Le chlore, surtout en dissolution, est un des meilleurs réactifs chimiques; mais l'affinité de cet élément pour l’hydrogène fait qu’il ne se conserve qu’à l’ahri de la lumière. Voilà pourquoi j’enveloppe de papier noir le flacon où je le renferme.
— Est -ce que la lumière suffit pour décomposer le chlore ?
— Le chlore ne peut se décomposer, parce que c’est un élément, mais il se combine facilement avec l’hydrogène ; j’ai gardé pour la fin de cette leçon la preuve la plus concluante qui puisse se voir. Je fais un mélange d’hydrogène et de chlore dans des proportions convenables pour former l’acide chlorhydrique , et je tiens soigneusement le flacon à l’abri de la lumière. Maintenant, si nous montons sur ce belvédère, nous allons voir un phénomène curieux. Prenez ce flacon, couvrez- le, mais ne réchauffez pas ; jetez -le maintenant aussi haut que vous pourrez , loin de vous et au soleil. Qu’arrivera-t-il ?
— Oh î quel coup de canon !
— Vous voyez. . ., la combinaison du chlore et de riiydrogène a été tellement violente aux rayons du soleil, qu’une forte explosion s’en est suivie. Allez chercher les morceaux du flacon.
— Il est en mille pièces.
— Cette expérience est assez dangereuse ; aussi je ne vous engage pas à la répéter. »
