CHAPITRE II

PRINCIPE DE L EQUIVALENCE CALORIFIQUE DES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES, AUTREMENT DIT PRINCIPE DE L'ÉTAT INITIAL ET DE

l'État final.

§ l^^ — Ka«Beé ûm prlaelpe.

1 . Si un système de corps simples ou composés^ pris dans des conditions déterminées, éprouve des changements physiques ou chimiques, capables de V amener à un nouvel état, sans donner lieu à aucun effet mécanique extérieur au système, la quantité de chaleur dégagée ou absorbée par V effet de ces changements dépend uniquement de l'état initial et de Vétat final du système; elle est la même, quelles que soient la nature et la suite des états inter^ médiaires.

2. Ainsi nous pouvons déterminer la ti^ansformation du carbone et de l'oxygène en acide carbonique par deux voies différentes : soit, en opérant directement,

ce qui dégage 4" ^7 Calories pour 6 grammes de carbone (diamant) et 16 grammes d'oxygène ; Ou bien en formant d'abord de l'oxydo de carbone