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On sépare le sulfochlorure para solide, en refroidis-

sant, la masse au moins à — 10° pendant douze heures,

- et en filtrant le chlorure cristallisé. Le sulfochlorure liquide est lavé à grande eau pour enlever les dernières

traces d'acide. Il forme environ 60 pour cent du rendement total et est suffisamment pur pou son noi industriel.

Propriétés. — Ta saccharine appartient à la série aromatique ; elle n’a aucun rapport avec les hydrates de carbone. Elle ne réduit pas directement la liqueur cupro-potassique de Fehling et n'exerce aucune action sur la lumière polarisée, ce qui la différencie nettement du produit préparé par M. Péligot, lequel dévie à droite le plan de la lumière polarisée.

: La saccharine est une poudre blanche, a d'un goût extraordinairement sucré que l'on perçoit encore dans une solution neutralisée de un gramme pour 70.000 d’eau distillée. Le goût sucré du sucre commercial ordi= naire ne peut guère être reconnu que dans le rapport de un gramme de sucre pour 250 d’eau; la saccharine ést donc 280 fois plus douce que le sucre.

Placée à l'état sec sur la langue, elle produit une sensation gustative tellement intense que son goût sucré disparaît devant l’intensité de l'excitation nerveuse. Elle est très soluble dans l’éther et dans la glycérine ; son meilleur dissolvant est l'alcool à 800 qui peut en dissoudre 32 gr. 15 par litre. Un litre d'alcool à 10° en dissout 5 gr. 40. L'eau froide la dissout très mal et la | mouille difficilement ; elle se dissout mieux dans l'eau bouillante, mais par le refroidissement, elle se dépose presque entièrement à l'état cristallin, et il n’en reste en solution que 3 gr, 32 par litre.

Elle fond vers 215° C. en se décomposant partielle- =

Rte

ment et laissant après Cds odeur: qui rappelle celle

des amandes amères. SEE PROS NES MD C’est un acide faible qui s Te aux rie de aux Ron

pour former des sels et des éthers qui participent plus

ou moins à son pouvoir sucrant,,

À l'opposé des autres substances sucrées, la saccharine présente, non seulement la propriété de ne pas fermenter, propriété qui en fait l'unique substance sucrante non fermentescible et invariable qui existe, mais en outre, elle a le pouvoir d'agir comme antiseptique et antiputrescible, dernières propriétés. sur lesquelles nous aurons particulièrement à nous. étendre... ;!

Recherche analytique. — Les matières. minérales ajoutées à la” sacCcharine, restent comme résidu lorsqu'on la calcine rs

Une solution de étre pure, Res dans un tube à essai avec de l'acide sulfurique, reste incolore à elle brunit si la saccharine est additionnée d’un corps : organique quelconque. .:: . oui G

La présence du sucre ou du glycose pourra être recon-: nue par le saccharimètre, la liqueur de Fehling ou la potasse caustique. fagete DNA TER EN

Pour rechercher la one dans des liquides tels que les sirops, les vins; etc.; on peut employer l’éther qui dissout la saccharine.et non les sucres ; on évapore la solution éthérée et le résidu est: traité par de la soude: dans un creuset d'argent; la saccharine se transforme. dans ce cas, en acide salicylique qu'il est facile de reconnaître au moyen du perchlorure de fer, qui réagit en donnant une coloration violette.

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On aura plus souvent à ÿ rechercher la présence de la mannite qui est communément ajoutée aux tablettes de saccharine pour en augmenter le volume. A cet effet M. Mercier s'est servi de la méthode suivante basée sur ce fait bien connu que la mannite, comme la glycérine, l'acide tartrique, etc., empêche la précipitation et la réduction des sels de cuivre par les alcalis.

Dans un tube à essai, on fait dissoudre une petite

quantité du produit douteux avec quelques grammes

d'eau distillée, en ajoutant, s'il est nécessaire, un peu de carbonate de soude, puis goutte à goutte, une solution de sulfate de cuivre à 10 pour cent, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité, et que le liquide éclairci ait une belle teinte bleue. On filtre pour séparer le précipité qui est un saccharinate de cuivre. La liqueur est alors

. portée à l’ébullition et additionnée de quelques gouttes

de lessive de soude ou de potasse. Si la saccharine ne contenait pas de mannite, on a immédiatement un précipité brun foncé ; dans le cas contraire, la liqueur prend une belle teinte bleue. Si la proportion de mannite était très faible, ou si l'on avait ajouté un excès de sul-

fate de cuivre, il pourrait se produire un précipité, mais

celui-ci serait vert et non pas brun, comme cela a tou-

- jours lieu lorsque la saccharine est pure.

On peut ainsi décéler des traces de mannite. Pour

rechercher et doser la saccharine, dans les urines des

malades, on emploie commodément le procédé suivant : on évapore 500 centimètres cubes d'urine additionnée de quelques gouttes d'acide chlorhydrique et préalablement filtrée ; le résidu est traité par de l’éther

D He à 62° et filtré. Par évaporation on obtient la saccharine, Celle-ci est portée à une haute température, dans un creuset contenant un mélange de carbonate de soude et de nitrate de potasse : il y a ainsi oxydation du soufre à 5 qui se transforme en sulfate de potasse soluble. 51 La solution filtrée est additionnée de chlorure de “baryum qui décompose le sulfate de potasse pour former du sulfate de baryte insoluble dans l’eau et les acides. de la saccharine que contenait l'urine. Rae Saccharinates solubles. — Pour neutraliser 10 cc. d’une solutiou de saccharine au millième, il faut 6 cc.

d'une solution d hydrate de soude au centième ; ; par con-

ce =" se séquent, Me STES UE saccharine est neutralisé par 0,35.

d hydrate de potasse.

La saccharine déplace l'acide carbonique et l'acide

2 sulfureux de leurs sels; en la faisant bouillir avec un acétate, il se dégage de l'acide acétique. Sa réaction

| énergique est la cause de son grand pouvoir de conser-

vation, de sa fixité et de son indestructibilité; on peut

la faire bouillir longtemps avec des acides dilués ou des alcalis, sans lui faire perdre son pouvoir sucrant ; ses solutions ne subissent même aucun changement

quand onles porte à une température de 1500. Ce sont séu-

chlorhydrique, l’eau régale, l'acide sulfurique, qui les Fa détruisent à la longue.

‘Ile est de même des lessives alcalines caustiques à ; qui détruisent d’ailleurs toutes les substances organi-

ques.

Le poids du sulfate ainsi précipité fait connaître celui.

lement les acides énergiques concentrés, comme l'acide

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