ACTION DU COURANT CONTINU

Les explications qu’on a données sur le mode d'action du courant constant dans le traitement des fibromes sont extrêmement nombreuses. Elles ne sont pas seulement insuffisantes, elles sont de plus quelquefois contradictoires ; certaines d’entre elles semblent assez justes en quelques points, mais l’absence de bases solides rend le choix bien difficile entre ce qu’on pourrait accepter et ce qui serait à rejeter. Pour éviter autant que possible ce reproche, il nous semble indispensable de procéder analytiquement. Nous étudierons donc d'abord les effets généraux produits par l'électricité en allant des corps les plus simples aux corps composés, et par conséquent en n’arrivant aux tissus de l'organisme qu'après avoir étudié les substances inertes el entièrement passives. L’organisme forme en effet un système extrêmement complexe dans lequel on ne peut voir que la résultante des modifications spéciales à chacun des éléments composants.

Enfin nous aboutirons à l’action spéciale sur les fibromyomes et les manifestations générales de cette affection en évitant constamment autant que possible toute hypothèse gratuite.

Nous nous abstiendrons de discuter les hypothèses admises, ce

qui nous entrainerait trop loin car elles sont légion.

COURANT DE PILE. — Le courant de pile appelé encore courant galvanique ou voltaïque, possède deux propriétés générales grâce auxquelles son action est « plus intense et beaucoup plus bienfaisante que les autres courants ; il doit cette supériorité à la facilité avec laquelle il permet d'introduire une grande quantité d’élec-

tricité dans le corps, sans secousses et sans douleur (1) ».

(1) Remacx in TEIssier, Th. d'agr,, 1878, p. 13.

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Tension. — La tension qu'il possède lui permet de vaincre des résistances considérables ; une fois celle du corps surmontée, il reste encore une force disponible qui pourrait être élevée à l'infini : une partie, scientifiquement mesurable, est distribuée pour produire des effets thérapeutiques plus ou moins importants, plus ou moins permanents.

PERMANENCE D'ACTION. — Une autre propriété du courant galvanique réside dans la permanence de son action.

L'organisme peut donc recevoir toute la quantité d'électricité que l'on veut y faire pénétrer ; il peut la recevoir sans secousses et sans ébranlement notable pourvu que l’action chimique de la pile soit véritablement constante. Ces deux propriétés justifient donc l’emploi du courant &e pile dans le corps humain. Quels sont maintenant les résultats qu'on pourra espérer en utilisant ce courant ? Quels seront les effets extrinsèques du courant, s’il nous est permis de donner ce nom aux effets qu’il produit sur les substances extérieures ? Voyons-le, nous réservant de jeter ensuite un rapide coup d'œil sur les phénomènes qui se passent dans l’intérieur du système pile, ou phénomènes intrinsèques, utiles à connaitre pour le choix de la pile, etc.

Les effets du courant de pile sont de deux ordres principaux : effets chimiques et effets physiques. Nous pouvons ajouter à leur étude celle d’une action spéciale, produit de plusieurs autres, action antiseptique.

A. — Effets extrinsèques du courant. — Effets chimiques du courant de pile.

SELS ISOLÉS OU RÉUNIS. — Les effets chimiques sont des phénomènes de décomposition dits aussi phénomènes électrolytiques. Lorsque le corps à décomposer n’est formé que de deux éléments (composé binaire), le chlorure de sodium par exemple, chacun des éléments composants se rend à l’un des pôles, toujours le même pour chaque espèce d’élément. C’est ainsi que le métal se rend toujours au pôle négatif, le sodium dans notre exemple, le

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cuivre s'il s’agissait d’un sel de cuivre, etc. Dans l'électrolyse de l'eau acidulée ou salée (car il semble que l’eau chimiquement pure ne se décompose pas), l'hydrogène joue le rôle de métal et se rend au pôle négatif tandis que l'oxygène se rend au pôle positif. Dans les sels plus complexes pris à part ou réunis, comme ils se trouvent dans l'organisme, le métal et l'hydrogène continuent à se rendre au pôle négatif, l'acide anhydre et l'oxygène au pôle positif, mais le résultat final est changé par les recompositions qui se forment.

Le mélal entraîné au pôle négatif, le sodium, le potassium, en entrant en combinaison avec l'eau, forment une base, soude, potasse, tandis que l'hydrogène se dégage à l’état de gaz. Au pôle positif l’acide donne ses réactions caractéristiques et tend à rentrer en combinaison suivant les lois ordinaires. Si l’électrode est attaquable elle fait alors partie du système dans lequel se passent ces modifications chimiques ou système électrolyte et subit les mêmes phénomènes de décomposition et de recomposition.

ALBUMINE. — Pour nous rapprocher des conditions dans lesquelles nous nous trouvons lorsque nous opérons sur l'organisme humain, supposons que nous agissions sur l’albumine telle qu’elle se trouve dans l’animal, mais considérée #n vitro, en dehors des tissus avec lesquels elle peut se trouver mêlée dans l'organisme. Borel et Weiss (1).en se servant d’électrodes en platine, par conséquent inattaquables, et en faisant passer un courant de 3 milliampères ont remarqué qu'au pôle positif une coagulation se formait très lentement en même temps qu’un très léger dégagement de gaz (2), la réaction acide se produisait en même temps ; peu à peu et régulièrement la réaction acide et la coagulation s'étendent autour de l’électrode parallèlement l’une à l’autre. Au pôle négatif,

(4) Borez, Th. d’Agrég., 1886, p. 69.

(2) D’après DouMErR (Th. d’agrég., p. 77), il ne se produirait pas de dégagement gazeux ; cette divergence provient sans doute de différences dans les deux séries d’expérimentation. Doumer s’est servi d’une solution albumineuse, Borel et Weiss d’albumine naturelle. Quoiqu'il en soit l'expérience montre que la galvanisation positive dans la cavité utérine s'accompagne d’un abondant dégagement de gaz.

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il n'ya pas de coagulation, la réaction est alcaline ; on constate une formalion assez considérable de gaz qui ne se dégageraient pas, retenus qu'ils seraient par la viscosité de l’albumine.

Ces phénomènes croissent d'intensité en même temps que le courant: l'addition de chlorure de sodium accélère également les mémes phénomènes ; les réactions respectivement alcalines ou acides des différents pôles deviennent beaucoup plus intenses.

Lorsqu'on se sert d’électrodes attaquables, d’électrodes d'acier par exemple, grâce à une action secondaire, les acides dégagés allaquent l'électrode et il se forme un précipité Jaunâtre. Le sel de fer produit, possédant sur les albuminoïdes des propriétés coagulantes, souvent utilisées en médecine, accélère la coagulation de l’albumine (4).

La connaissance (incomplète d’ailleurs) des effets produits sur l'albumine de l'œuf nous permet d'étudier iei les modifications que subira le sang sous l'influence du courant.

SaAn&. — Cette substance, relativement peu complexe, est constiluée en grande partie par une matière coagulable assez semblable à l’albumine, par du fer, des sels, des globules cellulaires. Comme

(1) Borel remarquant que la coagulation de l’albumine croit avec la quantité de sel qu'elle contient, ajoute : « Il est fort probable que l’albumine parfaitement pure ne se coagulerait pas sous l'influence du courant. Ce serait là une expérience très intéressante. Malheureusement nous n’avons pu la faire n'ayant pas d'albumine pure à notre disposition ».

Il ne donne pas d'explication de cette apparence. La suivante nous semblerait satisfaisante : Les travaux de Bourgoin ont montré que l’électrolyse des composés organiques ne diffère pas de celle des composés inorganiques ; elle est seulement rendue plus complexe par les réactions consécutives, telles qu'oxydations ou hydratations sur des corps facilement altérables. Dans le cas actuel, il noùs semble, étant donné cette constatation du rapportentre la quantité des sels et l’intensité de coagulation, que la coagulation de l’albumine est produite par le dégagement d'acides. On a invoqué l'élévation de température, mais la coagulation se produit sous un courant très faible, 3 milliampères dans une solution fluide où l'équilibre se fait rapidement ; ia chaleur produite n'est certainement pas alors de 700, D'ailleurs il ne se produit de coagulation qu'au pôle positif. Doumer (loc, cit., p.81) semble croire à la probabilité d’une décomposition de la molécule albuminoïde en 2 parties dont l'une irait à l’électrode positive, l’autre à la négative ; mais la coagulation n’est pas une décomposition et le rapport entre la quantité des sels et le degré de coagulation ne s'accorde pas avec cetté hypothèse D'ailleurs Doumer lui-même semble accepter plus volontiers l'hypothèse de la coagulation par les acides.

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pour l'albumine, il se produit au pôle positif une coagulation ; au pôle négatif, de l'hydrogène se dégage abondamment, mais il n’y à aucune coagulation; bien au contraire il se fait un retour à l’état fluide des caillots qui peuvent exister. L'action semble dans ce cas tout à fait analogue à ce qui se passerait dans celui d’une solution albumineuse saline simple.

Les phénomènes produits in vitro présentent quelques différences lorsqu'on agit sur le liquide enfermé dans ses vaisseaux comme pour les anévrysmes. Il y a ià en effet une complication de l’expérience due aux modifications dont est susceptible la paroi même.

LES ACTIONS CHIMIQUES SE PRODUISENT A LA SURFACE DES ÉLEC- TRODES. — Ces actions chimiques de décomposition ne se produisent pas dans toule la région interposée aux pôles, mais seulement à la surface des électrodes. Une expérience concluante de Davy le prouve; elle est suffisamment connue pour que nous croyions inutile de la décrire. Grothüss et Faraday ont donné de ce phénomène une explication généralement adoptée aujourd’hui:

Supposons qu'il s’agit d’un sel dissous MSO#, hypothèse plus satisfaisante que celle de la décomposition de l’eau, laquelle ne semble pas exister réellement (1) à l’état de pureté de ce liquide.

Au début les molécules de ce sel auraïent dans le liquide de dissolution des orientations quelconques. Le passage du courant aurait pour premier effet de les orienter de manière que dans chacune d'elles une molécule S9*, de fonction électro-négative se tourne vers le pôle positif, une molécule M, de fonction électropositive vers le pôle négatif. La molécule extrême de chaque côté est mise en liberté sur l’électrode correspondante, et dans les points intermédiaires chaque molécule libre se recombine avec la molécule voisine libre de façon à reformer immédiatement dans la région intermédiaire aux pôles la molécule saline SO‘M d’après un arrangement qui pourrait se traduire ainsi.

SO‘M SO‘M SO‘M SO‘M + SO* MSO* MSO* MSO* M —

(1) Travaux de BoURGoIN.

Si la décomposition n'a lieu qu'aux pôles comme le montre l’expérience de Davy sur une solution saline simple, un phénomène pourra nous surprendre dans l'expérience que nous venons de voir sur la coagulation de l’albumine. Ce phénomême offre en effet l'apparence d’une contradiction que nous n’avons pas vu signaler, ce qui ne doit pas d’ailleurs beaucoup étonner étant donné l'état relativement peu avancé de la question au point de vue scientifique, mais dont l’explication contribuerait peut-être à nous faire connaître ce qui se passe dans l'intimité des organes.

Nous avons vu que la coagulation de l’albumine s'étend progressivement tout autour de l’électrode. Cela n’est pas dû à la chaleur dégagée ; nous avons déjà discuté cette cause. Ici l’action de la chaleur dégagée est d'autant moins admissible que la coagulation se produit à une distance plus grande de l’électrode métallique. Cette extension de l’action chimique à une certaine distance de l’électrode, se fait alors, pensons-nous, par les deux modes suivants : l’albumine solidifiée autour de l’électrode, devenue ainsi non modifiable mais conductrice du courant devient pour ainsi dire elle-même électrode et centre de formation de nouvelles actions chimiques. En outre, phénomène beaucoup plus général, la différence de résistance présentée au courant par la différence de constitution de l’albumine solidifiée et de l’albumine liquide produit une différence brusque de niveau entre ces deux parties du circuit; de là formation d’une véritable pile secondaire et en ce point production des effets dits polaires du courant.

ELLES SE PRODUISENT AUSSI DANS LE CORPS OPPOSÉ AU COURANT LORS- QU'IL Y A DANS CELUI-CI DES INÉGALITÉS DE RÉSISTANCE ET AU SIÈGE MÊME DE CES INÉGALITÉS.— Ce fait qu'une différence de résistance dans un corps opposé au courant donnerait lieu à de véritables phénomènes polaires, nous semble prouvé par cette expérience que relate Weiss (1). Si l’on verse dans un tube en U de la gélatine colorée par de la teinture de tournesol et dont la couche inférieure est fortement salée, on voit, lorsqu'on a établi le courant, le tournesol se

(1) Weiss, Exp. sur l’électrolyse des muscles, Rev. gén. des se., février 1890.