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colorer en bleu vers l'électrode négative, en rouge vers l’anode, ainsi d’ailleurs qu'on pouvait le prévoir. Le point particulièrement intéressant, c’est que les mêmes changements de coloration se manifestent en dehors des pôles, à l’union des parties salée et non salée, par conséquent précisément au point où se produit la différence entre les résistances des deux solutions. La branche positive présente en ce point la coloration rouge due au dégagement acide ; inversement la branche négative présente la coloration bleue.

Faisons seulement remarquer ici que ces différences de résistance au courant se rencontrent perpétuellement dans l’organisme.

LOIS DES DÉCOMPOSITIONS CHIMIQUES. — Les décompositions galvaniques sont régies par certaines lois qui semblent prouvées autant pour les composés organiques que pour les composés inorganiques (1).

De ces lois la quatrième due à Faraday comme les 3 premières, et la cinquième due à Becquerel, ne nous paraissent pas avoir d’application dans le sujet qui nous occupe ; nous n’en parlerons donc pas.

1e Lor. — L'action décomposante d’un courant est la même dans tous les points du circuit qu'il traverse ;

2e Lor. — Les quantités d’électrolytes décomposés dans un même temps sont proportionnelles aux intensités des courants. — Déduisons de là ce corollaire qui justifie sur ce point spécial l'utilité des hautes intensités ; toutes choses égales d’ailleurs, plus le courant sera intense, plus vite-une même aclion sera obtenue ;

3e Lor. — Si l’on place dans un même circuit des électrolytes différents, les quantités des corps mis en liberté sont proportionnelles aux équivalents chimiques de ces corps.

Propriétés physiques du courant de pile.

ACTION CALORIFIQUE. — Outre ces phénomènes de décomposition ou effets chimiques, le courant de pile possède certaines propriétés

(1) Travaux de BoURGOIN.