FORMATION DES SEF^ DISSOUS. .VJ

Avec le borate d'ammoniaque, la déeomposition est encore plus avancée :

2B03(J éq.r=:35gr.:=21it.)+AzH3(l éq. = iJil.), dégage : +8,i.

Cette liqueur, étendue avec 5 fois son volume d'eau, absorbe — 1,2; les dilutions semblables de l'acide et de l'îimmoniaque ne donnent que des effets néjïlijreables. L'absorption de chaleur varie d'ailleurs avec la proportion d'eau.

4. Ces résultats mettent en évidence les équilibres qui se produisent dans les dissolutions entre les acides, les bases, les sels qu'ils forment, et l'eau qui tend a décomposer ces derniers. On peut même en tirer, dans un certain nombre de cas, la mesure précise de ces équilibres; mais il faut entrer pour cela dans des considérations étrangères au théorème que nous exposons. — Au contraire, on montrera tout à l'heure comment ce théorème permet de connaître l'état réel de répartition des acides et des bases qui se produit dans un grand nombre de cas, lorsqu'on mélcinge deux à deux les dissolutions salines.

$ i. — TUimrémte III. — .%«!!•■ réel|ir«i|«e îles ««Mes ««r îem «elM.

L'action réciproque des acides sur les sels qu'ils forment avec une même base, en présence de la même quantité d'^eau et à la même température, peut être exprimée par la relation thermique :

.\ — Mi -^ Ki — K,

\, N, étant les chaleurs dégagées par l'union séparée des deux acides avec la base; K, K| les chaleurs dégagées par l'action de chacun des acides sur la solution du sel formé par l'autre acide.

\, Par exemple, une dissolution renfermant 87^',1 = SO*K dans 2 litres de liqueur, étant mélangée à volumes égaux avec une dissolution qui renferme 63 grammes = AzO"II dans 1 litre de liqueur :

SO*K(l (h{, r=r21it.) + AzO«H (t éq. --= 1 lit.), absorbe: — 1,70 =:r K.

m AFFINITÉ CHIMIQUE ET CALOmMÉTHIE.

D'autre part, le mélange réciproque :

AzO«K (1 éq. = 2 lit.) + SO*H (1 éq. =;= 1 lit.), dégage : + 0,12 = Ki.

On a donc :

Kl - K :=: + 0,12 - (— 1,70) =r. + 1,82.

Or on trouve directement >

SO*H (1 éq. = 1 lit.) + KO (1 éq. = 1 lit.), dégage : + 15,73 = N;

AzO«H (1 éq. = 1 lit.) + KO (1 éq. = 1 lit.) : + U,00 — . Ni;

N - Ni = 15,73 — 14,00 = + 1,73.

Les deux nombres + 1>82 et + 'Ij^â, déduits l'un et l'autre d'expériences distinctes, faites à la môme température, concordent dans les limites d'erreur de ces deux expériences : ce qui constitue une vérification expérimentale du théorème.