PREFACE DU TRADUCTEUR

auteur, est la fameuse loi des phases dont les conséquences ont été magistralement développées par MM. Bakkhuis Roozboom, Schreinmakers, Stortenbeker et ^^^ Bancroft. La classification des phénomènes d'équilibre chimique d'après leurs relations avec la loi des phases a jeté une clarté considérable dans un ensemble de faits dont la complexité allait toujours croissante.

Loi de stabilité de V équilibre chimique (pages 85- 91-110). — Cette loi, une des plus utiles pour Texpérimentateur, a passé complètement inaperçue dans l'œuvre de Gibbs, bien qu'elle y soit formulée plus complètement qu'elle ne l'a jamais été depuis. Elle consiste en ce que tout changement apporté à l'un des facteurs de l'équilibre : pression, température, concentration, amène une transformation du système qui tend à produire un changement de signe contraire du facteur considéré.

Equilibre des systèmes monovariants (page 71). — Loi générale, passée également inaperçue ; la formule antérieure de Clapeyron, la loi plus récente de l'équilibre isochimique n'en sont que des cas particuliers. Le grand intérêt de cette loi tient à ce qu'elle est absolument précise et absolument rigoureuse, ce qui n'est pas le cas des lois beaucoup plus connues relatives aux mélanges gazeux et aux solutions diluées.

Formule des mélanges gazeux (page i85). — En partant d'une hypothèse sur le potentiel des mélanges